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相关试卷

1、丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线a表示反应2的能量变化 B、反应1和反应2都是放热反应 C、反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D、相同条件下反应2的速率比反应1大

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2、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A、有机物被氧化，M为电源负极 B、电池工作时，N极附近溶液pH增大 C、Cr₂O₇^2-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 D、处理0.1 mol Cr₂O₇²^－时有1.4 mol H^＋从交换膜左侧向右侧迁移

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3、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变 $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}$ 。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ② $S$ 、 ${SO}_{2}$ ③ $Na$ 、 ${Na}_{2} O$ ④ ${AlCl}_{3}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$ ⑤ $NaOH$ 、 ${NaHCO}_{3}$

A、②③ B、①③⑤ C、①④⑤ D、①④

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4、X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Y>W>X$ B、W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液 C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、X的氧化物都是淡黄色固体

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5、如图所示为 $800 ° C$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A、2min后反应达到平衡状态 B、前2min，A的分解速率为0.1 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、发生的反应可表示为 $2 A (g) ⇌ 3 B (g) + C (g)$ D、2min时，A、B、C的浓度之比为 $2 : 3 : 1$

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6、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、钠作除水剂时，每消耗1mol $Na$ ，生成 $H_{2}$ 的分子数为 $N_{A}$ B、工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下) $N_{2}$ ，生成的极性共价键数目为 $6 N_{A}$ C、2.4g $Mg$ 在空气中完全燃烧生成MgO和 ${Mg}_{3} N_{2}$ ，转移电子数目为0.1 $N_{A}$ D、明矾净水时，0.1mol/L ${Al}^{3 +}$ 形成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶粒的数目为0.1 $N_{A}$

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7、“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )

A、滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 B、该分子中的所有碳原子可能共平面 C、遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D、1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为3mol、7 mol

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8、下列有关 ${SO}_{2}$ 参与反应的离子方程式书写正确的是

A、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ： $2 {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 CuCl ↓$ B、过量 ${SO}_{2}$ 与“84”消毒液反应： ${ClO}^{-} + H_{2} O + {SO}_{2} = {HSO}_{3}^{-} + HClO$ C、 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液： ${SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ： ${Ba}^{2 +} + H_{2} O + {SO}_{2} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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9、下列化学用语表示正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 中既含有离子键又含有共价键 B、CH₃Cl是烃类化合物 C、原子核内有20个中子的氯原子： ${}_{17}^{20}$ C D、氨气的电子式：

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10、资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是

A、在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B、施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C、处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D、当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

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11、对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(B₂)=0.8mol/(L·s) B、v(A₂)=0.4mol/(L·s) C、v(C)=0.6mol/(L·s) D、v(B₂)=4.2mol/(L·min)

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12、一定条件下的密闭容器中： $xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A、 $x+y<z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数减小

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13、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D、茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

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14、化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：

(1)、煤气化过程如下：
反应1： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $a =$ 。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为；使用催化剂，(填“能”或“不能”)改变a的值。

(2)、在一定温度下，向某恒容容器中充入 $2 mol {CO}_{2} (g)$ 和 $2 mol H_{2} (g)$ ，仅发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 58 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、 ${CO}_{2}$ 的转化率保持不变 D、 ${CH}_{3} OH$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不再改变

(3)、向2L的恒容密闭容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$ ，发生反应： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H$ 。其他条件不变时， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。
①欲提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物       b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$        d．适当降低温度并加入合适的催化剂
② $T_{1} K$ 时，初始压强 $p_{0} = 101 kPa$ ，反应经过20min达到平衡，用 $C_{2} H_{4}$ 表示该段时间内的平均速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ (用精确到小数点后两位)；该温度下，改变投料，某时刻容器内 $n ({CH}_{3} OH) = 0.1 mol$ 、 $n (C_{2} H_{4}) = 0.04 mol$ 、 $n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

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15、过量

{SO}_{2}

与以下

0 .1mol \cdot L^{-1}

的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

	溶液	现象	化学方程式
A	${Na}_{2} S$	产生淡黄色沉淀	${3SO}_{2} {+2Na}_{2} S = 3S ↓ {+2Na}_{2} {SO}_{3}$
B	${FeCl}_{3}$	溶液由棕黄色变浅绿色	${2FeCl}_{3} {+SO}_{2} {+2H}_{2} O = {2FeCl}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
C	${CuCl}_{2}$	溶液褪色，产生白色沉淀	${SO}_{2} {+2CuCl}_{2} {+2H}_{2} O = 2CuCl ↓ {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ (含酚酞)	溶液由红色变无色	${2SO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O = {CO}_{2} {+2NaHSO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

16、下列关于胶体的说法中正确的是

A、胶体与溶液有明显不同的外观特征 B、胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C、将Fe(OH)₃胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D、豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

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17、已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是

A、E₁表示反应过程a的活化能 B、 $Δ H = E_{2} - E_{1}$ C、加入催化剂的反应过程为a D、反应过程b的有效碰撞次数小于a

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18、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A、CO分子数比CO₂分子数少 B、甲容器的体积比乙容器的体积小 C、CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小 D、甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

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19、我国的歼-20战机使用了大量的钛金属， ${TiCl}_{4}$ 是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集 ${TiCl}_{4}$ (夹持装置略去)。
已知：① ${FeTiO}_{3}$ 中 $Ti$ 元素为+4价。
②瓷舟中物质反应后除生成 ${TiCl}_{4} 、 {FeCl}_{3}$ 外，同时还生成一种有毒氧化物气体。
③相关物质的部分物理性质如表：

熔点/℃
沸点/℃
水溶性
TiCl₄
-23.2
136.4
TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃
306
315
易与水反应
④ ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液可吸收 $CO$ 而生成黑色颗粒 $Pd$ 。
回答下列问题：

(1)、该小组利用图(1)所示装置制备 ${Cl}_{2}$ 。
盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。
a． ${MnO}_{2}$ b． ${KMnO}_{4}$ c．浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(2)、将管式炉加热至 $900 ℃$ 时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。

(3)、装置单元 $X$ 如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为。
A． ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C． $NaOH$ 溶液 D．浓硫酸

(4)、实验过程中需要先后通入 $N_{2}$ 两次，第二次通入 $N_{2}$ 作用是。

(5)、控温箱的温度在 $150 ~ 200 ℃$ ，目的是。

(6)、以 $N_{2}$ 为载体，用 ${TiCl}_{4}$ 和水蒸气反应生成 $Ti {(OH)}_{4}$ ，再控制温度可生成纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O$ 。实验室可采用如下方法测定纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O$ 组成：
步骤一：取样品纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O 3.47 g$ ，用稀硫酸充分溶解得到 ${TiOSO}_{4}$ ，再用足量单质 $Al$ 将 ${TiO}^{2 +}$ 还原为 ${Ti}^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 $500 mL$ 容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液 $50.00 mL$ 于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中 $c ({Ti}^{3 +})$ 有关)。向烧杯中逐滴滴入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液， ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 。
①确定 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ti}^{3 +}$ 恰好反应的现象为。
②滴入 $40.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液时 ${Ti}^{3 +}$ 恰好被反应完全。该样品的组成为。

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20、在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 $CO 、 {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ )合成甲醇时涉及了如下反应：
I． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
II． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
III． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 90.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)、若向恒容密闭容器中按初始进料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中 ${CH}_{3} OH 、 CO$ 的选择性和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $[α ({CO}_{2})]$ 与温度的关系如图(1)所示。
(已知： ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )
回答下列问题：
①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是(填序号)。
A．气体的平均摩尔质量不变
B．混合气体密度不再改变
C．体系中 ${CH}_{3} OH$ 和 $H_{2} O$ 的浓度比不变
D．容器内压强不再改变
②图中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性变化的曲线是(填“a”或“b”)。
③当 $T = 250 ℃$ ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH) =$ (答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。
④经测定，当温度高于 $280 ℃, {CO}_{2}$ 的平衡转化率会升高，其可能的原因为。

(3)、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：。

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