高中化学人教版-试题列表-第724页

1、锂氯化亚砜(

Li / {SOCl}_{2}

)电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器。电池研发人员利用S、

O_{2}

与

{Cl}_{2}

反应合成

{SOCl}_{2}

，进而制备锂氯化亚砜电池。

(1)、已知相关化学键的键能及

S_{8}

的结构式如下：

化学键	$S - S$	$S - Cl$	$Cl - Cl$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	266	255	243

则 $S_{8} (s) + 8 {Cl}_{2} (g) = 8 {SCl}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在密闭容器中，使用适当催化剂，由

{SCl}_{2}

和

O_{2}

反应制备

{SOCl}_{2}

，反应如下：

Ⅰ． ${SCl}_{2} (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$

Ⅱ． ${SCl}_{2} (g) + {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$

① ${SCl}_{2}$ 属于(填“极性”或“非极性”)分子， ${SOCl}_{2}$ 分子的空间结构为。

②反应Ⅱ的 $\lg K$ (K为平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ (T为温度)的变化如图所示，推测反应Ⅱ为(填“放热”或“吸热”)反应。

③466K时，平衡体系中各组分的物质的量分数 $x (A)$ 随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化如图所示，则反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ (保留1位小数)，保持T和 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 不变，增大 ${SCl}_{2}$ 平衡转化率的措施有(任举一例)。

(3)、锂氯化亚砜(

Li / {SOCl}_{2}

)电池的电解液为非水的

{LiAlCl}_{4}

的

{SOCl}_{2}

溶液，正极为金属酞菁配合物(

M - Pe

，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：

{SOCl}_{2}

先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。

上述正极催化过程中， $M - {PeSOCl}_{2}$ 为(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子产生 ${SO}_{2}$ 的体积为L(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为。

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2、富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁(

C_{4} H_{2} O_{4} Fe

)，用于各种原因(如慢性失血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以由富马酸钠(

NaOOCCH = CHCOONa

)和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。

Ⅰ．富马酸亚铁的化学合成

①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。

②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液的pH为6.5~6.7.

③将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。

④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。

Ⅱ．富马酸亚铁纯度的测定

称取产品0.3500g，加稀硫酸15.00mL，加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸高铈[ $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ ]标准溶液进行滴定，反应为 ${Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}$ ，并将滴定的结果用空白试验校正。平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。

(1)、仪器Y的名称是；仪器X的作用是，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、合成富马酸亚铁反应的化学方程式为。

(3)、检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是。

(4)、测定纯度时(填“能”或“不能”)用

{KMnO}_{4}

标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行滴定，理由是。

(5)、制得的富马酸亚铁固体的纯度为%。

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3、氯化铅渣中含

{PbCl}_{2}

和少量AgCl、

{CuCl}_{2}

等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：

已知：

物质	${PbCl}_{2}$	${PbSO}_{4}$	$CuS$	$AgCl$	${Ag}_{2} {SO}_{4}$
$K_{sp}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$1.7 \times 10^{- 8}$	$6.0 \times 10^{- 36}$	$1.8 \times 10^{- 10}$	$1.6 \times 10^{- 5}$

(1)、已知过程Ⅰ中，

{PbCl}_{2}

发生反应的离子方程式为

{PbCl}_{2} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {PbSO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

，通过计算说明该反应可以发生的理由是；加入的试剂A是(填“硫酸”或“盐酸”)。

(2)、过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。

①滤液2中主要的阳离子是(填化学式)。

②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是。

(3)、向滤液2中加入

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是(填化学式)和

{NH}_{3}

。

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

的晶体类型是。

(4)、向滤液1中通入过量

H_{2} S

可将

{Cu}^{2 +}

转化为CuS，反应的离子方程式是。

(5)、一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，已知在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与

{CaF}_{2}

的结构相似(如图)。

①基态铜原子的价层电子排布式为。

②若该晶体储氢后密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距离为cm(列出计算式即可，无需化简)。

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4、柠檬酸(用

H_{3} A

表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节

H_{3} A

溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数

δ

与pH的关系如图所示[比如

A^{3 -}

的分布系

δ (A^{3 -}) = \frac{c (A^{3 -})}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c ({HA}^{2 -}) + c (A^{3 -})}

]。下列叙述错误的是

A、

{NaH}_{2} A

溶液显酸性，

{Na}_{2} HA

溶液显碱性 B、曲线Ⅰ代表

δ (A^{3 -})

，曲线Ⅳ代表

δ (H_{3} A)

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaH}_{2} A

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (H_{2} A^{-}) > c ({HA}^{2 -}) > c (H_{3} A)

D、反应

H_{3} A + {HA}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} A^{-}

的

K = 10^{5.1}

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5、氨催化氧化时会发生如下反应：

反应Ⅰ： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

现将 $1 {molNH}_{3}$ 、 $1.45 {molO}_{2}$ 充入1L恒容密闭容器中，在 $Pt - Rh$ 合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知： $有效转化率 = \frac{制备目标物质消耗原料的量}{原料总的转化量} \times 100 %$ 。

下列说法错误的是

A、由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B、520℃时，

{NH}_{3}

的有效转化率约为33.3% C、对反应Ⅱ，当

2 v_{正} ({NH}_{3}) = 3 v_{逆} (H_{2} O)

时，说明反应达到平衡状态 D、840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低

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6、钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、Ti元素位于元素周期表的d区 B、该物质的化学式为

{BaTiO}_{3}

C、晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6 D、若

{Ti}^{4 +}

位于晶胞的体心，

{Ba}^{2 +}

位于晶胞的顶点，则

O^{2 -}

处于立方体的位置是棱心

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7、化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是

A、向

{Na}_{2} S

溶液中通入足量

{SO}_{2}

：

2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

B、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去水垢中的

{CaSO}_{4}

：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

C、海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

D、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴滴加

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液至刚好

{Ba}^{2 +}

沉淀完全：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓

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8、我国科技工作者设计了如图所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

。该设计克服了

{MgCO}_{3}

导电性差和释放

{CO}_{2}

能力差的不足，同时改善了

{Mg}^{2 +}

的溶剂化环境。下列说法错误的是

A、放电时，Mg电极上的电极反应式为

Mg - 2 e^{-} = {Mg}^{2 +}

B、充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C、充电时，

{Mg}^{2 +}

从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极 D、放电时，每转移2mol电子，理论上可转化

{44gCO}_{2}

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9、合理用药能提升人们的健康水平。下列关于常见药物的实验方法或操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验补血剂片 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是否变质	将补血剂片去糖衣，研细，加稀硫酸配成溶液，滴入几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液变成血红色
B	除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质	重结晶
C	检验葡萄糖中含有醛基	在试管中加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀
D	检验阿司匹林片(主要成分为)中的酯基	在阿司匹林清液中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，振荡；再向其中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡，观察溶液变成紫色

A、A B、B C、C D、D

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10、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是

A、流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B、Ⅱ中的反应条件都是为了提高

{SO}_{2}

的平衡转化率 C、将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D、上述生产过程中无需进行尾气处理

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11、已知：

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 {molH}_{2}^{18} O

中含有的中子数为

1.2 N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中含有的

{HCO}_{3}^{-}

数为

N_{A}

C、1mol

分子中含有的

π

键数为

3 N_{A}

D、1molNa与足量

反应，转移电子数为

N_{A}

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12、儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是

A、X分子中所有原子不可能共平面 B、Y的分子式为

C_{8} H_{8} O_{4}

C、不可用浓溴水鉴别X和Z D、1molZ可与

4 {molH}_{2}

发生加成反应

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13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最高的元素；Y的氧化物X是光导纤维的主要成分；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是

A、第一电离能：Z>W>Y B、简单离子还原性：Z>W>X C、原子半径：Y>W>X D、最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W

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14、某学习小组用醋酸钠固体和浓硫酸共热快速制备醋酸，配制高纯度醋酸溶液，并测定中和热。下列实验操作正确的是


A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸	B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	D．测定醋酸与NaOH反应的中和热

A、A B、B C、C D、D

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15、物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是

A、水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B、利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C、杂化轨道中s轨道所占百分率：

C_{2} H_{2} > C_{2} H_{4} > C_{2} H_{6}

D、氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性

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16、实验室制备少量氮气的反应为

{NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是

A、基态N原子的价层电子的轨道表示式为

B、

N_{2}

的电子式为

C、NaCl的形成过程可表示为

D、

H_{2} O

的VSEPR模型为

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17、碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙述错误的是

A、酿制米酒需要添加酒曲作催化剂 B、推广使用新能源汽车可有效减少碳排放 C、我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料 D、横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜

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18、3，4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图：

已知： $R - CHO + R^{'} - {CH}_{2} - CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $\to_{}^{加热}$

回答下列问题：

(1)、I中含氧官能团的名称是。

(2)、E生成F的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出F与银氨溶液反应的化学方程式：。

(5)、已知W是H的同分异构体，则符合下列条件的W的结构简式为。

①属于芳香族化合物

②1mol $W$ 与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成气体44.8L(标准状况)

③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 $1 : 2 : 2 : 3$

(6)、呋喃丙烯酸(

)是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。设计以

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。

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19、

某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。

Ⅰ．模拟海带提碘实验

该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为。

（2）“步骤②”的操作名称是、。

Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂

ⅰ．实验准备

（3）配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液

①需要称量 $KI$ 固体的质量是 $g$ (保留2位小数)。

②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(填仪器名称)。

ⅱ．选用 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 作氧化剂

（4）向试管中加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液，再加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液(

pH \approx 1

)，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。

假设1： ${Fe}^{3 +}$ 作氧化剂；

假设2：酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 作氧化剂；

假设3： ${Fe}^{3 +}$ 和酸性条件下的 ${NO}_{3}^{-}$ 都作氧化剂。

限选试剂： $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，再加入 $2mL$ ( $pH \approx 1$ )，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶海变蓝	假设3成立
向试管中加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，再加入 $1mL$ $0.2 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液和 $1 mL 0.4 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液		假设3成立

ⅲ．选用 ${AgNO}_{3}$ 作氧化剂

（5）向试管中加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液，再加入

2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液

(pH \approx 1)

，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明

{AgNO}_{3}

未氧化

KI

。

（6）资料显示，同浓度的

{Ag}^{+}

的氧化能力强于

{Fe}^{3 +}

的。为进一步探究

{AgNO}_{3}

能否氧化

KI

，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。

①上述装置的盐桥中应选择作为电解质(填标号)。

A． $NaCl$ B． ${Na}_{2} {SO}_{4}$ C． $KCl$ D． ${KNO}_{3}$

②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现 ${AgNO}_{3}$ 氧化 $KI$ 的原因是。

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20、餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图：

(1)、反应①的反应类型是， F含有的官能团是(用结构式表示)。

(2)、反应②的化学方程式是。

(3)、D的结构简式是。

(4)、反应④的化学方程式是。

(5)、下列说法中，不正确的是(填字母序号)。

a．D、E、F均属于烃　　　　　　　b．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．反应③为取代反应　　　　　　　d．E和一氯甲烷互为同系物

(6)、M的结构简式为，名称是。

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