高中化学人教版-试题列表-第721页

1、

硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O,M = 248 g \cdot {mol}^{- 1})$ 易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在 $40 \sim 50 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解。用两种方法制取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并加以应用。

Ⅰ．制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理： $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。

实验步骤：称取一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

（1） $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心硫原子的杂化方式为。

（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。

方法二：硫化碱法，装置如图所示。

（3）组装好仪器后，首先进行的操作是；尾气成分为。

（4）①装置C中，将 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以2：1的物质的量之比配成溶液再通入 ${SO}_{2}$ ，便可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 。反应的化学方程式为。

②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体溶于水配成溶液，再将 ${Na}_{2} S$ 固体溶于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，其目的是。

③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 ${SO}_{2}$ 。为了保证 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的产量，实验中通入的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。

Ⅱ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的应用

（5）设计以下实验测定粗产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的含量：

步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取 $0.2940 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入 $10 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为 ${Cr}^{3 +}$ ，加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

试计算 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度：%(保留整数)。

选项	目的	实验操作	现象和结论
A	探究盐类的水解程度	常温下，用pH计测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 弱酸盐NaHA、NaB、 ${Na}_{2} A$ 溶液的pH分别为a、b、c	若 $c > b > a$ ，则水解程度： $A^{2 -} > B^{-} > {HA}^{-}$
B	实现沉淀的转化	向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	若白色沉淀→蓝色沉淀，则 $Ksp : Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$
C	验证乙炔的化学性质	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	若紫红色褪去，则证明乙炔能使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色
D	验证不同微粒与Cu²⁺的配位能力	向稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ ，说明 ${Cl}^{-}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力比 $H_{2} O$ 强

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	$NaOH$	$Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$
C	Al	铝土矿 $({Al}_{2} O_{3}) \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 \sim 500 ℃催化剂}^{空气} {SO}_{3} \overset{98.3 ％的浓硫酸吸收}{\to}$ $H_{2} {SO}_{4}$

实验序号	I	II	III	IV
样品质量(g)	2.74	4.11	5.48	6.85
${CO}_{2}$ 体积(mL)	672	1008	896	784

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上	pH试纸先变红后褪色	新制氯水有酸性和漂白性
B	用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物	固体被磁铁吸引	不能证明固体中含有 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
D	取少量溶液于试管中，加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察现象	白色沉淀不溶解	该溶液中不一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

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