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1、根据电离平衡常数(用 $K_{a}$ 表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸
HCOOH
HClO
$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOHHClO， $c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$ $c (HClO) + c ({ClO}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)

(2)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填序号)
① ${CO}_{3}^{2 -}$ ② ${ClO}^{-}$ ③ ${HCOO}^{-}$ ④ ${HCO}_{3}^{-}$

(3)、将0.1mol⋅L^-1HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。

A、 $c {(H^{+})}_{水}$ B、 $c ({HCOO}^{-})$ C、 $c (H^{+}) / c (HCOOH)$ D、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$

(4)、将少量 ${CO}_{2}$ 通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式。

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2、
某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：
Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
（1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为。
（2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是。
Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：
实验
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
蒸馏水
浓度/mol·L^-1
体积／mL
浓度/mol·L^-1
体积／mL
体积／mL
温度/℃
①
0.1
1
0.5
1
V
30
②
0.1
2
0.5
1
7
30
③
0.1
2
0.5
1
7
40
（3）实验①中，V=。
（4）实验②、③的目的是。

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3、请回答：

(1)、在25℃和101kPa时，1mol ${FeS}_{2} (s)$ 完全燃烧生成 ${Fe}_{2} O_{3} (s)$ 和 ${SO}_{2} (g)$ 时放出853kJ的热量，请写出 ${FeS}_{2}$ 燃烧的热化学方程式，理论上1kg黄铁矿( ${FeS}_{2}$ 的含量为90%)完全燃烧放出的热量为kJ。

(2)、已知断裂1mol $H - H$ 、1mol $N \equiv N$ 、1mol $N - H$ 需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H =$ kJ⋅mol^-1。

(3)、已知：
① $H_{2} O (s) ⇌ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$     $Δ H = + 241.8$ kJ⋅mol^-1
② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g)$     $Δ H = - 110.5$ kJ⋅mol^-1
③ $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 393.5$ kJ⋅mol^-1
上述反应中属于吸热反应的是(填序号)；请写出表示CO燃烧热的热化学方程式。

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4、实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	对含有 $H_{2}$ 、 $I_{2}$ 、HI的平衡体系中进行加压	气体颜色加深	加压使该反应体系发生了平衡移动
B	取2mL饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液	未见气泡产生	醋酸与碳酸钠溶液不反应
C	将 ${NO}_{2}$ 球浸泡在冷水和热水中	热水中颜色更深	升高温度，平衡向吸热反应方向
D	两支试管各盛0.1⋅mol^-14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1⋅mol^-12mL草酸溶液和0.2⋅mol^-12mL草酸溶液	两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入0.2⋅mol^-1草酸溶液的试管中，褪色更快	在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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5、下列说法一定正确的是

A、用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质 B、常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中 $c ({Cl}^{-}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $c (H^{+})$ 逐渐增大，但电离常数 $K_{a}$ 不变 D、将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的 $pH < 7$ ，所以呈酸性

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6、对于反应 $2 {SiHCl}_{3} (g) ⇌ {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g)$ $Δ H = + 48$ kJ⋅mol^-1 ，在343K时 ${SiHCl}_{3}$ 的转化率随时间变化的结果如图所示，下列说法正确的是

A、反应至a处需要吸收9.6kJ的能量 B、343K时，该反应的平衡常数K约为0.02 C、该反应 $Δ S = 0$ ，高温更有利于反应自发进行 D、增大压强能加快 ${SiHCl}_{3}$ 的反应速率，但一定不能改变 ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率

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7、 ${CuCl}_{2}$ 的水溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，现各取2mL相同浓度的黄绿色 ${CuCl}_{2}$ 溶液进行下列操作，分析不正确的是

A、向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B、适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C、加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动 D、向溶液中加几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变

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8、下列说法正确的是

A、利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B、若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C、C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9$ kJ⋅mol^-1 ，则金刚石比石墨稳定 D、在一定温度和压强下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6$ kJ·mol^-1

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9、下列说法中，正确的是

A、用焓判据和熵判据可解释 ${NaHCO}_{3}$ 与盐酸反应在低温下能自发进行 B、放热过程( $Δ H < 0$ )或熵增过程( $Δ S > 0$ )一定是自发的 C、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (s)] > S [H_{2} O (g)]$ D、自发反应： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H < 0$ 可用焓判据来解释

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10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1molKI与0.1mol ${FeCl}_{3}$ 在溶液中反应转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、1L0.1mol⋅L^-1 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$ C、25℃时， $pH = 3$ 的醋酸溶液1L，溶液中含 $H^{+}$ 的数目小于 $0.001 N_{A}$ D、30gHCHO与 ${CH}_{3} COOH$ 混合物中含C原子数为 $N_{A}$

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11、下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是

A、用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B、用标准 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C、用 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，无需指示剂

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12、在一恒温恒容容器中，表明反应 $A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ 已达到平衡状态的是

A、单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B、B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的压强不再改变

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13、在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应： $xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)$ ，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L^-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L^-1 ，下列有关判断正确的是

A、 $x+y<z$ B、平衡向逆反应方向移动 C、B的浓度比第1次平衡时大 D、C的体积分数比第1次平衡时低

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14、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高 $H_{2}$ 平衡转化率 B、工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C、向含有 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D、用饱和食盐水除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl，可减少 ${Cl}_{2}$ 损失

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15、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
${CaCO}_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
${CO}_{2}$
$H_{3} {PO}_{4}$
$Fe {(OH)}_{3}$
非电解质
酒精
${BaSO}_{4}$
蔗糖
${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是

A、用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B、为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C、用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D、测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液

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17、影响化学反应速率的主要因素

A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、反应物的组成、结构和性质

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18、异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下：
已知：ⅰ. $R - COOH$ 与 ${CuCl}_{2}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ ；
ⅱ.；
ⅲ.。
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、试剂a的分子式是 $C_{2} H_{2} O_{3}$ ，其中含有的官能团是。

(3)、E→F的反应类型是。

(4)、C→D的反应化学方程式是。

(5)、由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式：。

(6)、同时符合下列条件的D的同分异构体有种。
①能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
②1mol有机物能消耗3molNaOH；
③分子中只存在一个环。

(7)、D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为、。

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19、尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：

(1)、尿素(Ur)的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为。

(2)、合成尿素分如图所示的两步进行：
反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) = CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ 的反应热为。

(3)、某课题组使用氢氧化铟 $[In {(OH)}_{3}]$ 纳米晶电催化剂直接由 ${NO}_{3}^{-}$ 和 ${CO}_{2}$ 高选择性地合成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 。
①上述 ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化中，被还原的物质是(填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是(填标号)。
A． ${*NO}_{3} \to {*HNO}_{2}$ B． ${*NO}_{2} \to {*CO}_{2} {NO}_{2}$
C． ${*CO}_{2} {NH}_{2} \to {*COOHNH}_{2}$ D． ${*COOHNH}_{2} \to {*CONH}_{2}$

(4)、在恒温恒容密闭容器中投入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $2 {molNH}_{3}$ 合成尿素，原理是 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ 。下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、气体密度不随时间变化 B、 ${CO}_{2}$ 体积分数不随时间变化 C、气体总压强不随时间变化 D、 ${CO}_{2} 、 {NH}_{3}$ 的转化率之比不随时间变化

(5)、在恒容密闭容器中发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ 测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与起始投料比[ $η = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ ， $η$ 分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率降低的主要原因是。
②曲线a代表的投料比为。
③若 $T_{1} ℃$ 下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内， ${NH}_{3}$ 分压的平均变化率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

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20、钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂 $({LiCoO}_{2})$ 正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。
回答下列问题：

(1)、写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：。

(2)、“酸浸”时 $H_{2} O_{2}$ 的作用为， ${LiCoO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、鉴别滤饼2中是否含有 ${Na}^{+}$ 的方法为。

(4)、“沉钴”时加入的NaOH需过量的原因为。

(5)、“沉铝”时涉及反应的离子方程式为，使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为{通常认为溶液中离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 为沉淀完全； $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} ⇌ {[Al (OH)]}_{4}^{-} K = 10^{0.63}$ ； $K_{w} = 10^{- 14}$ ； $K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] = 10^{- 33}$ }。

(6)、已知 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶于水， ${LiHCO}_{3}$ 易溶于水，则“工序4”的具体操作为(填标号)。
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 B．蒸发结晶，过滤 C．加热煮沸，过滤

(7)、“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为。

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弱酸	HCOOH	HClO	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数(25℃)	$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$	$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

实验	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水
实验	浓度/mol·L^-1	体积／mL	浓度/mol·L^-1	体积／mL	体积／mL	温度/℃
①	0.1	1	0.5	1	V	30
②	0.1	2	0.5	1	7	30
③	0.1	2	0.5	1	7	40

选项	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	${CaCO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$
弱电解质	${CH}_{3} COOH$	${CO}_{2}$	$H_{3} {PO}_{4}$	$Fe {(OH)}_{3}$
非电解质	酒精	${BaSO}_{4}$	蔗糖	${Cl}_{2}$