相关试卷

1、工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 。将1.00g硫酸钙 $(M = 136 g \cdot {mol}^{- 1})$ 加入100mL $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用 $pH$ 计测得体系 $pH$ 随时间t变化如图。已知： $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ (不考虑 ${SO}_{4}^{2 -}$ 水解)。下列说法不正确的是

A、 $t = 0$ 时，以上溶液中存在： $c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})$ B、保持溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) < 1.4 \times 10^{4}$ ，可使水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 转化为 ${CaCO}_{3}$ C、 $t_{2}$ 时刻体系中 ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 已达平衡状态 D、 $t_{2}$ 时刻后向体系中加入少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体，溶液的 $pH$ 不变

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2、有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R^'代表烷基。下列说法不正确的是

A、 $H^{+}$ 能加快反应速率 B、从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C、步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R^'键比 $C - R$ 键更容易断裂 D、发生上述反应生成的主要产物是

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3、利用丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 制备己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a为阴极 B、四甲基溴化铵 $[{({CH}_{3})}_{4} NBr]$ 可增加溶液导电性 C、交换膜为质子交换膜 D、电解过程中，右侧溶液的 $pH$ 不变

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4、下列反应可以得到多卤化物： $KI + I_{2} = {KI}_{3}$ 、 $CsBr + IBr = {CsIBr}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、 ${CsIBr}_{2}$ 中阴阳离子个数比是 $1 : 1$ B、苯与 $IBr$ 在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C、 ${CsIBr}_{2}$ 受热分解生成的产物含有 $CsI$ D、 $IBr$ 能使湿润的淀粉 $-KI$ 试纸变蓝色

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5、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。
以上各反应的速率方程均可表示为 $v = k c (A) c (B)$ ，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60min前，产物T可忽略不计。已知该温度下， $k_{1} : k_{2} : k_{3} : k_{4} : k_{5} = 100 : 21 : 7 : 4 : 23$ 。下列说法不正确的是

A、60min前， $v_{2} : v_{3} = 3 : 1$ B、路径①→②→④中，④是决速步骤 C、60min后， $c (D) / c (G)$ 逐渐减小 D、选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率

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6、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，基态Z原子的p轨道半充满，下列说法正确的是

A、沸点： ${MX}_{3} > {ZX}_{3}$ B、原子半径： $M > Z > Y > X$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > M$ D、键角： $Z_{2} X_{4}$ 中的 $∠ XZX > Y_{2} X_{4}$ 中的 $∠ XYX$

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7、物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是

A、向肉桂醛()中滴加溴水，可检验分子中的碳碳双键 B、经X射线衍射实验获得晶体衍射图，可确定晶体中原子的相对位置 C、可利用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 D、在新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加适量麦芽糖溶液并加热，有砖红色沉淀生成说明麦芽糖是还原性的糖

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8、下列离子方程式正确的是

A、用 $FeS$ 除去工业废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： ${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS ↓$ B、 ${NO}_{2}$ 溶于水： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ C、硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↑ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、漂白粉溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$

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9、从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	将95%乙醇加入 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中析出深蓝色晶体	乙醇极性较小，降低了 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 的溶解
B	铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化	铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C	$DNA$ 中碱基A与T、G与C的互补配对	分子间氢键作用实现了超分子的分子识别
D	熔点： $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3} < {NH}_{4} {NO}_{3}$	引入乙基减弱了离子间的相互作用

A、A B、B C、C D、D

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10、六氟合铂酸氙( ${XePtF}_{6}$ ，其中 $Pt$ 为 $+ 5$ 价)是人类发现的第一个稀有气体化合物，与水反应方程式为： ${XePtF}_{6} + H_{2} O \to O_{2} ↑ + Xe ↑ + {PtO}_{2} + HF$ (未配平)，下列说法不正确的是

A、六氟合铂酸氙中 $Xe$ 的化合价为 $+ 1$ 价 B、 ${XePtF}_{6}$ 有强氧化性 C、每生成1mol $O_{2}$ ，转移4mol电子 D、 $HF$ 是还原产物

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11、化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是

A、利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B、硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C、丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D、氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂

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12、下列有关 ${NH}_{3}$ 的实验，合理的是
A．制取较多氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收氨气且防倒吸

A、A B、B C、C D、D

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13、下列关于物质的性质和用途说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用 B、 $SiC$ 硬度大，可作砂纸磨料 C、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐” D、纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件

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14、下列化学用语表示正确的是

A、乙烯中 $p - pπ$ 键的电子云轮廓图： B、 ${SOCl}_{2}$ 的VSEPR模型： C、加氢产物的名称：2-乙基丁烷 D、 $HCl$ 的电子式：

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15、浙江省博物馆收藏有一批蕴含区域文化特色的文物。下列文物主要成分是有机物的是

A、良渚遗址玉琮 B、宁波朱金木雕 C、吴越鎏金纯银阿育王塔 D、龙泉窑青瓷舟形砚滴

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16、化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是

A、使用小苏打除去面团里的酸性物质 B、使用过氧乙酸对餐桌消毒 C、使用活性炭祛除冰箱里的异味 D、使用氢氟酸标记玻璃容器

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17、建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A、钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B、向烧碱溶液通入 C、分散系的分类： D、FeBr₂溶液中通入Cl₂ ，铁元素存在形式(已知还原性：Fe²^＋>Br^－)：

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18、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为 $162 .5g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(1)、仪器G的名称是， C中装入的试剂是。

(2)、A中发生的化学方程式是。装置F的作用是。

(3)、实验时，先点燃处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)、有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是。

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19、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1)、浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2)、取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 ${Fe}^{2 +}$ 、(填离子符号)。

(3)、滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4)、由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)
a． ${KMnO}_{4}$ ( $H^{+}$ ) b． ${Cl}_{2}$ c． $H_{2} O_{2}$

(5)、由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6)、将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

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20、过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)、A是制取CO₂的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。

A、NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、Na₂CO₃溶液 D、饱和NaHCO₃溶液

(2)、C中加入的试剂是(填化学式)，其中发生的化学反应有。

(3)、D中加入的试剂是，其目的是。

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A．制取较多氨气	B．干燥氨气

C．收集氨气	D．吸收氨气且防倒吸