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相关试卷

1、能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（）

A、风能属于可再生能源 B、光伏发电系统能将电能直接转化为太阳能 C、物质燃烧的过程中化学能转化为热能 D、原电池放电的过程实现了化学能转化为电能

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2、如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：

回答下列问题：

(1)、①装置A中是用

M n O_{2}

和浓盐酸反应制备

C l_{2}

，其化学方程式为。

②B中加入饱和食盐水的目的。

(2)、装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象。

(3)、设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入（从下表a、b、c、d中选择）。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、装置E的作用是，发生的离子方程式是。

(5)、某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。

Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。

3、化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸（纯醋酸） ③葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ ④胆矾 $[C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O]$ ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是（填序号）。

(2)、医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
如图是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。
葡萄糖注射液
规格：500mL
密度：1.08g/mL
质量分数：5%
生产批号：10032032
①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。
②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量g葡萄糖固体。
③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少、。

(3)、下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是____（填序号）。

A、配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B、转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视刻度线 D、定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线

(4)、人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他（她）的血糖值（填“偏高”“正常”或“偏低”）。

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4、某工厂的工业废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 、较多量的 $C u S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ ，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀 $H_{2} S O_{4}$ 、NaOH溶液）

(1)、若废水是由 $F e S O_{4}$ 、 $C u S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 组成的混合溶液，其中 $c (C u^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (F e^{2 +}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，（溶液中 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 浓度忽略不计），则 $c (N a^{+})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、试剂①是。

(3)、固体E的成分是（填化学式），操作c名称为。

(4)、若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是。

(5)、回收的 $F e S O_{4}$ 经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ ，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：
$F e^{3 +} +$ $C l O^{-} +$ $O H^{-} =$ $F e O_{4}^{2 -} +$ $C l^{-} +$ $H_{2} O$ ，
当有 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ 生成时，转移电子的数目约为个。

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5、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
请按要求回答下列问题：

(1)、画出⑧的原子结构示意图。

(2)、由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

(3)、由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

(4)、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：
i．在元素周期表中位置表示为。
ii．关于硒的下列说法中正确的是。
A． $S e O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序： $A s > S e > T e$
C．热稳定性： $H_{2} T e > H_{2} S e > H B r$ D．酸性： $H_{3} A s O_{4} < H_{2} S e O_{4} < H B r O_{4}$

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6、某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：
下列说法错误的是（）

A、步骤②可以用新制氯水替代 $H_{2} O_{2}$ B、步骤②加入氨水的作用是将 $F e^{3 +}$ 完全沉淀 C、每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D、取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质

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7、下列示意图与表述内容相符合的是（）
选项
示意图
表述内容
A
NaCl溶液能够导电
B
合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C
光照过程中氯水的氯离子浓度
D
还原剂和氧化剂的关系

A、A B、B C、C D、D

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8、根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）

A、非金属性：N＞O＞F B、还原性：Al＞Mg＞Na C、碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ D、气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF

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9、根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向试管中某溶液加入稀盐酸	产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液为小苏打溶液
B	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液中有 $N a^{+}$ ，无 $K^{+}$
C	向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水	先无明显现象后溶液变红	该溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
D	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

10、下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 $L i_{2} O_{2}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $K M n O_{4}$

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11、关于下列仪器使用的说法错误的是（）

A、①③使用前需要检漏 B、③④应在室温下使用 C、②③④均可用作反应容器 D、②③④可用于配制 $100 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液

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12、下列关于 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液的描述中正确的是（）

A、该溶液中含有 $0.10 m o l B a^{2 +}$ B、该溶液中 $c (O H^{-}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ C、该溶液就是 $17.1 g B a {(O H)}_{2}$ 溶于1L水中所得的溶液 D、取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后 $B a^{2 +}$ 浓度为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$

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13、准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是（）

A、铜片插入稀盐酸中： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、氧化铁与稀盐酸混合： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、实验室用大理石和稀盐酸制取 $C O_{2}$ ： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

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14、“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用 $N F_{3}$ 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A、甲分子中的共价键为非极性键 B、丙的摩尔质量为104g C、反应前后各元素的价态不变 D、上述反应类型是置换反应

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15、2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行，滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是（）

A、该合金熔点比纯铝熔点高 B、该合金硬度比纯铝大 C、该合金适宜在酸碱中浸泡 D、该合金的密度比纯铝的高

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16、2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，被命名为现包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、航空航天通信等领域中发挥关键作用。下列关于 ${}_{41}^{93}N b$ 和 ${}_{41}^{95}N b$ 的说法中，正确的是（）

A、 ${}_{41}^{93}N b$ 和 ${}_{41}^{95}N b$ 互为同位素 B、 ${}_{41}^{93}N b$ 和 ${}_{41}^{95}N b$ 都含有相同的中子数 C、 ${}_{41}^{93}N b$ 和 ${}_{41}^{95}N b$ 含有不同的核外电子数 D、 ${}_{41}^{93}N b$ 和 ${}_{41}^{95}N b$ 属于主族元素

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17、符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的结构式： $O = C = O$ B、烧碱的化学式： $N a_{2} C O_{3}$ C、水的电子式： D、 $N a H C O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$

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18、分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是（）
选项
物质
所属类别
A
NaCl、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $C a {(O H)}_{2}$
离子化合物
B
金刚石、石墨、 $C_{60}$
同素异形体
C
云、雾、有色玻璃
胶体
D
钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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19、小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是（）

A、空气对流 B、分子扩散 C、丁达尔效应 D、幕布反光

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20、Ⅰ.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)、在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₁=-394kJ/mol
反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂=-566kJ/mol
反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H₃
①设y=△H-T△S，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比(填标号)。
A.不变        B.增大        C.减小        D.无法判断

(2)、水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=+131kJ/mol。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

(3)、一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41 kJ/mol。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则用分压表示反应的平衡常数K的数值为。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

(4)、Ⅱ.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H₁<0
反应2：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)  △H₂>0
将1molCO₂和3molH₂的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率产物选择性的关系如图2所示，CO₂平衡转化率随压强变化如图3所示。
CH₃OH选择性= $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)}$
①240℃该反应达到平衡时，产生的CH₃OH的物质的量为。
②如图3所示，温度为T₁℃时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：。

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