高中化学人教版-试题列表-第697页

1、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)、钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，此时正极上的电极反应式为。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为mL（标准状况下）。

(2)、钢铁的保护法如图所示：

图1 图2

①图1为（填“牺牲阳极法”或“外加电流法”），此时锌板上发生的电极反应为。

②图2中，a为电源的（填“正”或“负”）极，判断的理由为。

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2、氯化银（AgCl，白色）、铬酸银（

A g_{2} C r O_{4}

，砖红色）都是难溶电解质。T℃下，将

0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaCl溶液和

N a_{2} C r O_{4}

溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（X为

C l^{-}

或

C r O_{4}^{-}

）。下列叙述正确的是（）

A、T℃下，

K_{s p} (A g C l) = 4 \times 1 0^{- 12.0}

B、曲线Ⅱ表示

- l g c (C r O_{4}^{2 -})

与V（

A g N O_{3}

溶液）的变化关系 C、向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D、浓度均为

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的

C l^{-}

和

C r O_{4}^{2 -}

，可通过分步沉淀进行分离

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3、电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（）

A、放电时，电流由B经导线流向A B、放电时，负极反应式为

Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}

C、离子交换膜a为阳离子交换膜 D、充电时，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为56g

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4、化工原料异丁烯（

C_{4} H_{8}

）可由异丁烷（

C_{4} H_{10}

）直接催化脱氢制得，反应方程式为

C_{4} H_{10} (异 丁 烷 ， g) ⇌ C_{4} H_{8} (异 丁 烷 ， g) + H_{2} (g)

Δ H > 0

。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为

x m o l

且

x > 0

），下列说法正确的是（）

A、压强：

p_{1} > p_{2}

B、反应速率：

v (c) > v (b) > v (a)

C、平衡常数：

K_{c} > K_{b}

D、异丁烯（

C_{4} H_{8}

）的质量分数：

a > b > c

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，纯水中含有的离子数目约为

2 \times 1 0^{- 7} N_{A}

B、

1 L p H = 2

的稀硫酸中含有的

H^{+}

数目为

0.02 N_{A}

C、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中含有的阳离子数小于

0.2 N_{A}

D、

2 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

硫化钠溶液中含有的

S^{2 -}

的数目小于

N_{A}

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6、现有常温下的甲、乙两种溶液：甲为

10 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}

溶液，乙为

10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l

溶液。下列说法错误的是（）

A、

H_{2} O

的电离程度：甲=乙 B、均加水稀释到100mL后，pH的变化量：甲=乙 C、均升温到40℃后，甲、乙的pH都变大 D、将甲、乙混合充分反应后，混合溶液呈中性

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7、已知有关数值均正确，下列化学用语正确的是（）

A、碳酸氢根离子的水解方程式为

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ C O_{3}^{2 -} + H^{+}

B、甲烷燃烧的热化学方程式为

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l) + C O_{2} (g)

Δ H = - 890 k J \cdot m o l^{- 1}

C、醋酸与NaOH反应的热化学方程式为

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)

Δ H = - 56.0 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

H_{2} S

的电离方程式为

H_{2} S ⇌ S^{2 -} + 2 H^{+}

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8、甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，下列有利于提高平衡时

C O_{2}

转化率的措施有（）

A、加入合适的催化剂 B、保持容器容积不变，再通入

1 m o l H_{2} O (g)

C、增大

C O_{2} (g)

与

H_{2} (g)

的初始投料比 D、保持容器容积不变，再通入

3 m o l H_{2} (g)

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9、下列关于电化学的说法错误的是（）

A、原电池中负极材料一定要参与反应 B、可通过电解熔融

B a C l_{2}

的办法获得Ba单质 C、

A l - N a O H (a q) - M g

组成的原电池中Al作负极 D、电解水时可在水中加入少量NaOH以增强溶液导电性

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10、下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是（）

A、

B、

C、

D、

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11、下列事实中没有涉及化学平衡知识的是（）

A、将铁制品放在干燥处保存 B、使用含氟牙膏能预防龋齿 C、工业上在10MPa~30MPa条件下合成氨 D、使用热的纯碱溶液除油污

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12、25℃时，某溶液中由水电离产生的

c (H^{+})

和

c (O H^{-})

的乘积为

1 \times 1 0^{- 10}

，则该溶液的溶质可能为（）

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

B、

B a S O_{4}

C、

N a H C O_{3}

D、NaCl

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13、用草酸标准液滴定酸化后的

K M n O_{4}

溶液的方法可测定

K M n O_{4}

的质量分数，该过程中不需要使用到的是（）


A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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14、能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（）

A、风能属于可再生能源 B、光伏发电系统能将电能直接转化为太阳能 C、物质燃烧的过程中化学能转化为热能 D、原电池放电的过程实现了化学能转化为电能

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15、如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：

回答下列问题：

(1)、①装置A中是用

M n O_{2}

和浓盐酸反应制备

C l_{2}

，其化学方程式为。

②B中加入饱和食盐水的目的。

(2)、装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象。

(3)、设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入（从下表a、b、c、d中选择）。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、装置E的作用是，发生的离子方程式是。

(5)、某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。

Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。

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16、化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸（纯醋酸） ③葡萄糖

(C_{6} H_{12} O_{6})

④胆矾

[C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O]

⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是（填序号）。

(2)、医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。

如图是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。

葡萄糖注射液

规格：500mL

密度：1.08g/mL

质量分数：5%

生产批号：10032032

①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。

②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量g葡萄糖固体。

③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少、。

(3)、下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是____（填序号）。

A、配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B、转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视刻度线 D、定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线

(4)、人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他（她）的血糖值（填“偏高”“正常”或“偏低”）。

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17、某工厂的工业废水中含有大量的

F e S O_{4}

、较多量的

C u S O_{4}

和

N a_{2} S O_{4}

，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀

H_{2} S O_{4}

、NaOH溶液）

(1)、若废水是由

F e S O_{4}

、

C u S O_{4}

和

N a_{2} S O_{4}

组成的混合溶液，其中

c (C u^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (F e^{2 +}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (S O_{4}^{2 -}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}

，（溶液中

H^{+}

和

O H^{-}

浓度忽略不计），则

c (N a^{+})

为

m o l \cdot L^{- 1}

。

(2)、试剂①是。

(3)、固体E的成分是（填化学式），操作c名称为。

(4)、若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是。

(5)、回收的

F e S O_{4}

经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：

$F e^{3 +} +$ $C l O^{-} +$ $O H^{-} =$ $F e O_{4}^{2 -} +$ $C l^{-} +$ $H_{2} O$ ，

当有 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ 生成时，转移电子的数目约为个。

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18、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

请按要求回答下列问题：

(1)、画出⑧的原子结构示意图。

(2)、由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

(3)、由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

(4)、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：

i．在元素周期表中位置表示为。

ii．关于硒的下列说法中正确的是。

A． $S e O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序： $A s > S e > T e$

C．热稳定性： $H_{2} T e > H_{2} S e > H B r$ D．酸性： $H_{3} A s O_{4} < H_{2} S e O_{4} < H B r O_{4}$

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19、某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A、步骤②可以用新制氯水替代

H_{2} O_{2}

B、步骤②加入氨水的作用是将

F e^{3 +}

完全沉淀 C、每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D、取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质

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20、下列示意图与表述内容相符合的是（）

选项	示意图	表述内容
A		NaCl溶液能够导电
B		合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C		光照过程中氯水的氯离子浓度
D		还原剂和氧化剂的关系

A、A B、B C、C D、D

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