相关试卷

1、室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示：
弱酸
$H N O_{2}$
$C H_{3} C O O H$
$H C l O$
电离常数 $K_{a}$
$5.6 \times 1 0^{- 4}$
$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$4.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、室温下，浓度相同的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N a C l O$ 两种溶液的 $p H$ 大小： $C H_{3} C O O N a$ $N a C l O$ （填“<”或“>”），判断依据是。

(2)、室温下，向 $10 m L 0.1 m o l / L$ 的 $H N O_{2}$ 溶液中加入相同浓度的 $N a O H$ 溶液。
①当滴加 $N a O H$ 溶液至溶液中的 $c (N O_{2}^{-}) = c (N a^{+})$ 时，溶液的 $p H$ 7（填“<”“=”或
“>”，下同），此时 $V$ （ $N a O H$ 溶液） $10 m L$ 。
②该温度下，反应 $N O_{2}^{-} + H_{2} O ⇌ H N O_{2} + O H^{-}$ 的平衡常数 $K =$ （列出计算式即可）。

(3)、为测定某 $N a O H$ 溶液的浓度，取 $25.00 m L$ 待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为 $0.1000 m o l / L$ 的 $H C l$ 标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是。
②某同学第一次滴定后 $H C l$ 标准溶液的液面如图所示，读数为 $m L$ 。
③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测 $N a O H$ 溶液的浓度为 $m o l / L$ 。
实验次数
$H C l$ 溶液的体积/ $m L$
待测 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$
1
②
25.00
2
24.71
25.00
3
24.69
25.00

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2、下表为元素周期表的一部分，每个字母分别代表一种元素。
回答下列问题：

(1)、元素Y、Z、M、Q中，原子半径最大的是（填元素名称）。

(2)、基态Q原子中，其占据的最高能层的符号是，其最高能级的原子轨道的形状是。

(3)、下列关于R的说法正确的是（填序号）。
①R的原子序数为26
②依据核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，R位于ds区
③基态 $R^{3 +}$ 的价层电子轨道表示式为

(4)、 $Y Q_{3}$ 的中心原子杂化轨道类型为，键角为。 $Z X_{3}$ 的空间结构名称为。

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3、常温下，将过量 $C a C O_{3}$ 粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡： $C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ ， $p H = 9$ 。[已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a l} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ]，下列说法错误的是（）

A、上层清液中： $c (C a^{2 +}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ B、上层清液中： $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})} \approx 21$ C、向体系中通入 $C O_{2}$ 气体，溶液中 $c (C a^{2 +})$ 增大 D、向体系中加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，存在： $C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) ⇌ C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ $K = 1.44 \times 1 0^{4}$

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4、常温下，将等浓度的 $N a O H$ 溶液分别滴加到等 $p H$ 、等体积的 $H A$ 、 $H B$ 两种弱酸溶液中，溶液的 $p H$ 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $H A$ 的浓度大于 $H B$ 的浓度 B、a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C、常温下 $H A$ 的电离常数是 $1 \times 1 0^{- 4}$ D、向 $H B$ 溶液中滴加 $N a O H$ 溶液至 $p H = 7$ 时， $c (B^{-}) = 100 c (H B)$

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5、一定条件下，按2：1的比例向容积为 $1 L$ 的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ ，温度、压强（ $p$ ）对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是（）

A、压强： $p_{1} < p_{2}$ B、压强为 $p_{1}$ 时，若 $400 ° C$ 和 $500 ° C$ 时该反应的速率分别为 $v_{1}$ 、 $v_{2}$ ，则： $v_{1} < v_{2}$ C、该反应的 $Δ H > 0$ D、平衡常数：A点=B点

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6、臭氧分解 $2 O_{3} ⇌ 3 O_{2}$ 的反应历程包括：反应① $O_{3} \to O_{2} + O \cdot$ （快）；反应② $O_{3} + O \cdot \to 2 O_{2}$ （慢）。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（ $C l \cdot$ ）能够催化 $O_{3}$ 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（）

A、活化能：反应①>反应② B、 $O_{3}$ 分解为 $O_{2}$ 的速率主要由反应①决定 C、 $C l \cdot$ 参与了 $O_{3}$ 的分解反应，改变了 $O_{3}$ 分解的反应历程 D、 $C l \cdot$ 参与反应提高了 $O_{3}$ 分解为 $O_{2}$ 的平衡转化率

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7、下列实验事实不能证明 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质的是（）

A、将 $p H = 3$ 的醋酸溶液稀释100倍后 $p H = 4.04$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液的 $p H$ 约为2.9 C、 $C H_{3} C O O N a$ 溶液能使酚酞试液变红 D、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液恰好与 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液中和

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8、贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。 $M g - A g C l$ 电池是一种可被海水激活的贮备电池，下列叙述错误的是（）

A、负极反应为 $M g - 2 e^{-} = M g^{2 +}$ B、正极反应为 $A g^{+} + e^{-} = A g$ C、电池放电时 $C l^{-}$ 由正极向负极迁移 D、负极可能发生副反应： $M g + 2 H_{2} O = M g (O H)_{2} + H_{2} ↑$

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9、利用电解法可将含有 $F e$ 、 $Z n$ 、 $A g$ 、 $P t$ 等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是（）

A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极上发生的反应为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ C、用 $C u S O_{4}$ 溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D、电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量 $A g$ 、 $P t$ 等金属

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10、利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（）
A.在铁制品上电镀铜
B.制作水果（柠檬）电池
C.将 $A l C l_{3}$ 溶液蒸干制备无水 $A l C l_{3}$
D.粗测碳酸钠溶液的 $p H$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是（）

A、常用明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 作净水剂 B、向沸水中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体 C、施肥时，草木灰（有效成分 $K_{2} C O_{3}$ ）与铵态氮肥不可混用 D、抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃

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12、下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是（）

A、生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B、牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 C、埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 D、镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀

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13、下列说法中，错误的是（）

A、氧原子可以形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ ，也可能形成 $H_{3} O$ B、 $H_{2} O$ 中的 $O$ 原子的杂化方式为 $s p^{3}$ ，空间结构为 $V$ 形 C、 $N_{2}$ 的分子结构是 $N \equiv N$ ，在 $N_{2}$ 中有1个 $σ$ 键和2个 $π$ 键 D、 $H_{2} O_{2}$ 的分子结构是 $H - O - O - H$ ，在 $H_{2} O_{2}$ 中只有 $σ$ 键没有 $π$ 键

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14、阻燃剂 $F R$ 分子结构如图。下列说法错误的是（）

A、第一电离能： $N > O > C$ B、分子中 $P$ 元素的化合价均为+5价 C、基态 $O$ 原子价电子排布式为 $2 s^{2} 2 p^{4}$ D、基态 $C$ 原子的轨道表示式为

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15、为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（）

A、镓的核电荷数为31 B、电负性： $G a < G e$ C、镓、锗均位于周期表的 $p$ 区 D、基态锗原子核外有7种能量不同的电子

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16、下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是（）

A、 $K$ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$ B、 $F^{-}$ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ C、 $C a^{2 +}$ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ D、 $A r$ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

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17、工业上合成氰化氢（ $H - C \equiv N$ ）的一种反应原理为： $C H_{4} + N H_{3} = H C N + 3 H_{2}$ 。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $Δ H$ 约为（）
化学键
$C - H$
$N - H$
$C \equiv N$
$H - H$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
414
389
896
436

A、 $+ 205 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 205 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 529 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 529 k J \cdot m o l^{- 1}$

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18、将 $C O_{2}$ 还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一。回答下列问题：
Ⅰ．用铜铝催化剂可将 $C O_{2}$ 加氢合成甲醇，已知过程中发生的反应如下：
ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{1}$
ⅱ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$    $K_{2}$
ⅲ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H$    $K_{3}$

(1)、 $Δ H_{3} =$ （用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的代数式表示）， $K_{3} =$ （用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的代数式表示）。

(2)、查阅资料可知， $Δ H_{3} < 0$ ，则（填“低温"“高温”或“任意温度”）条件下有利于反应ⅲ自发进行。

(3)、Ⅱ． $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 以1：3的物质的量之比通入某密闭容器中，仅发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示：
反应速率： $v (b)$ （填“>”“<”或“=”） $v (c)$ 。

(4)、平衡常数： $K (a)$ （填“＞”“<”或“=”） $K (b)$ 。

(5)、压强： $p_{1}$ （填“＞”“<”或“=”） $p_{2}$ 。

(6)、b点时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （分压=总压×物质的量分数，用含x、 $p_{2}$ 的代数式表示）。

(7)、Ⅲ．常温下， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
若生成乙烯和乙烷的体积比为6：5，则消耗的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的体积比为。

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19、回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图：
已知：常温下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} [C o {(O H)}_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 15}$ ， $l g 2 = 0.3$ 。
回答下列问题：

(1)、写出一条提高焙烧效率的措施：。

(2)、若烧渣是LiCl、 $C o C l_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 的混合物；写出焙烧时发生反应的化学方程式：。

(3)、简述洗涤滤饼3的操作：。

(4)、现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液 b． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 c．氨水
① $\frac{c [N a O H (a q)]}{c [N a_{2} C O_{3} (a q)]}$ （填“＞”“<”或“=”）1。
②三种溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的浓度的关系是（用a、b、c表示）。

(5)、 $C o^{2 +}$ 完全沉淀时（溶液中离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全），溶液的pH最小值约为。

(6)、煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为，得到的 $C o_{3} O_{4}$ 的组成类似于 $F e_{3} O_{4}$ ，则 $C o_{3} O_{4}$ 中 $C o^{2 +}$ 与 $C o^{3 +}$ 的个数比为。

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20、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其中a与c的原子序数之和等于e的原子序数，上述五种元素的最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示。请按要求回答下列问题：

(1)、五种元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），这些元素形成的酸性最强的最高价含氧酸和碱性最强的碱形成的盐是（填化学式）。

(2)、c、d、e三种元素可形成一种有毒气体 $c d e_{2}$ ，该气体分子的结构式为。

(3)、上述五种元素的基态原子中，未成对电子数为2的元素有（填元素符号）。

(4)、基态b原子中有种不同能量的电子；其基态 $b^{2 +}$ 的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图呈形，该能级的轨道有个伸展方向。

(5)、a元素的第二电离能（填“大于”或“小于”）b元素的第二电离能，原因是。

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弱酸	$H N O_{2}$	$C H_{3} C O O H$	$H C l O$
电离常数 $K_{a}$	$5.6 \times 1 0^{- 4}$	$1.75 \times 1 0^{- 5}$	$4.0 \times 1 0^{- 8}$

实验次数	$H C l$ 溶液的体积/ $m L$	待测 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$
1	②	25.00
2	24.71	25.00
3	24.69	25.00


A.在铁制品上电镀铜	B.制作水果（柠檬）电池	C.将 $A l C l_{3}$ 溶液蒸干制备无水 $A l C l_{3}$	D.粗测碳酸钠溶液的 $p H$

化学键	$C - H$	$N - H$	$C \equiv N$	$H - H$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	414	389	896	436