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相关试卷

1、亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：
已知：亚氯酸钠受热易分解。

(1)、“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“反应2”的化学方程式为。

(3)、从“母液”中可回收的主要物质是(填化学式)。

(4)、氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：
①酸性条件下，NaClO₂吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是（写出一条即可）。
②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N₂O，生成Cl^-和 ${NO}_{3}^{-}$ 。其他条件一定时，N₂O转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始pH越小，N₂O转化率越高，其原因可能是。

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2、
Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②葡萄糖C₆H₁₂O₆；③熔融Na₂CO₃；④NaOH溶液；⑤SO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂固体；⑨FeCl₃溶液。
（1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是(填编号，下同)，属于非电解质的是。
（2）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式。
（3）写出足量④与少量⑤反应的离子方程式。
Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为N_A
（4）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
（5）23.75g某+2价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³个Cl^- ，则M的摩尔质量为g/mol。
（6）6.02×10²³个NH₃分子中共含有个质子。
Ⅲ．氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：
i．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
ii.3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O
（7）反应ⅰ中还原产物为(填化学式)。
（8）用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：。
（9）在参加反应ⅱ的HNO₃中，起氧化性作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的物质的量之比为。标况下生成2.24LNO分子，转移的电子数为。

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3、化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型物质
PbO₂/PbSO₄
${MnO}_{4}^{-}$ /Mn²⁺
Fe³⁺/Fe²⁺
Cl₂/Cl^-
${VO}_{2}^{+}$ /VO²⁺
${BrO}_{3}^{-}$ /Br^-
E(酸性条件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V

A、实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B、酸性条件中，氧化性强弱顺序为 ${MnO}_{4}^{-}$ >Cl₂> ${VO}_{2}^{+}$ > Fe³⁺ C、该反应能发生： ${BrO}_{3}^{-}$ +3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D、向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

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4、下列离子方程式正确的是

A、FeBr₂溶液中加少量Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- B、Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca²⁺+ ${HCO}_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向硫酸铜溶液中加一小块钠单质：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

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5、为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A、①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、碱石灰 B、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 C、硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D、干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入③

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2N_A B、标准状况下22.4LCl₂完全溶于水中，生成的HClO分子数是N_A C、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A D、32gO₂分子和N₂H₄分子构成的混合物中所含的分子数目为N_A_、

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7、“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是

A、乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B、实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C、存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D、丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌

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8、通过CO₂捕获和转化技术可实现CO₂资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

A、该过程总反应为CO₂+CH₄=2CO+2H₂ B、过程Ⅰ为化合反应 C、过程Ⅱ中还原剂CH₄ ，还原产物只有CO D、以上转化过程中，CaO可以循环利用

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9、下列实验能够达到相应目的的是
A
B
将FeCl₃饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
收集氯气并进行尾气处理
C
D
除去Cl₂中的少量HCl杂质
可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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10、我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品 ${NH}_{4} Cl$ 。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B、从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 和氨水 C、沉淀池中反应的化学方程式： $2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + 2 NaCl + H_{2} O = 2 {NH}_{4} Cl + {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

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11、下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
④鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑤除去NaHCO₃粉末中混有的Na₂CO₃ ，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO₂ ，再低温结晶。

A、②③④ B、②④⑤ C、①②⑤ D、③④⑤

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12、下列现象及结论和解释都正确的是

选项	现象	解释
A	“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒	酸性越强，NaClO氧化性越强
B	在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多	纯碱可与胃酸反应
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应
D	Na₂O₂、CaO都属于碱性氧化物	它们都能与酸反应

A、A B、B C、C D、D

13、下列关于物质分类的正确组合是
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH₃·H₂O
CH₃COOH
Na₂S
Na₂O
SiO₂
B
CaO
HCl
NaHCO₃
CuO
SO₂
C
Ba(OH)₂
BaSO₄
NaHSO₄
Al₂O₃
SO₃
D
KOH
HNO₃
NaCl
CaO
CO

A、A B、B C、C D、D

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14、下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂放入水中：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ B、铁粉在氧气中燃烧：3Fe+2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ Fe₂O₃ C、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O $⇌$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- D、SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂+2H₂O+2 ${MnO}_{4}^{-}$ =5 ${SO}_{4}^{2-}$ +4H⁺+2Mn²⁺

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15、多糖基复合纳米材料(直径10^-7∼10^-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是

A、多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B、将该分散系静置会立即出现沉淀 C、利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D、可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离

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16、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A、加入过氧化钠固体的溶液中： $K^{+}$ 、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、在强碱性的无色透明溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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17、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化

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18、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、 $0.5 {molC}_{2} H_{6} O$ 的质量是g，其与 ${gH}_{2} O$ 分子中含有的氢原子数相同。

(2)、在同温同压下，实验测得由 $CO 、 N_{2}$ 和 $O_{2}$ 三种气体组成的混合气体的密度是 $H_{2}$ 的14.5倍，若其中CO和 $N_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 1$ ，则混合气体中氧元素的质量分数约为。

(3)、同温同压下，某集气瓶充满 $O_{2}$ 时为116g，充满 ${CO}_{2}$ 时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为，若相同条件下充满 $H_{2}$ ，则称重质量为g。

(4)、常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为 $VmL$ ，密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，质量分数为 $w%$ ，物质的量浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ ，用含 $w$ 的式子表示该温度下NaCl的溶解度为g。

(5)、工业上可将氯气通入 $30 %$ 的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为 $1 %$ ，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

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19、实验室制备氯气的装置如图。
请回答以下问题：

(1)、仪器B的名称为；气体发生装置中发生反应的离子方程式为。

(2)、设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为、无水 ${CaCl}_{2}$ 、。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)

(3)、由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用法收集。

(4)、用NaOH溶液吸收尾气的原理是(填化学方程式)。

(5)、某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的 ${MnO}_{2}$ 反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是(填“正确”或“错误”)的，原因是。

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20、盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为 $11.9 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸。请回答下列问题：

(1)、取出 $50mL$ 上述盐酸，该 $50mL$ 溶液中 $HCl$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，将该盐酸稀释至 $250mL$ ，稀释后溶液中 $HCl$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、实验室需要 $240 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，用上述盐酸试配制。
①用(填规格) $mL$ 量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到中，洗涤烧杯内壁和2~3次，并转移洗涤液。
②继续加水至离刻度线 $1 ~ 2 cm$ 时，改用滴加蒸馏水至溶液的，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。

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