相关试卷

1、从某含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如图。下列说法不正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B、试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可检验溶液W中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ D、操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿

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2、关于铁及其化合物的说法正确的是

A、铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B、铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C、氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D、湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁

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3、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含 $0 .1mol {BaCl}_{2}$ 的溶液中 ${Cl}^{-}$ 数为 $0.1 N_{A}$ B、常温常压下， $44g {CO}_{2}$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$ C、25℃， $1.01 \times 10^{5} Pa$ ， $3 2g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体所含原子数为 $2.5 N_{A}$ D、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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4、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是

A、反应Ⅰ属于复分解反应 B、反应Ⅱ的化学方程式为 $2 {CuCl}_{2} + O_{2} = 2 {Cl}_{2} + 2 CuO$ C、 ${CuCl}_{2}$ 是整个过程的催化剂 D、该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气

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5、实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是
A．制取
B．除氯化氢
C．收集
D．尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是

A、氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B、通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C、氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D、工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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7、下列实验能够达到相应目的的是
A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液
B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$
C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$
D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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8、为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图象如图。该图象所代表的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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9、下列离子反应方程式书写不正确的是

A、浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气： ${MnO}_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、稀盐酸与石灰石反应： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} {O+Ca}^{2 +}$ C、金属钠与水反应： ${Na+H}_{2} O = {Na}^{+} {+OH}^{-} {+H}_{2} ↑$ D、氢氧化钡与硫酸铜反应： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + Cu {(OH)}_{2} ↓$

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10、给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明给生素C具有

A、酸性 B、还原性 C、氧化性 D、水溶性

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11、影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是 ${NH}_{4} {NO}_{3} {+Zn=ZnO+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑$ 。已知 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 只表现氧化性 B、 $Zn$ 发生还原反应 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D、若生成标准状况下的 $N_{2}$ 气体11.2L，则反应转移的电子数为 $2.5 N_{A}$

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12、下列物质不属于电解质的是

A、 ${NH}_{3}$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${CH}_{3} COOH$ D、 $AgCl$

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13、下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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14、钠及其化合物的性质及用途说法正确且具有对应关系的是

A、钠的还原性比铜强，钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B、过氧化钠具有强氧化性，可用作供氧剂 C、小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 D、纯碱可以与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多

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15、对下列各组物质的分类正确的是

A、混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B、同素异形体：金刚石、 $C_{60}$ 、干冰 C、碱性氧化物： $CaO$ 、 $MgO$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、电解质： $HCl$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${BaSO}_{4}$

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16、氯气的分子式是

A、 $Cl$ B、 ${Cl}_{2}$ C、 ${Cl}^{-}$ D、 $N_{2}$

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17、现有盐酸、 $N a C l$ 溶液、 $N a O H$ 溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是

A、 $A g N O_{3}$ 溶液 B、紫色石蕊溶液 C、酚酞溶液 D、饱和食盐水

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18、下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是

A、向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水： $2 {Fe}^{2 +} + HClO = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-}$ B、用铁作电极电解 $NaCl$ 饱和溶液时，阳极上的反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ C、向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ( $NaOH$ 溶液过量)中加入乙醛溶液后加热： ${CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$ D、加热碳酸钠溶液： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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19、
氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
实验一     制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如上图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥。
（3）为了提高氯酸钾的产率，甲同学提出应该在装置之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为。
实验二   探究氯酸钾与碘化钾的反应
（4）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO_3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol/LKI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO₃(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol/LH₂SO₄/mL
0
3.0
x
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
5.0
0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液
无现象
变蓝
变蓝
无现象
①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。
③由该系列实验可得出的结论是。
实验三   测定饱和氯水中氯元素的总量
（5）该小组设计的实验方案：使用上图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（6）资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂、FeCl₃等物质还原成Cl^-。根据上述资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：。

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20、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
已知：含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

(1)、请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)、若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能生成过氧化钙。请设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙，限选下列试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸。。(简要说明实验步骤、现象和结论)。

(4)、利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2 ${NH}_{4}^{+}$ ，在碱性环境下制取CaO₂的装置如下：
C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率：。

(5)、工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.632g酸性KMnO₄溶液后恰好完全反应时，则CaO₂的质量分数为。(保留两位有效数字，已知5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，KMnO₄相对分子质量为158，CaO₂相对分子质量为72)

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A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$

C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$	D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

试管编号	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH₂SO₄/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	5.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象


A．制取	B．除氯化氢	C．收集	D．尾气吸收