相关试卷

1、下列图示与对应的叙述相符的是

A、图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B、图乙表示常温下，0.1000mol∙L^-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L^-1醋酸溶液的滴定曲线 C、图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化， $t_{0}$ 时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D、图丁表示反应4CO(g)+2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+4CO₂(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率c＞b＞a

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2、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是

A、曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B、曲线Y的pH变化主要是因为 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 与H⁺结合成了弱电解质 C、b点对应的溶液中水电离的c(H⁺)为10^-12.86mol/L D、a点对应的溶液中c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(OH^-)-c( ${NH}_{4}^{+}$ )=0.01mol/L

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3、已知： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$ $Δ H$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $1 molA$ 和 $3 molB$ 发生反应， $t_{1}$ 时达到平衡状态 $Ⅰ$ ，在 $t_{2}$ 时改变某一条件， $t_{3}$ 时重新达到平衡状态 $Ⅱ$ ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B、 $t_{2}$ 时可能改变的条件是：向容器中加入 $C$ C、平衡时 $A$ 的转化率 $α$ ： $α (Ⅱ) < α (Ⅰ)$ D、平衡常数 $K$ ： $K (Ⅱ) < K (Ⅰ)$

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4、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S/J/(K·mol)
△H/(kJ/mol)
ρ/(kg/m³)
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A、该反应的△H>0，△S<0 B、由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol C、金刚石比石墨稳定 D、相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO₂气体的能量

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5、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/ mol·L^－1
c(NaOH)/ mol·L^－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH＝9
乙
c₁
0.2
pH＝7
下列判断不正确的是

A、c₁一定大于0.2 mol·L^－1 B、HA的电离方程式是HAH^＋＋A^－ C、甲反应后溶液中：c(Na^＋) ＞ c(OH^－)＞ c(A^－) ＞ c(H^＋) D、乙反应后溶液中：c(Na^＋) ＜ c(HA)＋c(A^－)

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6、亚硝酸 ${HNO}_{2}$ 的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A、把 $pH = 2$ 的亚硝酸溶液稀释100倍后 $pH = 3.5$ B、 $0.1 mol / L$ 的亚硝酸溶液的 $pH$ 约为2 C、 ${NaNO}_{2}$ 溶液能使酚酞试液变红 D、 $10 mL 1 mol / L$ 的亚硝酸溶液恰好与的 $10 mL 1 mol / LNaOH$ 溶液完全反应

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7、在恒容条件下，能使 ${NO}_{2} (g) + CO (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)$ 正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A、增大 ${NO}_{2}$ 的浓度 B、减小 ${CO}_{2}$ 的浓度 C、通入 $He$ 使气体的压强增大 D、升高反应的温度

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8、下列实验操作不能达到实验目的的是

A、用 $25 mL$ 酸式滴定管准确量取 $20.00 mL$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B、做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失 C、实验室取用金属钠，多余的钠要放到废弃桶 D、做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗 $1 - 2$ 次

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9、下列变化中，放出热量的反应是

A、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 ${NH}_{4} Cl$ 反应 B、 ${CaCO}_{3}$ 高温分解反应 C、生石灰跟水反应 D、盐酸与碳酸氢钠溶液反应

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10、下列仪器使用之前不需检查漏水的是

A、 B、 C、 D、

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11、下列物质属于弱电解质的是

A、 ${CH}_{3} COONa$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、 ${SO}_{3}$ D、 $Al$

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12、弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：

(1)、已知 $H_{2} A$ 在水中存在以下平衡： $H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-}$ ， ${HA}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + A^{2 -}$ ， $NaHA$ 溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的 $H_{2} A$ 溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2)、在 $25 ° C$ ， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 后，若溶液 $pH = 7.2$ ，则溶液中 $c ({SO}_{3}^{2 -}) = c ({HSO}_{3}^{-})$ ；若溶液 $pH = 7$ ，则以下浓度关系正确的是(填标号)。
a． $c ({Na}^{+}) = c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})$
b． $c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) > c ({SO}_{3}^{2 -}) > c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$
c． $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$

(3)、常温下，向 $50 mL 0.2 mol/L$ 的氨水中逐滴加入 $0.2 mol/L$ 的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。
① ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数为。
②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) - c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =$ mol/L(用计算式表示)。

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13、水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

(1)、 $25 ° C$ 时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的 $c {(OH}^{-}) =$ mol/L。

(2)、 $25 ° C$ 时，已知 $Ka ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Kb ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ，则 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH =$ ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、向 $0.1 {mol/L NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、 ${SOCl}_{2}$ (亚硫酰氯)极易与水反应，生成两种酸性物质，写出该反应的化学方程式。

(5)、 $25 ° C$ 时，向20mL的 $0.1 mol/L$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液滴加amL0.1mol/L的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数K_b=(用含有a的式子表示)。

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14、
目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
（1）【实验设计】请填写下表中的空白。
编号
t/℃
$c (NO)/ (mol \cdot L^{- 1})$
$c (CO)/ (mol \cdot L^{- 1})$
催化剂的比表面积/(m·g)
Ⅰ
280
$6.50 \times 10^{- 3}$
$4.00 \times 10^{- 3}$
80.0
Ⅱ
$6.50 \times 10^{- 3}$
12.0
Ⅲ
360
80.0
【图像分析与结论】
三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为
（4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是。

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15、在一个容积不变的密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请填写下列空白。

(1)、该反应的平衡常数表达式为 $K =$ ；该反应 $Δ S$ 0(填“等于”或“不等于”)。

(2)、在 $830 ° C$ 时，向容器中充入 $1 molCO$ 、 $5 {molH}_{2} O$ ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、若 $1200 ° C$ 时，在某时刻反应混合物中 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $CO$ 、 $H_{2} O$ 的浓度分别为 $2 mol/L$ 、 $2 mol/L$ 、 $4 mol/L$ 、 $4 mol/L$ ，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。理由是。

(4)、在 $830 ° C$ 时，向1L容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $1 {molH}_{2}$ ，保持温度不变，反应达到平衡后， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为。

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16、按要求完成下列各小题

(1)、由固体 ${FeCl}_{3}$ 配置 ${FeCl}_{3}$ 溶液的操作为。

(2)、4g硫粉在 $O_{2}$ 中完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式。

(3)、明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O]$ 可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)。

(4)、已知： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 kJ/mol$ 。在实际生产中，选定的温度为 $400 - 500 ° C$ 的主要原因，通入过量空气的目的是。

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17、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化镁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化镁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移，生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 的 $Δ H > 0$
D	向 $4 mL 0.1 mol/L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入4滴 $0.1 mol/L$ 的NaCl溶液，再加5滴 $0.1 mol/L$ 的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列说法正确的是：
① ${CaCO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 都是强电解质
②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质
③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质
④ ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液及熔融状态下均可电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$
⑤室温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的pH不同

A、①②③ B、②③⑤ C、③④⑤ D、①②⑤

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19、 $H_{2} O_{2}$ 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解。
①不加KI： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2}$
②加入KI： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ ； $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$
$H_{2} O_{2}$ 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A、加入KI后： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ 为慢反应； $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$ 为快反应 B、加入KI后改变了反应 $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2}$ 的反应热 C、 $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ 是吸热反应 D、KI降低了该反应的活化能

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20、在 $24 mL 0.1 {mol/L HNO}_{3}$ 溶液中加入 $6 mL 0.4 mol/L KOH$ 溶液，所得溶液呈

A、弱酸性 B、强酸性 C、碱性 D、中性

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物质	S/J/(K·mol)	△H/(kJ/mol)	ρ/(kg/m³)
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513
C(石墨)	5.7	-393.51	2260

实验编号	c(HA)/ mol·L^－1	c(NaOH)/ mol·L^－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH＝9
乙	c₁	0.2	pH＝7

编号	t/℃	$c (NO)/ (mol \cdot L^{- 1})$	$c (CO)/ (mol \cdot L^{- 1})$	催化剂的比表面积/(m·g)
Ⅰ	280	$6.50 \times 10^{- 3}$	$4.00 \times 10^{- 3}$	80.0
Ⅱ		$6.50 \times 10^{- 3}$		12.0
Ⅲ	360			80.0

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6