高中化学人教版-试题列表-第485页

1、下列实验能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	A、B两试管中分别加入 $2 mL 0.01 mol / L$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再向a中加入 $2 mL 0.2 mol / {LH}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，向b试管中加入 $1 mL 0.2 mol / {LH}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $1 mL$ 蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。
B	探究 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	向2支试管中各加入 $3 mL 6 % H_{2} O_{2}$ 溶液，再向其中一支试管中加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，比较两支试管中气泡产生速率。
C	探究增大反应物浓度对下列化学平衡的影响： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) {+H}_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄色) {+2H}^{+}$	取橙黄色的混合溶液分别置于2支试管中，向其中一支试管中加入蒸馏水，比较两支试管的颜色。
D	探究压强对化学平衡的影响	，保持温度不变，推进活塞，压缩图示 $40 mL$ 平衡混合气体，观察气体颜色变化。

A、A B、B C、C D、D

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2、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A、图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明

t_{1}

时刻溶液的温度最高 B、图乙是某容器中充入一定量

N_{2}

和

H_{2}

合成氨，测得

{NH}_{3}

的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度：

T_{1} < T_{2}

C、图丙是恒温密闭容器中发生

{CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)

反应时，

c ({CO}_{2})

随反应时间变化的曲线，

t_{1}

时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D、图丁是

I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}

的

c (I_{3}^{-})

平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数

K (T_{1}) > K (T_{2})

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3、氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。

下列有关合成氨说法不正确的是

A、控制原料气

\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} = 2.7 ~ 2.9

，是因为

N_{2}

相对易得，适度过量利于提高

H_{2}

转化率 B、从合成氨的平衡体系中分理出

{NH}_{3}

，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移 C、热交换的目的是充分利用反应热预热原料气，同时有利于氨气的液化分离 D、原料气的干燥、净化可防止催化剂中毒失效

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4、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、硫酸工业将

{SO}_{2}

催化氧化成

{SO}_{3}

的反应，选择常压比高压更经济 B、加压可以提高

{CO}_{2}

在水中的溶解度 C、已知反应：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

将该平衡体系浸入冷水中颜色变浅 D、工业制取金属钾

Na (l) + KCl (l) ⇌ NaCl (l) + K (g)

，使K变成蒸气从混合体系中分离

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5、常温下，下列溶液碱性最强的是

A、

0.0002 mol \cdot L^{- 1}

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液 B、

pH = 11

的

NaOH

溶液 C、将

1 LpH = 12

的氨水稀释成

10 L

后所得溶液 D、

0.001 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与

0.001 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液

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6、反应：

X (g) ⇌ Y (g)

的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B、曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 C、

X (g) ⇌ Y (g)

的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D、压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率

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7、相同条件下，下列比较不正确的是

A、焓(H)的大小关系：

1 {gH}_{2} O (g) > 1 {gH}_{2} O (l) > 1 {gH}_{2} O (s)

B、熵(S)的大小关系：

1 {gH}_{2} O (g) > 1 {gH}_{2} O (l) > 1 {gH}_{2} O (s)

C、溶液中水的电离程度：

0.1 mol / LBa {(OH)}_{2} > 0.1 mol / LHCl

D、等质量S分别在纯氧和空气中完全燃烧放出的能量：两者相等

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8、下列热化学方程式正确的是

A、已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

ΔH = - 55.625 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：

C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

ΔH=-2bkJ \cdot {mol}^{-1}

C、通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

ΔH=+184 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

D、12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：

C + H_{2} O = CO + H_{2}

ΔH = + 120 kJ \cdot {mol}^{-1}

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9、黑火药爆炸时的反应为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

，有关该反应的说法正确的是

A、爆炸反应产生大量气体并放出巨大的能量，可推知该反应逆方向任意温度不能自发进行 B、

2 {molKNO}_{3}

可以氧化

3 mol

C C、每产生标准状况下

2.24 L

气体，则反应转移电子数为

0.25 N_{A}

D、该反应的还原产物是

N_{2}

，氧化产物是

{CO}_{2}

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10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A、Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 B、X与Y可形成化合物

X_{2} Y_{3}

C、非金属性：

Y < W

D、

{ZW}_{2}

可用于自来水杀菌消毒

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11、下列反应属于吸热反应的是

A、锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂ B、Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃·10H₂O C、植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖 D、葡萄糖在人体内氧化分解

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12、下列说法正确的是

A、图①装置可用于制取并收集氨气 B、图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 C、图③装置中电子由

Al

片经导线流向

Mg

D、图④表示易爆危险物

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13、下列表示式不正确的是

A、中子数为18的氯原子：

_{17}^{18} Cl

B、S的结构示意图：

C、乙烷的空间填充模型：

D、KOH的电子式

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14、下列说法不正确的是

A、碳酸钠有碱性，可用作食用碱 B、碳酸氢铵受热分解能产生大量气体，可用作食品膨松剂 C、碳酸钙能与胃酸反应，可用作抗酸药，也可作营养强化剂 D、维生素C又称抗坏血酸，具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

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15、下列物质属于弱电解质的是

A、

{NaHCO}_{3}

B、

H_{2} O

C、

{BaSO}_{4}

D、

KOH

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16、

{NaNO}_{2}

是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品，如腊肉、香肠等的生产，

{NaNO}_{2}

属于

A、氧化物 B、有机物 C、盐 D、酸

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17、某学生欲用已知物质的量浓度的

NaOH

溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度。

(1)、用标准

NaOH

溶液滴定时，应将标准

NaOH

溶液注入(填“甲”或“乙”)中。

(2)、量取

NaOH

待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)、滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：。

检漏→蒸馏水洗涤→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→开始滴定

A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液

E．排除气泡

F．用滴定液润洗2至3次

G．记录起始读数

(4)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	$0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的体积 $/ mL$
滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	$25.00$	$2.00$	$28.24$
第二次	$25.00$	$1.50$	$29.50$
第三次	$25.00$	$0.20$	$26.46$

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度： $c (HCl) =$ 。

(5)、分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

①若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则。

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18、雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO(g)ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

②2NO(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)ΔH₂＝b kJ·mol^－¹

③CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ CO₂(g)ΔH₃＝c kJ·mol^－¹

④2CO(g)＋2NO(g) $⇌$ N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH₄

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH₄＝ kJ·mol^－¹。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的K_p＝(用表达式表示)。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是(填字母)。

a．单位时间内生成1 mol NO₂的同时消耗了1 mol NO

b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

c．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

d．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因。

（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因。

（6）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。

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19、回答下列问题。

(1)、常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

① $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点处，溶液中 $c (H^{+})$ 由小到大的顺序为。

②取等体积的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点的溶液分别与同物质的量的浓度的 $NaOH$ 溶液反应，消耗碱的体积的大小关系。

A． $V (c) >V (b) >V (a)$ B． $V (c) <V (b) <V (a)$ C． $V (c) =V (b) =V (a)$

③ $25 ℃$ 时， $c$ 点溶液中 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 10^{- 6}$ ，该溶液的 $pH =$ 。

(2)、某化学小组分别用

50 mL 0.5 mol/L

盐酸、

50 mL 0.5 mol/L

醋酸和

50 mL 0.55 mol/LNaOH

溶液如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

①用盐酸和氢氧化钠溶液做实验中测得的中和反应的反应热 ${ΔH}_{1}$ ，醋酸进行该实验，测得中和反应的反应热为 ${ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1}$ ${ΔH}_{2}$ (填“>、<、=”)。

②有关中和热测定，下列说法不正确的是。

A．两烧杯夹层间用碎纸条填满，可以保证实验的准确性

B．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测 $NaOH$ 溶液的温度

D．盐酸与 $NaOH$ 溶液混合后立即记录温度

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20、回答下列问题：

(1)、

25 ℃

，

0.1 mol / {LCH}_{3} COONa

溶液的

pH = 8

①醋酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

②该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：。

③精确表达下列算式的数学结果： $c ({Na}^{+}) - c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =$ 。

④该温度下 ${CH}_{3} COONa$ 的水解反应的平衡常数 $K_{h} =$ 。

(2)、已知

18 g

葡萄糖(

C_{6} H_{12} O_{6}

)固体在人体组织中被

O_{2}

完全氧化为

{CO}_{2}

气体和液态水，能产生

280 kJ

热量。写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：。

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