高中化学人教版-试题列表-第476页

1、已知某温度下，反应①：

{CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)

K_{1} = 0.52

，同时发应②：

2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)

K_{2}

。若将

1 mol

碳酸钙固体装入

1 L

恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后

O_{2}

的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是

A、气体中

\frac{m (C)}{m (O)}

恒定，则体系处于平衡状态 B、平衡时容器中

CaO

的物质的量为

0.52 mol

C、该温度下化学反应的平衡常数：

K_{2} > K_{1}

D、若仅改变容器体积为

0.5 L

，平衡后

c ({CO}_{2})

不变

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2、聚苯胺导电性好，具有广泛用途，可通过苯胺制得。聚苯胺的结构如图所示，其主链上有两种六元环，由于苯胺脱氢程度不同，得到的聚苯胺结构中的

y

值不同，使得其导电性不同。下列说法错误的是

A、聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得 B、苯胺具有碱性，能与盐酸反应 C、若

y = 0

，则两种六元环的数量相等 D、苯胺脱氢程度越高，

y

值越小

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3、某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，

W

原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是

A、原子半径：

W > Z

B、最高正化合价：

X < Q

C、氢化物的稳定性：

X < Y

D、该阴离子中不含非极性键

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4、下列实验方案设计能达到相应实验目的的是

选项	实验方案设计	实验目的
A	向溶液中加入用盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成	检验某溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红	检验某溶液中的 ${Fe}^{2 +}$
C	将 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 与 $NaOH$ 溶液混合加热，静置，向上层清液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察是否生成浅黄色沉淀	检验 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 中的溴元素
D	把充满 ${SO}_{2}$ 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管	检验 ${SO}_{2}$ 的溶解性

A、A B、B C、C D、D

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5、下列离子方程式书写错误的是

A、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀

H_{2} {SO}_{4}

：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

NaOH

溶液检验某溶液中的

{NH}_{4}^{+}

：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

C、向稀

{HNO}_{3}

中加入

{Ag}_{2} {CO}_{3}

固体：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、用

{Na}_{2} S

溶液除去废水中的

{Cu}^{2 +}

：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

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6、某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是

A、试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B、试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C、试管乙中液面上方会出现油状液体 D、试管乙中饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液可以吸收乙醇和乙酸

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7、氟

[^{18} F]

多巴是一种用于PET成像的放射性诊断剂，其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说法错误的是

A、其放射性与

^{18} F

有关 B、所有碳原子处于同一平面 C、属于

α

-氨基酸，含有手性碳原子 D、能发生取代、氧化、缩聚等反应

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8、下列实验的对应操作中，不合理的是

操作
实验	A配制一定物质的量浓度的 $NaCl$ 溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯	B向试管中加入块状 ${CaCO}_{3}$ 固体
操作
实验	C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液	D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液

A、A B、B C、C D、D

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1.8 {gD}_{2} O

中含有的中子数为

N_{A}

B、

11.2 {LN}_{2}

中含有的共用电子对数为

1.5 N_{A}

C、

1 L 0.01 mol \cdot L^{- 1} {KI}_{3}

溶液中溶质阴离子数为

0.01 N_{A}

D、

NaH

与

H_{2} O

反应生成

2 {gH}_{2}

时转移的电子数为

2 N_{A}

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10、下列反应的能量变化与图中所示不相符的是

A、过氧化钠与水反应 B、氢气在氯气中燃烧 C、

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

{NH}_{4} Cl

晶体混合搅拌 D、高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水

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11、下列化学用语和图示中，表达正确的是

A、丙烯分子的键线式：

B、

的名称：1，3，4-三甲苯 C、氯分子的电子式：

D、异戊烷的球棍模型：

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12、化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是

A、乙醛可用于催熟果实 B、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C、液氨可用作制冷剂 D、过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源

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13、《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是

A、合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C、历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在

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14、下列化学方程式中，不能用离子方程式：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

表示的是

A、

2 NaOH + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O

B、

Ba {(OH)}_{2} + 2 HCl = {BaCl}_{2} + 2 H_{2} O

C、

KOH + HCl = KCl + H_{2} O

D、

Cu {(OH)}_{2} + 2 {HNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O

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15、过量饮酒危害健康，研究表明人体酒量的大小与乙醇代谢能力的大小有关。通常认为乙醇在人体内的代谢过程可分为两步：(1)乙醇被氧化为乙醛；(2)乙醛被氧化为乙酸。乙酸通过尿液排出体外。乙醛会刺激人体毛细血管扩张，使皮肤变红，人体内的乙醛可与处于氧化态的核黄素(以

RibO

表示)发生氧化还原反应生成乙酸和还原态的核黄素(以

Rib

表示)，反应方程式为：

反应1： $RibO (aq) {+CH}_{3} CHO(aq)=Rib (aq) {+CH}_{3} COOH (aq) K_{1} =l . 5 \times 10^{l3}$

(1)、斯坦福大学的一项研究结果表明：喝酒脸红的人喝酒可能会增加患阿兹海默症的风险。东亚人群喝酒易脸红主要是由于体内缺少(填标号)。

A．乙醇脱氢酶 B．乙醛脱氢酶 C．两者都缺

(2)、反应1中氧化剂是，将上述反应设计为电池，写出负极发生的电极反应方程式。

(3)、研究发现，实验室模拟反应1时，乙醛与氧化态的核黄素(

RibO

)几乎不会发生反应，其可能原因是。

(4)、冰醋酸与高浓度双氧水在浓硫酸催化下可制得高效消毒剂过氧乙酸

({CH}_{3} {CO}_{3} H)

，写出对应的化学反应方程式。

(5)、乙醇脱氢酶

(E)

催化乙醇被烟酰胺腺嘌呤二核苷酸(

{NAD}^{+}

)氧化为乙醛的反应方程式加下：

反应2： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (aq) + {NAD}^{+} (aq) \overset{E}{\to} {CH}_{3} CHO (aq) + NADH (aq) + H^{+} (aq)$

研究表明，该酶促反应会遵循机理A和机理B中的一种。

机理A：反应物 $S_{1}$ 首先与酶E结合形成 ${ES}_{1}$ ，然后反应物 $S_{2}$ 才能与 ${ES}_{1}$ 结合，形成三元复合物 ${ES}_{1} S_{2}$ ，再生成产物 $P_{1}$ 和 $P_{2}$ 。

$E + S_{1} = {ES}_{1} ， K_{M 1}$

${ES}_{1} + S_{2} = {ES}_{1} S_{2} ， K_{M 2}$

${ES}_{1} S_{2} \to E + P_{1} + P_{2}$ 决速步，速率方程 ${v=k}_{2} c ({ES}_{1} S_{2})$

机理B：反应物 $S_{1}$ 和 $S_{2}$ 先随机与酶E结合形成 ${ES}_{1} 、 {ES}_{2}$ 。

$\begin{array}{l} E + S_{1} = {ES}_{1} & K_{M 1} \\ {ES}_{1} + S_{2} = {ES}_{1} S_{2} & K_{M 2} \\ E + S_{2} = {ES}_{2} & K_{M 21} \\ {ES}_{2} + S_{1} = {ES}_{1} S_{2} & K_{M 22} \\ {ES}_{1} S_{2} \to E + P_{1} + P_{2} & 决速步 \end{array}$

①对于机理A和机理B，下列有关说法正确的是。

A．由于决速步不涉及反应物，因此反应物浓度的变化对反应速率没有影响

B．反应2在相同条件下，按机理B进行时速率略快

C．反应过程中用传感器检测 ${ES}_{2}$ 的浓度变化可推理分析反应2遵循的机理

②实验条件下，酶E的初始投料浓度为 $c_{0}$ ，推导机理A的速率方程。[填含有“ $k_{2} 、 c_{0} 、 c (S_{1}) 、 c (S_{2}) 、 K_{M1} 、 K_{M2}$ ”的表达式](请写出计算过程)

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16、卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1)、醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $(EHD)$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $pH$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $pH$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $pH$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2)、硼酸酯类物质[

B {(OH)}_{2} (OR)

]还可继续与醇类进一步酯化

$B {(OH)}_{2} (OR) + ROH ⇌ B (OH) {(OR)}_{2} {+H}_{2} O ， K_{2}$

$B (OH) {(OR)}_{2} + ROH ⇌ B {(OH)}_{3} + H_{2} O ， K_{3}$

则 $H_{3} {BO}_{3} + 3 ROH \overset{}{⇌} B {(OR)}_{3} + 3 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ；若平衡时将产物中的 $B {(OR)}_{3}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)、科学家通过使用新开发的不对称双膦(

PCP′

)钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成(

Ph

代表苯基，

HOAc

代表醋酸)。则该步骤中催化剂是， (用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4)、硼酸在水溶液中存在电离平衡：

H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ {[B {(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+} K_{a}

。用

0.01 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定体积为

20.00 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}

硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液

pH

、混合溶液的

\frac{Δ pH}{Δ V}

随加入

NaOH

溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $c (H_{3} {BO}_{3}) = c \{{[B {(OH)}_{4}]}^{-}\}$ ，则同温下 $Na [B {(OH)}_{4}]$ 的水解常数 $K_{h1}$ 为；其与 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 的水解常数 $K_{h 2}$ 大小关系为 $K_{h1}$ $K_{h 2}$ (填“<”“>”或“=”)。

②已知M点、N点的加入 $NaOH$ 溶液体积分别为 $V_{M}$ 和 $V_{N}$ ，则 $\frac{V_{M}}{V_{N}} =$ 。(结果保留2位小数)

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17、一种以含钛废料(主要成分为

{TiO}_{2}

，含少量

MgO 、 Cu 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4}

)为原料，分离提纯

{TiO}_{2}

并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：

已知：焦磷酸镁 $({Mg}_{2} P_{2} O_{7})$ 不溶于水，酸浸后 $Ti$ 元素以 ${TiO}^{2 +}$ 的形式存在。

涉及金属离子的沉淀 $pH$ 范围如下表所示：

	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀	$9.1$	$3.2$	$7.0$	$1.9$	$4.7$
完全沉淀	$11.1$	$4.7$	$9.0$	$3.2$	$6.7$

回答下列问题：

(1)、“碱浸”发生的主要离子方程式为。

(2)、“酸浸”的温度控制在

30 ℃ ~ 40 ℃

的原因是。

(3)、滤渣1的主要成分为。

(4)、为了提高“水解”的效率，可以采取的操作是，若在“水解”前没有加入铁粉，可能引起的后果是。

(5)、“氧化”步骤中，氧化剂和还原剂的理论物质的量比为。

(6)、“调

pH

”步骤中，

pH

的调节范围应为。

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18、

探究氯化铜和亚硫酸钠在水溶液中的反应

【实验发现】

将2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液和1mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液直接混合，立即得到橙黄色沉淀并伴有少量白色沉淀产生，振荡试管1min后再观察，黄色沉淀全部变成了白色沉淀。

【提出猜想】

（1）结合已有知识，同学们对橙黄色沉淀提出以下猜想：

①甲同学猜想沉淀为CuSO₃ ，理由是CuCl₂和Na₂SO₃发生沉淀反应；

②乙同学猜想沉淀为Cu(OH)₂ ，理由是Cu²⁺属于弱碱阳离子， ${SO}_{3}^{2 -}$ 属于弱酸阴离子，二者可能会发生双水解反应

乙同学猜想是否合理(选填“合理”或“不合理”)。

③丙同学猜想沉淀中可能有Cu⁺ ，理由是：。

【查阅资料】

①Cu²⁺在酸性溶液中发生歧化反应： $2 {Cu}^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu$ 。

② $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) > K_{al} (H_{2} {CO}_{3})$ ，由 ${HSO}_{3}^{-}$ 形成的盐均易溶于水

【设计实验】

（2）

操作	现象	结论
向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸	观察到①现象	沉淀中有Cu⁺
向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸	产生的气体通入品红溶液，观察到溶液褪色	沉淀中有②(填离子符号)