高中化学人教版-试题列表-第475页

1、改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为：

0.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：

实验序号	$H_{2} O_{2}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积 $/ mL$	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25	$t_{1}$
2	10	20	a	b	25	$t_{2}$
3	10	20	10	c	28	$t_{3}$

(1)、实验1、2的目的是研究对反应速率的影响；

a =

。

(2)、通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3)、实验1中反应的离子方程式为。

(4)、实验结束后，指导老师指出KI溶液对

H_{2} O_{2}

的分解具有催化作用。已知：

2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

ΔH = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在含少量I的溶液中，

H_{2} O_{2}

的分解机理为：

第一步： $H_{2} O_{2} + I^{-} \to H_{2} O + {IO}^{-}$ (慢)

第二步： $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} \to H_{2} O + O_{2} + I^{-}$ (快)

回答下列问题：

①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

③在一定温度下， $10 mL 0.5 mol / L$ 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：

$t / min$	0	2	4	6	8	10
$V (O_{2}) / mL$	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

请计算 $0 - 6 min$ 的平均反应速率： $v (H_{2} O_{2}) =$ ； $0 - 6 min$ 的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

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2、回答下列问题。

(1)、已知：①

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

ΔH = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}

② $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$ $ΔH = - 73 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $ΔH = - 171 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出 $CO$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的热化学方程式。

(2)、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)

ΔH < 0

。回答下列问题：

①已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ ${ΔH}_{1} < 0$

反应Ⅱ： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{2} > 0$

下列示意图中[a表示 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g), b$ 表示 $H_{2} {NCOONH}_{4} (s), c$ 表示 $CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。

②反应Ⅰ在(填“高温”、“低温”、“任何温度”)下能自发进行。

③在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为 $2 : 1$ 的氨气和二氧化碳，发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，可判断其达到平衡状态的是。

A．氨气的体积分数不再变化

B． $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$

C．氨气与二氧化碳的比值不再变化

D．密闭容器中压强不随时间变化而变化

(3)、研究大气中含硫化合物(主要是

{SO}_{2}

和

H_{2} S

)的转化具有重要意义。

①将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3} 、 {FeCl}_{2} 、 {CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

该循环过程中 ${Fe}^{3 +}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。

②某化学小组对反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{V_{2} O_{5}}^{Δ} 2 {SO}_{3} (g)$ $ΔH = - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 进行研究。在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $O_{2}$ 的体积分数是 ${SO}_{2}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。实验测得反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 中 ${SO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(注：1MPa约等于10个大气压)

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	$99.2 %$	$99.6 %$	$99.7 %$	$99.9 %$
500	$93.5 %$	$96.9 %$	$97.8 %$	$99.3 %$
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

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3、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为

0.1 mol / L

的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的

pH = 9.4

。下列说法错误的是

A、上述缓冲溶液中HCN的电离程度小于

{CN}^{-}

的水解程度 B、将缓冲溶液加热至

80^{\circ} C

，溶液的

K_{w}

保持不变 C、加水稀释，缓冲溶液中

\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

的值减小 D、加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化

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4、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：

X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

ΔH < 0

。

t_{1}

时刻达到平衡后，在

t_{2}

时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、

0 \sim t_{1}

内，

v_{正} > v_{逆}

B、其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡正向移动 C、

t_{2}

时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

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5、已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

电离平衡常数

$K_{a} = 1 ． 7 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a} = 4 ． 7 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 1} = 4 ． 2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5 ． 6 \times 1 0^{- 11}$

A、三种酸的酸性由强到弱的顺序是：

{CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3} > HClO

B、

{CO}_{2}

与

NaClO

溶液反应的离子方程式为：

2 {ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} O = {HClO+CO}_{3}^{2 -}

C、常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：

NaClO > {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa

D、向

NaClO

溶液中滴加醋酸，可生成

HClO

，使杀菌、消毒能力增强

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6、下列的实验事实和解释或结论都正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深	气体颜色变深说明平衡正向移动， $I_{2}$ 的物质的量浓度增大
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的 $c ({OH}^{-})$ 减小
C	用广泛pH试纸测定 $1 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液的酸碱性，测得 $pH = 3.2$	${NaHSO}_{3}$ 溶液呈酸性，证明 ${HSO}_{3}^{-}$ 在水中的电离程度小于水解程度
D	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子总数为

N_{A}

B、

1 {molN}_{2}

与

4 {molH}_{2}

反应生成的

{NH}_{3}

分子数为

2 N_{A}

C、

pH = 1

的稀硫酸中，含有

H^{+}

总数为

0.1 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol / {LCuCl}_{2}

溶液中，所含

{Cu}^{2 +}

数目为

0.1 N_{A}

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8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A、使甲基橙显红色的溶液中：

{Cl}^{-} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1.0 \times 10^{12}

的溶液：

{Na}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、含有

{Al}^{3 +}

的溶液中：

K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

D、由水电离产生

c (H^{+}) = 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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9、下列操作或装置能达到实验目的的是

A．准确测定中和热	B．定量测定化学反应速率

C．碱式滴定管排气泡	D．制备 ${FeCl}_{2}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的

A、pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B、使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C、将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 D、打开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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11、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污	升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解
B	用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 可作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 有氧化性
C	灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分	草木灰与铵态氮肥混合发生双水解
D	用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A、A B、B C、C D、D

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12、关于反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)

ΔH < 0

，下列说法正确的是

A、若平衡后继续充入

{CO}_{2}

平衡正向移动，

{CH}_{3} OH

的体积分数减小 B、加入催化剂，可降低活化能，活化分子百分数增大，

Δ H

减小 C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D、恒容条件下，可通入过量的

{CO}_{2}

气体来提高

H_{2}

转化率并增大生成物

{CH}_{3} OH

的浓度

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13、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D、古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理

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14、下列与实验相关的叙述正确的是

A、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，将

{FeCl}_{3}

固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B、甲烷的标准燃烧热为

- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}

的水溶液都能够导电，因此

{Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}

都属于电解质 D、中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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15、下列事实与盐类水解无关的是

A、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B、小苏打用作发酵粉 C、水热法制备

{TiO}_{2}

纳米材料 D、碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅

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16、下列变化过程中不是化学能转化为热能的是


A．木材燃烧	B．谷物酿酒

C．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电	D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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17、硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的分子式为。

(2)、化合物

C

能与

{FeCl}_{3}

溶液作用显紫色，

C

的结构简式为。

(3)、D中含氧官能团的名称是， F→G的反应类型为。

(4)、下列描述错误的是(填标号)。

A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构

B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团

C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类

(5)、E→F反应的化学方程式为。

(6)、写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：(不考虑立体异构)。

①含有苯环 ②能发生水解反应 ③核磁共振氢谱中显示4组峰

(7)、参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚(

)、氯乙酸酐(

)和甲胺(

{CH}_{3} {NH}_{2}

)为主要原料制备肾上腺素(

)的合成路线：

。

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18、石膏应用范围广泛，可用于制硫酸。主要发生如下反应：

① ${CaSO}_{4} (s) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+501 kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)$ ${ΔH}_{2} =-99 kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${SO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4}$

回答下列问题：

(1)、下列措施中，能使反应①的速率加快的有___________(填标号)。

A、升高温度 B、降低压强 C、将石膏粉碎 D、及时移除产物气体

(2)、已知④

{CaSiO}_{3} (s) = CaO (s) + {SiO}_{2} (s)

Δ H_{4} = + 84 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则⑤

{CaSO}_{4} (s) + {SiO}_{2} (s) ⇌ {CaSiO}_{3} (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)

的

{ΔH}_{5} =

。

(3)、反应①和反应⑤均可制得SO₂ ，结合反应④的

Δ H

，分析工业上采用反应⑤制SO₂的原因是。

(4)、反应②

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)

常用

K_{2} {SO}_{4} - V_{2} O_{5}

作催化剂，催化机理为：

第一步： ${[{({VO}_{2} {SO}_{4})}_{2} S_{2} O_{7}]}^{4 -} + {SO}_{2} \overset{}{\to} {[{({VOSO}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot {SO}_{3}]}^{4 -}$

第二步： ${[{({VOSO}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot {SO}_{3}]}^{4 -} \overset{}{\to} {[{({VOSO}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2}]}^{4 -} + {SO}_{3}$

请写出第三步：。

(5)、下图为两种催化剂V1、Cl分别对反应②的催化情况对比图。已知催化剂的孔隙直径分布越均衡、体积越大，催化剂的催化效果越好。

上图可知，催化剂(填“V1”或“Cl”)的催化效果更好。下图是在该催化剂作用下的速率常数k与温度( $lnk$ 与 $\frac{1}{T}$ )的关系图，已知速率常数 ${k=Ae}^{- \frac{E_{a}}{RT}}$ (A、R为大于0的常数，T为热力学温度，单位：K)。由下图可知，随温度升高，反应的活化能E_a将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)、为进一步检测催化剂对反应②的催化效果，下图是使用相同原料气，以相同流速通过含相同催化剂的同一反应器，测得的SO₂的转化率随温度的变化情况。由图可知，SO₂的转化率随温度升高而(填“增大”或“减小”)，原因是。

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19、钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为

Ni

、

Fe

、

Ca

、

Mo

、

Zn

、

As

的硫化物及

{SiO}_{2}

)中分离钼并获取

{Na}_{2} {SO}_{4}

的新型工艺流程如图所示：

已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $ZnO$ 、 $NiO$ 、 ${CaSO}_{4}$ ；“浸出液”的主要溶质为 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ (钼酸钠)、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、“浸出液”含有的

{Na}_{2} {MoO}_{4}

中Mo元素的化合价为；已知“焙烧”时，

{MoS}_{2}

发生反应主要生成

{Na}_{2} {MoO}_{4}

和

{Na}_{2} {SO}_{4}

，则

1 {molMoS}_{2}

被氧化时，转移电子mol。

(2)、

m g

含Mo质量分数为

ω

的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到

V L

“浸出液”，经分析，“浸出液”中Mo的浓度为

a g \cdot L^{- 1}

。则在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为(用字母表达)。

(3)、“除杂”时，加入

{MgSO}_{4}

的目的是除去“浸出液”中的

As

和(填元素符号)。

(4)、

{Na}_{2} {MoO}_{4}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到

{Na}_{2} {SO}_{4}

晶体。

(5)、“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：

{MoO}_{4}^{2 -} + 2 RCl = R_{2} {MoO}_{4} + 2 {Cl}^{-}

，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有

{Na}_{2} {SO}_{4}

和(填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是。

(6)、“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为。

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20、查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在

NaOH

稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。

已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：

名称	苯乙酮	苯甲醛	查耳酮
结构简式
熔点 $/ ° C$	19.6	$- 26$	57~59
沸点 $/ ° C$	203	178	345~348
溶解性	难溶于水，易溶于有机溶剂	微溶于水，易溶于有机溶剂	易溶于热乙醇