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相关试卷

1、稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①Nd的稳定价态为 $+ 3$ 价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。

A、适当升高温度 B、适当增大硫酸的浓度 C、适当延长浸取时间 D、将钕铁硼废料粉碎

(2)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以 $Nd (H_{2} {PO}_{4})$ 沉淀完全，若此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ， (填“有”或“无”) $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是。

(3)、①“沉淀”过程得到 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。
②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。
对沉钕率变化趋势进行解释：。
③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(4)、“一系列操作”包括；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式。

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2、某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[

{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe

]。

已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

Ⅱ．甘氨酸亚铁[ ${(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ]摩尔质量为 $204 g \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．氨基能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化： $18 H^{+} + 5 {RNH}_{2} + 6 {MnO}_{4}^{-} = 5 {RNO}_{2} + 6 {Mn}^{2 +} + 14 H_{2} O$ 连接好装置，装入药品，实验步骤如下：

①打开 $K_{1} 、 K_{3}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；

②___________，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

回答下列问题：

(1)、步骤②中将b中溶液加入c中的操作是。

(2)、仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(3)、步骤④中加入乙醇的作用是。

(4)、装置d的作用是。

(5)、产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

溶液滴定至终点，三次平均消耗

{KMnO}_{4}

体积为26.00mL，则该样品的纯度为%。(结果保留一位小数)

3、常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸 $({CH}_{2} ClCOOH)$ 、二氯乙酸 $({CHCl}_{2} COOH)$ 、三氯乙酸 $({CCl}_{3} COOH)$ 溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、三种酸的电离常数： $K_{a} ({CH}_{2} ClCOOH) < K_{a} ({CHCl}_{2} COOH) < K_{a} ({CCl}_{3} COOH)$ B、常温下 $K_{a} ({CCl}_{3} COOH)$ 的数量级为 $10^{- 1}$ C、等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 ${CH}_{2} ClCOOH$ D、当三种溶液中 $c ({CCl}_{3} {COO}^{-}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) = c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})$ ，消耗 $n (NaOH)$ 最少的为氯乙酸

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4、乙烯可由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制取： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。在0.1MPa下，反应起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的条件下，不同温度下达到平衡时， ${CO}_{2} 、 H_{2} 、 C_{2} H_{4} 、 H_{2} O$ 四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、440K时 $H_{2}$ 的平衡转化率为50% C、曲线b表示 $H_{2} O$ 的物质的量分数随温度的变化 D、在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，可以提高 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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5、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为 $Ni {(CN)}_{x} \cdot Zn {({NH}_{3})}_{y} \cdot {zC}_{6} H_{6}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为 $a = b \neq c$ ， $α = β = 90 °$ 。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是

A、基态Zn原子的价电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{2}$ B、 ${Ni}^{2 +}$ 与 ${Zn}^{2 +}$ 的配位数之比为 $2 : 1$ C、晶胞中 ${Ni}^{2 +}$ 采取 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 $x : y : z = 2 : 1 : 1$

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6、从炼钢粉尘(主要含 ${Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法正确的是

A、“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 ${NH}_{4} Cl$ B、“滤渣”的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“沉锌”过程发生反应 ${Zn}^{2 +} + S^{2 -} = ZnS ↓$ D、应合理控制 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 用量，以便滤液循环使用

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7、电解法处理酸性含铬废水(主要含有 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2^{+}} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，最后 ${Cr}^{3 +}$ 以 $Cr {(OH)}_{3}$ 形式除去，下列说法错误的是

A、阴极反应为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子，最多有 $1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原 D、该条件下 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性强于 ${Cr}^{3 +}$

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8、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

9、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、该配合物中镍的化合价为 $+ 4$ B、基态原子的第一电离能关系： $C > H$ C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族

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10、 ${PtF}_{6}$ 是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙 ${[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}$ 的制备方式如图所示，下列说法错误的是

A、整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中， $F^{-}$ 起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙

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11、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： $2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}$ B、黄铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ )的燃烧： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ C、氟化物预防龋齿的化学原理： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： $3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}$

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12、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法正确的是

A、谷氨酸的分子式为 $C_{5} H_{8} O_{4} N$ B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为 $6.02 \times 10^{23}$ D、“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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13、下列有关物质结构或性质的说法错误的是

A、氢键( $X - H \cdot \cdot \cdot Y$ )中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B、低温石英( $α -$ 石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C、根据原子半径推知， $F - F$ 键的键能大于 $Cl - Cl$ 键 D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

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14、下列有关实验操作的说法，正确的是

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管

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15、下列化学用语或描述错误的是

A、甲烷分子式和实验式均可表示为“ ${CH}_{4}$ ” B、中子数为16的磷原子： $_{15}^{31} P$ C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体

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16、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是

A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

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17、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)、若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的 $\frac{2}{3}$ ，另外 $\frac{1}{3}$ 容积为无色气体。
①A的电子式是；B的分子式是。
②写出C→D的化学方程式：。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：。

(2)、若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①写出B→C的化学方程式：。
②将B通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：。(填写字母序号)
A． $O_{2}$   　　B． ${CO}_{2}$   　　C． ${Cl}_{2}$   　　D． ${NH}_{3}$    　　E. $H_{2} S$

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18、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、a、b、c中依次盛装 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体、 $70 ％$ 硫酸、 $NaOH$ 溶液 B、实验时，湿润的 $pH$ 试纸、鲜花、品红溶液、 ${KMnO}_{4}$ 溶液均褪色， ${Na}_{2} S$ 溶液出现淡黄色沉淀 C、此设计可证明 ${SO}_{2}$ 的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明 ${SO}_{2}$ 水溶液的酸性 D、点燃酒精灯加热，可证明 ${SO}_{2}$ 使品红溶液褪色具有可逆性，使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色不具有可逆性

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19、下列实验装置及实验结果合理的是
图1
图2
图3
图4

A、用图1装置可制取并收集 ${NH}_{3}$ B、用图2装置可加热熔融 $NaOH$ 固体 C、用图3装置可制备少量 $Fe {(OH)}_{2}$ ，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D、用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀)

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20、氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A、除去NO₂中混有的NO，可将气体通过盛有H₂O的洗气瓶 B、王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO₃按体积比3：1混合而成 C、“雷雨发庄稼”的原理为 $N_{2} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ D、向浓 ${HNO}_{3}$ 中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明 ${NO}_{2}$ 产生于木炭与浓 ${HNO}_{3}$ 的反应

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