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相关试卷

1、近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 。下列说法不正确的是

A、空气电极为该电池的正极 B、Zn表面发生的电极反应为 $Zn - {2e}^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ C、一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D、空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好

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2、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是

A、步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B、步骤③中的操作名称是过滤 C、步骤④中发生的反应为 $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ D、海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离

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3、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子L层有5个电子，Z为地壳中含量最高的金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，W与R原子的M层电子数之比为2：3。下列说法不正确的是

A、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $X < Y$ B、简单离子半径： $Z < R$ C、W的单质可用作光导纤维 D、气态氢化物的热稳定性： $X > W$

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中的阴离子的数目为 $2 N_{A}$ B、1mol ${Cl}_{2}$ 与足量水反应，转移的电子数目为 $2 N_{A}$ C、5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 $0.3 N_{A}$ D、锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L $H_{2}$ ，则电路通过电子数为 $0.2 N_{A}$

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5、将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成 $H_{2}$ D、装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和 ${NO}_{2}$ 均是酸性氧化物

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6、S-Zorb技术脱除噻吩（）中硫原子的过程如图：
下列说法不正确的是

A、理论上，每脱去1molS，消耗3mol的 $H_{2}$ B、过程③中 $O_{2}$ 作氧化剂 C、过程④中 $H_{2} O$ 是还原产物 D、ZnO和Ni是整个过程的催化剂

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7、符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是

A、FeO和稀 ${HNO}_{3}$ 的反应： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ B、二氧化氮溶于水： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} + NO$ C、醋酸除水垢： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、钠投入水中： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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8、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
B	用石灰乳除去烟气中的 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 是酸性氧化物
C	用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸和乙醇能发生酯化反应
D	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	乙烯可用作果实催熟剂

A、A B、B C、C D、D

9、物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是

A、用盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 是否被氧化 B、用银氨溶液检验淀粉是否发生水解 C、用湿润的红色石蕊试纸检验 ${CH}_{4}$ 中是否混有 ${NH}_{3}$ D、用澄清石灰水区分 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$

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10、物质性质决定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是

选项	性质	用途
A	维生素C具有还原性	维生素C可用作食品抗氧化剂
B	晶体硅是良好的半导体材料	晶体硅可用于制作智能家电的芯片
C	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板
D	${NH}_{3}$ 极易溶于水	液氨可用来作制冷剂

A、A B、B C、C D、D

11、医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，以丙烯为原料制备聚丙烯的路线如图所示。下列说法正确的是
${CH}_{2} = CH - {CH}_{3} \overset{催化剂}{\to}$ 聚丙烯

A、丙烯是聚丙烯的链节 B、该反应的原子利用率为100% C、聚丙烯的结构简式为 ${[{CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2}]}_{n}$ D、聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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12、在实验室进行 ${NH}_{3}$ 的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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13、水煤气变换是重要的化工过程，反应为： ${CO+H}_{2} O \to {CO}_{2} {+H}_{2}$ ， ${Fe}_{2} O_{3}$ 可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是

A、该反应是放热反应 B、 ${CO}_{2}$ 的电子式为 C、使用 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，反应体系更快达到平衡 D、反应过程中有极性键断裂和非极性键形成

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14、我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是

A、C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B、核电站反应堆使用的铀棒中含有的 ${}_{92}^{235}U$ 与 ${}_{92}^{238}U$ 互为同系物 C、北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D、“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料

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15、文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是
A．西周信宜铜盉
B．元玉壶春瓶
C．北宋木雕罗汉像
D．清丝绸手绘花鸟

A、A B、B C、C D、D

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16、水煤气中的CO和H₂在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+H₂O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂ ，测得CO和H₂的转化率随时间变化如图所示。

(1)、从反应开始到6min，CO的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ， 6min时，H₂的转化率为。

(2)、下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.3v_正(H₂)=v_逆(CH₄)
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．CO和H₂物质的量之比不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．容器中CH₄的质量分数保持不变

(3)、甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH₄+2O₂+2OH^-= ${CO}_{3}^{2 -}$ +3H₂O。通入氧气的电极为电池的(填“正极”或“负极”)；溶液中OH^-向电极移动(填“a”或“b”)，通入CH₄一端电极反应方程式为：。

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17、提纯NaCl粗品(含少量的Ca²⁺、Mg²⁺、K⁺和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl₂溶液、②Na₂CO₃溶液、③盐酸和④NaOH溶液。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、过滤前滴加试剂的顺序为。(用序号表示)

(3)、利用NaCl纯品配制450mL0.1000mol·L^-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序。
①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。
②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。
③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④称取 g NaCl纯品。
⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。

(4)、利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag⁺的浓度(不考虑其他离子的反应)。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag⁺的物质的量浓度为mol·L^-1。

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18、NaN₃是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如下：

(1)、为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在中。

(2)、NaN₃中含有的化学键类型为。

(3)、下列有关说法正确的是_______。

A、氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族 B、制NaNH₂的反应方程式为2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ +H₂↑ C、NH₄NO₃和NH₃均为共价化合物 D、流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化

(4)、①中反应的化学方程式为。

(5)、反应NH₄NO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{240 ~ 245 ℃}} \end{matrix}$ N₂O↑+2H₂O↑中，转移1mol电子时，则生成molN₂O。

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19、丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)、C的结构简式是。

(2)、反应Ⅲ的反应类型是。

(3)、B中含有的官能团是(填名称)。

(4)、B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是_______。

A、反应Ⅲ的原子利用率为100% B、有机物B、C均可与钠反应产生氢气 C、丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物 D、1mol C₄H₈与1mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多

(6)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程。

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20、请按要求填空：

(1)、石膏的化学式。

(2)、用电子式表示HCl的形成过程。

(3)、过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为。

(4)、氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因。

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