高中化学人教版-试题列表-第407页

1、硫酸四氨合铜晶体

\{[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O\}

，在工业上用途广泛。实验室制备

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

的流程如下图，下列说法不正确的是

A、Ⅱ中产生的沉淀是

Cu {(OH)}_{2}

B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的稳定性强于

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

C、硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D、过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度

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2、化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为

X_{4} {YZW}_{4} Q

，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为

{ns}^{n - 1}

， Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是

A、元素电负性：Y>X>Z B、第一电离能：W>Y>Q C、简单氢化物的沸点：Y>W>Q D、

{YW}_{3}^{-}

和

{QX}_{3}

的空间结构均为三角锥形

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3、物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是

A、化合物Ⅲ的分子式为

C_{9} H_{12} Br

B、化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C、反应①是加成反应，反应③是消去反应 D、化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性

{KMnO}_{4}

反应褪色

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4、测量某液态脂肪族氯代烃中氯元素含量的步骤如下，下列说法正确的是

A、若步骤①中发生取代反应，则试剂a可为氢氧化钠的乙醇溶液 B、步骤②中试剂b为过量盐酸，目的是中和氢氧化钠 C、操作a为过滤、洗涤、烘干 D、步骤③得到的固体呈黄色

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5、电催化

N_{2}

合成

{NH}_{3}

工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式为

B、

H_{2} O

的VSEPR模型为

C、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

中，只有

H_{2} O

能做配合物的配体 D、基态氧原子的轨道表达式为

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6、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、28g乙烯中σ键数为

4 N_{A}

B、2.8g

N_{2}

含有π键数为

0.1 N_{A}

C、1mol肼

(H_{2} N - {NH}_{2})

中孤电子对数为

2 N_{A}

D、32g

{CH}_{3} OH

中杂化类型为

{sp}^{2}

的原子数为

N_{A}

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7、下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是

选项	I	II
A	${SiO}_{2}$ 的熔点比较高	${SiO}_{2}$ 晶体是共价晶体，分子间作用力大
B	$O_{2}$ 与 $O_{3}$ 分子极性相同	$O_{2}$ 与 $O_{3}$ 都是由非极性键构成的分子
C	麦芽糖属于还原性糖	有甜味、能发生水解反应
D	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$- {CH}_{3}$ ，是推电子基团

A、A B、B C、C D、D

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8、一种神经递质的结构简式如图所示，下列对该物质说法正确的是

A、含有三种官能团 B、所有原子可能共平面 C、能与盐酸、碳酸钠溶液反应 D、1mol该物质最多能与4mol

H_{2}

反应

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9、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、减速伞所使用芳纶纤维属于有机高分子 B、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C、动力电池材料磷酸铁锂中基态

{Fe}^{2 +}

的电子排布简式为

[Ar] 3 d^{6} 4 s^{2}

D、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等

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10、下列有关现代分析仪器的说法不正确的是

A、通过X射线衍射仪可以测定晶体结构 B、通过核磁共振仪可确定有机化合物的实验式 C、通过质谱仪可快速、精准测定有机化合物的相对分子质量 D、通过红外光谱仪可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息

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11、下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是


A．探究乙醇的催化氧化	B．制备溴苯并验证有HBr产生

C．制取并收集乙炔	D．制取并检验乙烯

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学用语表述不正确的是

A、

{Cl}_{2}

中σ键电子云轮廓图：

B、

{NO}_{3}^{-}

与

{NO}_{2}^{-}

中N原子都是

{sp}^{2}

杂化 C、

的系统命名：5-甲基-2-己烯 D、激发态H原子的轨道表达式：

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13、化学处处都有美。下列说法不正确的是

A、呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体 B、水可形成晶莹剔透的晶体，冰中存在氢键 C、平面正六边形结构的苯分子中存在单双键交替 D、绚丽的烟花与电子跃迁时产生的发射光谱有关

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14、在端午节，各地都有吃粽子的风俗，湛江粽子种类多样，具有独特的风格，材料丰富，如糯米、咸蛋黄、蛤蒌叶、猪肉、鸡肉、各种海鲜等，下列说法不正确的是

A、猪肉所含的脂肪为酯类 B、糯米含有大量的淀粉，淀粉可水解为乙醇 C、咸蛋黄和鸡肉中的蛋白质所含的肽键中存在氢键 D、蛤蒌叶中的纤维素能够发生酯化反应，属于非还原性糖

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15、下列文物中的主要材质是有机高分子的是


A．九霄环佩木古琴	B．莲花形玻璃托盏

C．陶埙	D．叶形银盘

A、A B、B C、C D、D

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16、聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）：

(1)、化合物ⅲ含有的官能团名称为。

(2)、反应①的化学方程式为：

{CH}_{4} + N_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + M

，则M的化学式为。

(3)、下列有关说法中，正确的有______。

A、1molⅰ与1mol的

{Cl}_{2}

反应只生成

{CH}_{3} Cl

和HCl B、化合物ⅱ与

C_{2} H_{5} OH

互为同系物 C、化合物ⅳ中所有碳原子共平面 D、化合物ⅶ能使溴的四氯化碳溶液褪色

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构（有机产物）	反应类型
a
b	Na		置换反应

(5)、化合物X的分子组成比化合物v的多2个氢原子，且能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应。则化合物X的结构简式为（任写一种）。

(6)、反应④的化学方程式为。

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17、

合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。

Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 {NH}_{3}$ ，反应放热。

（1） ${NH}_{3}$ 的电子式是。

（2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol $N_{2}$ 和0.3mol $H_{2}$ ，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中 $N_{2}$ 的物质的量为0.06mol。

①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．混合气体的密度保持不变 B． $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比为1：3

C． $v_{正} (H_{2}) : v_{逆} ({NH}_{3}) = 2 : 3$ D．容器内气体总压强保持不变

②0~10min， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，平衡时 $H_{2}$ 的转化率为（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。

Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成 $[Fe (N^{*})]$ ，有助于氮分子的解离；第二步： $N^{*}$ 发生加氢反应得到 ${NH}_{x}^{*} (x = 1 \sim 3)$ 。剧烈碰撞产生的能量传递有利于 ${NH}_{x}^{*}$ 从催化剂表面脱附得到产物氨。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

A. “球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量

B. “球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高

C. “球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率

D. “球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制

（4） ${NH}_{3}$ 可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递 $O^{2 -}$ 离子，其反应原理如图所示，通入 ${NH}_{3}$ 的电极为电池的（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为。

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18、某研究小组以废旧CPU芯片（主要含有金属Cu，还含有少量的金（Au）、Ag、Fe）为原料，回收Au、Ag、Cu的工艺流程如下：

已知：工业中常采用王水溶解Au，王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合而成的强腐蚀性溶液。

(1)、

{HAuCl}_{4}

中Au的化合价为。

(2)、“酸浸”时需将废旧CPU去除塑料及陶瓷外壳，再粉碎金属部件，其中粉碎金属部件的目的是。

(3)、“操作1”的名称为。

(4)、“溶液1”中含有的金属阳离子为。

(5)、补充“溶金”发生反应的化学方程式：

Au + 4 HCl + {HNO}_{3} = {HAuCl}_{4} +

+ 2 H_{2} O

。

(6)、“溶液2”加入过量Fe粉发生反应的离子方程式为。

(7)、此工艺流程中，能循环使用的物质是（写化学式）。

(8)、在“沉淀→……→Ag”步骤中，需加才可以实现（填“还原剂”或“氧化剂”）

(9)、写出“还原”时发生反应的化学反应方程式。

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19、

某兴趣小组为拓展对 ${SO}_{2}$ 还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。

Ⅰ．探究 ${SO}_{2}$ 和 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液反应。

已知：①室温下1.0mol·L^-1的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液的 $pH = 1$ ；

②该实验条件下不考虑 ${Cl}^{-}$ 被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化。

（1）配制100mL1.0mol·L^-1的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，需要 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 固体g[ $M (Fe {({NO}_{3})}_{3}) = 242$ g·mol^-1]，该过程需要用到的仪器有（填字母）。

$A .$ $B .$ $C .$ $D .$

（2） ${SO}_{2}$ 和 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液反应的装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为 ${BaSO}_{4}$ 。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想：

猜想1： ${SO}_{2}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 反应；

猜想2：在酸性条件下 ${SO}_{2}$ 与 ${NO}_{3}^{-}$ 反应；

（3）甲同学认为猜想1发生的离子方程式为，从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是。

（4）丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示： ${NO}_{3}^{-}$ 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有： ${NaNO}_{3}$ 固体和盐酸等。）

实验步骤	现象
a．配制 $pH =$ ， $c ({NO}_{3}^{-}) =$ 的 ${NaNO}_{3}$ 溶液，替换装置B中的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液。
b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 $N_{2}$ ，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。

根据实验现象，得出结论：猜想2成立。

Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：

实验①	实验②

查阅资料： ${CuCl}_{3}^{2 -}$ 水溶液显棕色， ${CuCl}_{3}^{2 -} ⇌ CuCl ↓$ （白色） $+ 2 {Cl}^{-}$

（5）通过上述两组对比实验， ${SO}_{2}$ 与铜反应的条件是。

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20、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应

X ⇌ 2 Y

的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是

A、无催化剂时，反应不能进行 B、反应进行到4min时，

v_{逆} (M) < v_{逆} (N)

C、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D、使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，

v (X) = 1.0

mol/(L·min)

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