相关试卷

1、微型实验药品用量少，更环保。下图为探究 ${SO}_{2}$ 性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是

A、滤纸①先变红后褪色 B、滤纸②褪色，证明 ${SO}_{2}$ 具有还原性 C、滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，现象也是褪色，但原理不同 D、滤纸④上有黄色固体生成，证明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性

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2、高炉炼铁的原料是焦炭和Fe₂O₃ ，发生的反应主要有：① $C (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g)$ ；② ${Fe}_{2} O_{3} (s) +3CO (g) ⇌ 2Fe (s) {+3CO}_{2} (g)$ 。下列有关说法错误的是

A、对于反应②，当CO和CO₂的正反应速率相等时，反应达到平衡 B、高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C、高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D、在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大

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3、下列制取NH₃并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是
A.制取NH₃
B.验证还原性
C.收集NH₃
D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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4、下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A、在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na B、在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg C、在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al D、加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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5、可逆反应 $2 A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ ，相同条件下的反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.5 mol / (L \cdot min)$ B、 $v (B) = 0.02 mol / (L \cdot s)$ C、 $v (C) = 0.35 mol / (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.3 mol / (L \cdot min)$

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6、文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是
文物
名称
A．玉猪龙
B．鸭形玻璃注
C．洛神赋图
D．元青花松竹梅纹八棱罐

A、A B、B C、C D、D

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7、食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有 $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{2}$ ， $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ 。
已知某脱氧剂中含有 $2.24 g$ 还原铁粉，请计算：

(1)、还原铁粉的物质的量是mol。

(2)、若还原铁粉完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ ，则转移电子的物质的量是 $mol$ 。

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8、用标签所示浓盐酸配制 $250 mL 0.4 mol / L$ 的稀盐酸，需要量取浓盐酸 $8.5 mL$ ，配制该溶液进行以下实验。请回答：

(1)、配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。

(2)、若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
a、定容时仰视刻度线。
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

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9、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、写出B中反应的化学方程式。

(3)、假设理论上有 $0.5 mol$ 的 $HCl$ 被氧化，可产生标准状况下的气体体积为 $L$ (不考虑损耗)。

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10、W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

(1)、Z在元素周期表中的位置：。

(2)、以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为(用化学式表示)。

(3)、X、W形成的化合物 $X_{2} W_{2}$ 中存在的化学键类型有：。

(4)、比较X、Y的简单离子的半径大小；(用离子符号表示)。

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11、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
回答下列问题：

(1)、气体甲的结构式。

(2)、写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。

(3)、验证溶液B中可能含有的金属阳离子 ${Fe}^{2 +}$ ，下列检验试剂选用正确的是。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$
B．用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$
C．用 $NaOH$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$

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12、回答下列问题：

(1)、写出小苏打的化学式：。

(2)、写出 $H_{2} O$ 的电子式：。

(3)、漂白粉有效成分的化学式：。

(4)、写出 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 $HCl$ 溶液反应的化学方程式：。

(5)、写出 ${NaHSO}_{4}$ 熔融状态的电离方程式：。

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13、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究干燥 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B	检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	若溶液呈红色，则说明有 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ，若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究硫元素和氯元素非金属性强弱	测定等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $HCl$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 比后者的大	元素的非金属性： $S > Cl$

A、A B、B C、C D、D

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14、已知： ${Br}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ ； $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ 。则以下说法中错误的是

A、还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-}$ B、 ${Br}^{-}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 在溶液中能大量共存 C、 ${FeI}_{2}$ 溶液中通氯气，氯气先与 $I^{-}$ 反应 D、 $I^{-}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 在溶液中能大量共存

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15、下列说法正确的是

A、 ${MgF}_{2}$ 晶体中的化学键是共价键 B、某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C、 $N_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂

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16、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $16 {gO}_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含氧原子数目为 $N_{A}$ B、 $1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 数目为 $2 N_{A}$ C、常温常压下， $22.4 {LO}_{2}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个氧原子 D、标准状况下， $22.4 L$ 水含有 $N_{A}$ 个水分子

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17、用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是

A、湿棉花的作用是提供水蒸气 B、为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C、用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是 $FeO$ D、实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸

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18、下列“类比”结果正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $HClO$ ，则 $F_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $HFO$ B、 $Al$ 能溶于 $NaOH$ 溶液，则 $Fe$ 也能溶于 $NaOH$ 溶液 C、往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 D、 $Na$ 能与 $H_{2} O$ 发生反应，K也能与 $H_{2} O$ 发生反应

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19、学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是

A、物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N₂的化学性质稳定 B、基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na₂SO₃既有氧化性又有还原性 C、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 D、模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质

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20、下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A、原子半径： $Na > Mg$ B、稳定性： $HCl > H_{2} S$ C、溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ D、碱性： $KOH > NaOH$

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文物
名称	A．玉猪龙	B．鸭形玻璃注	C．洛神赋图	D．元青花松竹梅纹八棱罐


A.制取NH₃	B.验证还原性

C.收集NH₃	D.尾气处理