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相关试卷

1、以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11；HClO：K_a=2.9×10^-8)
实验
装置
试剂(少量)
预测可能的现象
①
酚酞
无色溶液最终呈红色
②
CO₂
无明显现象
③
淀粉-KI溶液＋稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
FeCl₃溶液
溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是

A、实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^- B、实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$ C、实验③：NaClO具有氧化性ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O D、实验④：NaClO具有还原性：ClO^-+4Fe³⁺+2H₂O= ${ClO}_{3}^{-}$ +4Fe²⁺+4H⁺

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2、“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（C_xH_y）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为。
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH
已知：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)2C(s)＋O₂(g)ΔH₂＝＋221 kJ·mol^-1
③C(s)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^-1
则ΔH＝。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示， E表示。
②阳极的电极反应式为。
　　
（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂［其中n(SO₂) ∶n(O₂)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO₂的转化率为。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正)v_A(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③图中B点的压强平衡常数K_p＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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3、
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知：①
②(R=-CH₃或-H)
③
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是。
（2）F中含氧官能团的名称是，试剂a的结构简式为。
（3）写出由A生成B的化学方程式。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是(填字母序号)．
a．NaHCO₃ b．NaOH c．Na₂CO₃
（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

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4、常温下，向 0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的 pOH 与分布系数 $δ [\frac{c(X)}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2 -})}]$ (X = H₂C₂O₄、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )的关系如图 1，pOH 与P[P= $lg \frac{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4})}$ 或 $lg \frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]的变化关系如图 2。下列说法错误的是

A、N 点与 c 点 c (H⁺) 相同，为 10^-2.8 mol/L B、a 点时，3c (HC₂O $_{4}^{-}$ ) > c (Cl^-) + c (OH^-) - c (H⁺) C、水的电离程度：a = b > c > d D、d 点时，c (H₂C₂O₄) > c (HC₂O $_{4}^{-}$ ) > c (H⁺) > c (C₂O $_{4}^{2 -}$ )

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5、理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是

A、图a中Ge晶胞的俯视图为 B、X晶体的化学式为 ${HgGeSb}_{2}$ C、X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ D、X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6

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6、苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物2 B、产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 C、生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 D、该反应历程中的决速步骤的活化能(能垒)为261.9kJ·mol^-1

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7、向 $50 mLNaOH$ 溶液中逐渐通入一定量的 ${CO}_{2} ($ 假设溶液体积不变 $)$ ，随后取此溶液 $10 mL$ ，将其稀释至 $100 mL$ ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，产生 ${CO}_{2}$ 气体的体积 $($ 标准状况下 $)$ 与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A、OA段所发生反应的离子方程式： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 、 ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$ B、NaOH在吸收 ${CO}_{2}$ 后，所得溶液的溶质为NaOH和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，其物质的量浓度之比为 $1 ∶ 1$ C、产生的 ${CO}_{2}$ 体积 $($ 标准状况下 $)$ 为 $0.056 L$ D、原NaOH溶液的物质的量浓度为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$

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8、 $8.34 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B、温度为159℃时固体N的化学式为 ${FeSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q D、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {FeSO}_{4} {+H}_{2} O$

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9、复合硒(V₂C@Se)材料电极由于 [AlCl₄]^-的嵌入脱出，引起 Se^2-和 SeCl₂、V²⁺和 V³⁺之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时 V₂C@Se 电极为负极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、当有 1 mol Se^2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4N_A D、充电时阳极反应为 SeCl₂+2[Al₂Cl₇]^--4e^- = Se^2- +4[AlCl₄]^-

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10、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（）

A、由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 B、固体混合物Y的成分为Cu和NaOH C、可以确定X的化学式为Na₂Cu₂O₃ D、根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式：S₂O₃^2-+6H⁺=2S↓+3H₂O B、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂ ， CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- C、AgNO₃与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺ D、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO₃)=1：2时，3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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12、下列说法中正确的是

A、SO₂和O₃、PO₄³^—和ClO₄^—互为等电子体 B、甲烷分子失去一个H⁺ ，形成CH₃^— ，其碳原子的杂化类型发生了改变 C、CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子 D、所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

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13、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A、为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B、C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

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14、一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有 ${MnO}_{2}$ 、 $MnOOH$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${ZnCl}_{2}$ 、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ ），用黑色物质A制备高纯 ${MnCO}_{3}$ 的流程如图：

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为 ${MnO}_{2}$ ，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。

(4)、已知： ${MnCO}_{3}$ 难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； ${Mn}^{2 +}$ 在pH大于7.7时，开始转化为 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液调节溶液pH的过程中有 ${CO}_{2}$ 产生，则 ${MnSO}_{4}$ 溶液与 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式为；
②操作VI中需要的玻璃仪器有；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。

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15、许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：
已知： ${SiHCl}_{3}$ 沸点 $31.5 ℃$ ，且能与 $H_{2} O$ 剧烈反应，并在空气中易自燃。
回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。
供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④ ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液。
试剂A为（填序号，下同），试剂C为。

(2)、该工艺流程中反应①的化学方程式为。

(3)、在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。
①装置B中的试剂是，装置C温度保持在 $40 ℃$ 左右，采用的加热方式是。
②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是。

(4)、整个流程中能循环利用的物质有。

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16、氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，回答下列问题：

(1)、液氨可作制冷剂的原因是。

(2)、氧化炉中NH₃被氧化的化学方程式为。

(3)、向吸收塔中通入A的作用是。

(4)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成的 ${NO}_{x}$ 等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则生成1 molNO时(填“吸收”或”放出“)热量为。

(5)、NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。
若反应的NO和NO₂物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程为。

(6)、利用NO₂与NH₃反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。
①B的电极反应式为。
②当有4.8molOH⁻通过阴离子交换膜时，理论上生成N₂的物质的量为。

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17、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃ ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。
请回答：

(1)、步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有步(填数字)。

(2)、写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)、步骤Ⅲ试剂X是(填化学式)，固体C是(填化学式)。

(4)、溶液E中含有CuSO₄ ，生成该物质的原因是(用离子方程式表示)。

(5)、由固体F转化为CuSO₄溶液，下列途径最合理可行的是___________。

A、固体F与浓硫酸共热 B、固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C、固体F溶于稀H₂SO₄和H₂O₂的混合液中 D、固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解

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18、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L^-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl₂ ，恰好使其中的Fe²^＋全部转变为Fe³^＋，则该样品可能的化学式为

A、Fe₆O₇ B、Fe₅O₇ C、Fe₄O₅ D、Fe₃O₄

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19、将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是

A、 ${FeCl}_{3}$ B、NaCl C、 ${KNO}_{3}$ D、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$

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20、下列说法中正确的是

A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B、N₂属于单质，不存在化学键 C、MgCl₂中既有离子键又有共价键 D、NH₄Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

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