高中化学人教版-试题列表-第392页

1、室温下，向某恒容密闭容器中加入

1 {molNaHCO}_{3}

、

1 {molNa}_{2} {CO}_{3}

和

1 {molNa}_{2} O_{2}

，加热充分反应，下列说法错误的是

A、整个过程中涉及三个反应 B、冷却至室温，容器内压强增大 C、最终所得气体的物质的量为

1 mol

D、将所得固体溶于水配成

2 L

溶液，所得溶液中

c ({Na}^{+}) = 2.5 mol \cdot L^{- 1}

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2、四瓶无色溶液

{NH}_{4} Cl

、

{NaHSO}_{4}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

Ba {(OH)}_{2}

，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和

g

为无色气体，

f

为白色沉淀。下列叙述错误的是

A、e和g都属于非电解质 B、b中通入过量的g可得到无色溶液 C、将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D、f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质

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3、下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管	胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈、陶土网)	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	制备并收集氧气	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	除杂实验中将气体从大口通入

A、A B、B C、C D、D

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4、某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是

A、锥形瓶中发生反应的化学方程式为

Ca {(ClO)}_{2} + 4 HCl (浓) = {CaCl}_{2} + 2 {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、干燥的

pH

试纸不变色，湿润的

pH

试纸变红 C、观察到湿润的淀粉—KI试纸变蓝，说明

{Cl}_{2}

具有氧化性 D、浸有

NaOH

溶液的棉花吸收

{Cl}_{2}

的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性

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5、利用

{CH}_{3} OH

可将废水中的

{NO}_{3}^{-}

转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to X + {CO}_{2} + H_{2} O

(未配平)。下列说法错误的是

A、

X

表示

N_{2}

B、可用

O_{3}

替换

{CH}_{3} OH

C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6 : 5

D、生成

1 molX

时转移

10 mol

电子

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6、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、用

{CuSO}_{4}

溶液除

H_{2} S

气体：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

B、将

{Na}_{2} O_{2}

投入

H_{2} O

中：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、向

{NaHCO}_{3}

溶液中滴加过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中：

H^{+}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、使紫色石蕊显蓝色的溶液：

{Cu}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中：

{Fe}^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、酸性溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

I^{-}

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8、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的

pH

(

H^{+}

浓度越大，

pH

越小)和电导率的变化情况。下列说法错误的是

A、曲线①和②分别代表氯水

pH

和电导率的变化情况 B、氯气与水反应的离子方程式为

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

C、随时间的增长，氯水的漂白性减弱 D、新制氯水应保存在棕色细口瓶中

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、常温常压下，

8.5 {gH}_{2} O_{2}

中所含的原子数为

N_{A}

B、

16.25 {gFeCl}_{3}

固体加入沸水中充分反应，形成的

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

0.5 N_{A}

个

H_{2}

和

O_{2}

的混合气体所占的体积约为

11.2 L

D、

1 mol

钠在空气中完全反应生成

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

的混合物，转移的电子数为

N_{A}

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10、如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是

A、①和④混合能产生② B、②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C、上述物质中属于非电解质的有1种 D、④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现

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11、下列图示实验中，操作规范的是


A．配制NaOH溶液	B．用 $pH$ 试纸测定溶液 $pH$

C．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量 $HCl$	D．向试管中滴加溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、物质性质决定用途，下列对应关系错误的是

	物质	性质	用途
A	活性炭	吸附性	分解室内甲醛
B	${Na}_{2} O_{2}$	能与 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应产生 $O_{2}$	呼吸面具中的供氧剂
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$	能与酸反应	调节面团酸度
D	次氯酸钠	氧化性	衣物漂白

A、A B、B C、C D、D

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13、下列说法错误的是

A、

{NaHCO}_{3}

可以与酸反应，能用于治疗胃酸过多 B、量子点是一种纳米级别的半导体晶体，量子点属于胶体 C、氯气能使有色鲜花褪色，是因为次氯酸的漂白性 D、

Na

、

{Na}_{2} O

、

{Na}_{2} O_{2}

、

NaOH

久置于空气中，最终都会变成

{Na}_{2} {CO}_{3}

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14、下列过程涉及氧化还原反应的是

A、金属的冶炼 B、用

{FeCl}_{3}

制备纳米级

{Fe}_{2} O_{3}

C、用稀盐酸洗涤长期放置石灰水的试剂瓶 D、侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱

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15、化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是

A、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B、“血液透析”利用了胶体的性质 C、明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

常用来净水，它属于混合物 D、“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉

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16、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为

{NH}_{3}

B、侯氏制碱法以

H_{2} O

、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

、

NaCl

为原料制备

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} Cl

C、工业上通过

{NH}_{3}

催化氧化等反应过程生产

{HNO}_{3}

D、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

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17、酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， B中官能团名称为。

(2)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件：

①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为。

(3)、下列关于物质D的说法中错误的是。

a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应

b．分子中sp³杂化的碳原子只有1个

c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂

d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激

(4)、对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(5)、若C到D的转化需要用到E：CH₂=CH-COOH

E有多种合成路线：

①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为。

②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式。

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18、酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)、最新研究工业上可以用H⁺- Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C₂H₄(g) + O₂(g) → 2EO(g)(反应a)

已知：

①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式。

②反应a的ΔH=。

(2)、某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。

据图可知，在该过程中___________。

A、催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B、催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C、催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D、反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

(3)、我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为(填图中字母)。

(4)、在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)

⇌_{}^{}

H₂A(aq)，平衡常数为K_d 。25℃时，向VmL 0.1mol∙L^-1H₂A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H₂A)、c(HA^-)、c(A^2-)、环己烷中H₂A的浓度 [c_环丙烷(H₂A)]、水相萃取率α[α=1-

\frac{c_{环 己 烷} {(H}_{2} A)}{0 .1mol/L}

]随pH的变化关系如图。

已知：H₂A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化

①表示c_环丙烷(H₂A)的曲线为。(填字母)

②由图计算pH=6，H₂A的K_d= ， K_a1= ， K_a2=及水相萃取率α=。(保留三位有效数字)

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19、水合硼酸锌(2ZnO∙3B₂O₃∙3.5H₂O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O，以及少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等)和菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ， Fe₂O₃、FeO和SiO₂等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Zn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	6.2	8.9
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	8.0	10.9

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，Mg₂B₂O₅∙H₂O发生的离子方程式为，为加快“酸浸”时的浸取速率措施有(填一种)。

(2)、“氧化”步骤温度不能过高的原因是。

(3)、“二次调pH”时的pH范围为。

(4)、“制备”水合硼酸锌的化学方程式为。

(5)、一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL。

已知：i．H₃BO₃在水中： H₃BO₃ + H₂O $⇌_{}^{}$ B(OH) $_{4}^{-}$ + H⁺

ii．H₃BO₃与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高H₃BO₃酸性

①B易形成络离子的原因为， ⅱ中络合物B原子的杂化方式为。

②H₃BO₃不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是。

(6)、硼还可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

已知B₆八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则M点原子的分数坐标为。

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20、氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。

(1)、实验I：配制480mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃溶液：

①计算需要FeCl₃∙7H₂O[M(FeCl₃∙7H₂O)=a g/mol]固体的质量：g。

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填字母)。

(2)、实验Ⅱ：

步骤	现象
ⅰ.取40mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃加入足量Cu片	溶液变为蓝色
ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN溶液	产生白色沉淀，振荡后变红

已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体

①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe³⁺ Cu²⁺(填“>”、“<”或“=”)。

②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe²⁺ - e^- + 3SCN^- = Fe(SCN)₃。

③则还原半反应：，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。

该小组同学查阅资料得知：

氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性

请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu²⁺可以氧化Fe²⁺可能的原因：。

(3)、实验Ⅲ：探究Cu²⁺、Fe³⁺、(SCN)₂的氧化性

步骤	现象
ⅲ.取20mL0.1mol∙L^-1CuCl₂ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	产生白色沉淀
ⅳ.取20mL0.1mol∙L^-1FeCl₃ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	溶液变红
ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m	无明显变化

步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe³⁺是否氧化SCN^- ，试剂m是(填化学式)。

结论：Cu²⁺ > (SCN)₂ > Fe³⁺

(4)、有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe³⁺与SCN^-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe³⁺一定无法氧化SCN^- ，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe³⁺也可以氧化SCN^- ，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：。

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