相关试卷

1、 ${KClO}_{2}$ 是一种极强的氧化剂，其中一种制备流程如图。已知 ${ClO}_{2}$ 的熔点为 $- 59 ° C$ 、沸点为 $11 ° C$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、标准状况下， $2.24 {LClO}_{2}$ 所含质子数目为 $4.9 N_{A}$ B、“制备”过程中 $1 {molH}_{2} O_{2}$ 被还原时转移电子数目为 ${2N}_{A}$ C、 $1 {molCO}_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 ${2N}_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / {LKClO}_{2}$ 溶液中所含O原子数目为 $0 {.2N}_{A}$

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2、合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 $ZnO$ ，其晶胞结构如图，已知晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ 。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $ZnO$ 的晶体类型为共价晶体 B、与 $O^{2 -}$ 最近的 $O^{2 -}$ 有8个 C、 $O^{2 -}$ 位于 ${Zn}^{2 +}$ 形成的八面体空隙 D、 ${Zn}^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \times \sqrt[3]{\frac{324}{{ρN}_{A}}} \times 10^{10} pm$

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3、有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知： R、R^'代表烷基。下列说法正确的是

A、物质I中C原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化 B、由反应历程可知， $C - R$ 键的键能比C-R^'的键能小 C、物质Ⅳ中形成的 $C - O$ 键由O提供孤电子对 D、物质Ⅵ在酸性或碱性条件下均能稳定存在

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4、钠离子电池的充放电过程是钠离子在电池正极材料和负极材料之间来回脱嵌的过程，因此钠离子电池被称为“摇椅电池”，其工作原理如图所示，电池总反应为 ${Na}_{1 - x} {MnO}_{2} + {Na}_{x} C_{n} ⇌_{充电}^{放电} {NaMnO}_{2} + nC$ 。下列说法错误的是

A、放电时，a极电势高于b极 B、放电时，负极的电极反应式为 ${Na}_{x} C_{n} - {xe}^{-} = nC + {xNa}^{+}$ C、充电时，每转移 $0 .1mol$ 电子，a极的质量增重 $2 .3g$ D、该电池不能使用水溶液作为离子导体

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5、由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ ，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
B	向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量 $NaOH$ 溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖的水解产物具有还原性
C	将 ${SO}_{2}$ 通入品红溶液中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
D	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 无同分异构体

A、A B、B C、C D、D

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6、下列反应对应的离子方程式错误的是

A、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2} : 2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ B、用饱和碳酸氢钠溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$ 气体： ${SO}_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} = 2 {CO}_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、用 $NaOH$ 溶液吸收工业废气中的 ${NO}_{2} : 2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ D、将 $H_{2} S$ 气体通入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中： $H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}$

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7、聚合硫酸铁 ${[{Fe(OH)SO}_{4}]}_{n}$ 是一种无机高分子化合物，能用作净水剂。可以由绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 和 ${KClO}_{3}$ 在水溶液中反应制得，下列说法正确的是

A、 ${Fe}^{2+}$ 的价电子排布为 ${3d}^{5} {4s}^{1}$ B、 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 中， ${Fe}^{2+}$ 与 $H_{2} O$ 分子之间通过分子间作用力结合 C、形成聚合硫酸铁后，水溶液的 $pH$ 减小 D、在相同条件下， ${Fe}^{3+}$ 比 ${[Fe(OH)]}^{2+}$ 的水解能力更弱

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8、新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是

A、M含有3种官能团 B、 $1molM$ 最多可与 $8 {molH}_{2}$ 加成 C、M中所有碳原子可能共平面 D、M“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关

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9、下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

A、分离 $H_{2} O$ 和 ${Br}_{2}$ 的混合液体，可用萃取法，仪器为⑦⑧ B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C、使用酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，仪器为④⑦ D、蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥

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10、下列化学用语表述正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的空间结构示意图： B、丙烯的结构简式： $C_{3} H_{6}$ C、 $NaCl$ 溶液中的水合离子 D、 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的最外层电子排布图均为：

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11、在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。下列说法正确的是

A、湿法冶金过程中金属元素都发生还原反应 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、放射性 $^{67} Cu$ 可以通过 $β$ 衰变为 $^{65} Zn$ ，该变化为化学变化 D、还原铁粉可以在食品包装袋内做干燥剂

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12、某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：

(1)、从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为。

(2)、C的名称为，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备(填标号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃

(3)、下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。
a．A→B b．B→C c．E→F

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成G ，原因是。

(6)、已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为 $C_{10} H_{19} {NO}_{2}$ 的化合物H，其结构简式为。

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13、
学习小组为探究 ${Co}^{2+}$ 、 ${Co}^{3+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知： ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 为粉红色、 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 为蓝色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{2}]}^{2-}$ 为红色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 为墨绿色。回答下列问题：
（1）配制 $1 .00mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CoSO}_{4}$ 溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。
a． b． c． d．
（2）实验I表明 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ (填“能”或“不能”)催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解。实验Ⅱ中 ${HCO}_{3}^{-}$ 大大过量的原因是。实验Ⅲ初步表明 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 能催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解，写出 $H_{2} O_{2}$ 在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式、。
（3）实验I表明，反应 $2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} ⇌ 2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+2H}_{2} O$ 难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析 ${Co}^{3+}$ 、 ${Co}^{2+}$ 分别与 ${CO}_{3}^{2-}$ 配位后，正向反应能够进行的原因。
实验Ⅳ：
（4）实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为、。

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14、用 ${BaCO}_{3}$ 和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到 ${BaC}_{2}$ ，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应I： ${BaCO}_{3} (s)+C(s) ⇌ BaO(s)+2CO(g)$
反应Ⅱ： $BaO(s)+3C(s) ⇌ {BaC}_{2} (s)+CO(g)$
回答下列问题：

(1)、写出 ${BaC}_{2}$ 与水反应的化学方程式。

(2)、已知 $K_{p} = {(p_{CO})}^{n}$ 、 $K= {(\frac{p_{CO}}{10^{5} Pa})}^{n}$ (n是 $CO$ 的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的 $1gK$ 与温度的关系曲线见图1。
①反应 ${BaCO}_{3} (s)+4C(s) ⇌ {BaC}_{2} (s)+3CO(g)$ 在 $1585K$ 的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。
②保持 $1320K$ 不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时 $p_{CO} =$ $Pa$ ，若将容器体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ ，重新建立平衡后 $p_{CO} =$ $Pa$ 。

(3)、恒压容器中，焦炭与 ${BaCO}_{3}$ 的物质的量之比为 $4:1$ ， $Ar$ 为载气。 $1400K$ 和 $1823K$ 下， ${BaC}_{2}$ 产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。
①初始温度为 $900K$ ，缓慢加热至 $1400K$ 时，实验表明 ${BaCO}_{3}$ 已全部消耗，此时反应体系中含 $Ba$ 物种为。
② $1823K$ 下，反应速率的变化特点为，其原因是。

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15、科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000

A、芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B、并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C、从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D、芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合

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16、我国科学家设计了一种双位点 $PbCu$ 电催化剂，用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NH}_{2} OH$ 电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中 $H_{2} O$ 解离的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 在电场作用下向两极迁移。已知在 $KOH$ 溶液中，甲醛转化为 ${HOCH}_{2} O^{-}$ ，存在平衡 ${HOCH}_{2} O^{-} {+OH}^{-} ⇌ {[{OCH}_{2} O]}^{2-} {+H}_{2} O$ 。 $Cu$ 电极上发生的电子转移反应为 ${{[OCH}_{2} O]}^{2-} {-e}^{-} = {HCOO}^{-} +H \cdot$ 。下列说法错误的是

A、电解一段时间后阳极区 $c ({OH}^{-})$ 减小 B、理论上生成 ${1molH}_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH$ 双极膜中有 ${4mol H}_{2} O$ 解离 C、阳极总反应式为 ${2HCHO+4OH}^{-} {-2e}^{-} = {2HCOO}^{-} {+H}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ D、阴极区存在反应 $H_{2} C_{2} O_{4} {+2H}^{+} {+2e}^{-} = {CHOCOOH+H}_{2} O$

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17、 ${CO}_{2}$ 气氛下， $Pb {({ClO}_{4})}_{2}$ 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( $δ$ )为组分中铅占总铅的质量分数。已知 $c_{0} ({Pb}^{2+}) =2 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ ， ${pK}_{al} (H_{2} {CO}_{3}) =6 .4$ 、 ${pK}_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =10 .3$ ， ${pK}_{sp} ({PbCO}_{3}) =12 .1$ 。下列说法错误的是

A、 $pH=6 .5$ 时，溶液中 $c ({CO}_{3}^{2-}) <c ({Pb}^{2+})$ B、 $δ ({Pb}^{2+}) =δ ({PbCO}_{3})$ 时， $c ({Pb}^{2+}) <1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ C、 $pH=7$ 时， $2c ({Pb}^{2+}) +c [{Pb(OH)}^{+}] <2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({ClO}_{4}^{-})$ D、 $pH=8$ 时，溶液中加入少量 ${NaHCO}_{3} (s)$ ， ${PbCO}_{3}$ 会溶解

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18、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是

A、有5个手性碳 B、在 $120 ℃$ 条件下干燥样品 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、红外光谱中出现了 ${3000cm}^{-1}$ 以上的吸收峰

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19、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是

A、用电子式表示 ${Cl}_{2}$ 的形成： B、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 $CO$ ： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2+}$ C、用电子云轮廓图示意 $p-pπ$ 键的形成： D、制备芳纶纤维凯芙拉：

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20、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ B、过滤法分离苯酚和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 C、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D、重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

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实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ

无明显变化	溶液变为红色，伴有气泡产生	溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体

芳烃	芘	并四苯	蒄
结构
结合常数	385	3764	176000