高中化学人教版-试题列表-第391页

1、下列实验操作正确的是

A、甲中实验可探究

{Fe}^{3+}

、

{Cu}^{2+}

对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响 B、用装置乙配制

NaOH

标准溶液 C、丙中用

pH

试纸测定溶液的

pH

D、丁中用滴定管取用

15 .00mL0 .100mol \cdot L^{-1}

稀盐酸

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2、下列电离方程式错误的是

A、

H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} {+HCO}_{3}^{-}

B、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}

C、

{NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{-}

D、

{NH}_{4} {Cl=NH}_{4}^{+} {+Cl}^{-}

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3、Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的

Δ S < 0

，下列有关蛋白质的说法错误的是

A、蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B、蛋白质的性质由其结构决定 C、蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的

Δ H < 0

D、蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的

Δ H > 0

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4、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是

A、该溶液的溶质一定含Na元素 B、该方法可鉴别KCl和

K_{2} {SO}_{4}

C、可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D、该方法利用了物质的化学变化

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5、下列电化学装置正确且能达到目的的是

A、用装置甲在铁制品表面镀铜 B、用装置乙电解精炼铜 C、用装置丙制备NaOH和氯气 D、用装置丁保护钢闸门

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6、下列化学用语或化学反应表示正确的是

A、固体HF中的链状结构：

B、

{CN}_{2}^{2 -}

的球棍模型：

C、

{HS}^{-}

的电离方程式：

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}

D、

溶液中加入少量盐酸：

+H⁺

\to

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7、库仑测硫仪可测定烟气中

{SO}_{2}

的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中

c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})

保持定值，电解池不工作。将a L含

{SO}_{2}

、

O_{2}

、

N_{2}

的待测气体通入电解池后，

{SO}_{2}

溶解并将

I_{3}^{-}

还原，测硫仪便立即进行电解直到

c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})

回到原定值。已知：电路中转移1mol

e^{-}

时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是

A、电解时，M接电源的负极 B、检测前后，电解池内溶液的pH保持不变 C、电解消耗的电量为b库仑，待测气体中

{SO}_{2}

的含量为

\frac{32 b}{a f} g \cdot L^{- 1}

D、若待测气体中

O_{2}

能将部分

I^{-}

氧化为

I_{3}^{-}

，测定结果会偏高

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8、向

0.1 mol / L {CuSO}_{4}

溶液中滴入

1 mol / L

氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数

δ

与

p ({NH}_{3})

的变化关系如图所示。已知：

p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})

；比如

δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}

下列说法正确的是

A、与

{Cu}^{2 +}

形成配位键的能力：

{NH}_{3} < H_{2} O

B、

p ({NH}_{3}) = 4.1

时，

n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}

C、

p ({NH}_{3}) = 2.1

时，

4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}

D、

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的平衡常数为

1.0 \times 10^{12.6}

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9、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在

S_{2}^{x -}

中，x为1 B、ef的距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} n pm

C、

{Fe}^{2 +}

位于

S_{2}^{x -}

形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为

\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

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10、有机物

G

的合成路线如下，下列说法不正确的是

A、

X

的酸性比乙酸强 B、

X \to Y

、

Y \to Z

都有相同的产物生成 C、

1 molZ

最多可以消耗

1 molNaOH

D、

G

具有对映异构体

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11、一定条件下，存在

H^{-}

缺陷位的LiH晶体能吸附

N_{2}

使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A、

c > 0.5 a

B、半径：

r (H^{-}) > r (H)

C、

b = d

D、LiH晶体为离子晶体

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12、采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)、写出甲装置中反应的离子方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙装置的作用是：。

(3)、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）

①d过程中的现象是；

②e过程的离子方程式。

(4)、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的

pH

随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

(5)、某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：

①氯水中的酸或氯气分子与 $NaOH$ 发生反应，将 $NaOH$ 消耗所致；

②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。

设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量 $NaOH$ 溶液，若，则是原因①；否则是原因②。

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13、

某实验小组制备 ${Na}_{2} O_{2}$ 并测定其纯度

I．利用如图装置制备 ${Na}_{2} O_{2}$

（1）检查装置气密性：将导管末端插入水中，关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察到(填现象)，证明装置气密性良好。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为。

（3）装置D的作用是。

（4） $150 ℃$ 时， $20 {gCO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的混合气体与足量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 充分反应，固体质量增加 $4 g$ ，则原混合气体的总物质的量为 $mol$ 。

Ⅱ．利用如图装置测定产品中 ${Na}_{2} O_{2}$ 的质量分数

已知：常温常压下气体摩尔体积为 $V_{m} L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

常温常压下，称取 $0.2 g$ 样品，记录量气管初始读数为 $4.00 mL$ ，从A仪器迅速加入足量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，立即关闭活塞，恢复至室温，调整两边液面相平后量气管读数为 $24.00 mL$ 。

（5）仪器A的名称为。

（6）该产品中 ${Na}_{2} O_{2}$ 的质量分数为 $%$ (用含V_m的表达式表示)。若读数时，量气管液面高于储液瓶液面，所测 ${Na}_{2} O_{2}$ 的质量分数会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（7）也可以利用上述装置粗略测定 ${Na}_{2} O_{2}$ 的摩尔质量。常温常压下，将上述装置中的样品换成mg纯净的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，迅速加入足量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 后，产生 $O_{2}$ 的体积为 $VmL$ ，列出 ${Na}_{2} O_{2}$ 的摩尔质量的表达式(用含m、 $V$ 、 $V_{m}$ 的表达式表示)。

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14、用如图装置A(气密性好)研究

Na

与

{Cl}_{2}

的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在 ${KMnO}_{4}$ 粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

(1)、写出步骤①中发生反应的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、步骤③引起钠燃烧的原因是。

(3)、反应一段时间后，向处理尾气的烧杯中滴加浓盐酸也会产生氯气，该反应的离子方程。

(4)、实验室通常用装置B制取氯气，反应的离子方程式为；由此可知氧化性：高锰酸钾二氧化锰(填“>”或“<”)。

(5)、用装置B制备氯气时有同学发现：浓盐酸与

{MnO}_{2}

混合加热生成氯气，稀盐酸与

{MnO}_{2}

混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．将稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后通入 $HCl$ 气体加热

b．将稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入 $NaCl$ 固体加热

c．将稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入浓硫酸加热

d．将 ${MnO}_{2}$ 与 $NaCl$ 的浓溶液混合加热

e．将较浓硫酸与 $NaCl$ 固体、 ${MnO}_{2}$ 固体共热

①实验b的目的是探究对反应的影响。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。

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15、

CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O_{2} = CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

已知：① $产率 = \frac{产物的实际产量}{产物的理论产量} \times 100 %$

② $S$ 单质为淡黄色难溶于水的固体

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入 $20 mL 34 {%H}_{2} O_{2} (ρ = 1.2 g \cdot {cm}^{- 3})$ 、 $40 mL$ 蒸馏水和 $9.0 g$ 尿素，搅拌溶解。30℃下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 $9.4 g$ 。

(二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制

配制 $450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的过氧化脲溶液。

(三)过氧化脲性质检测

I．过氧化脲溶液用稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化后，滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色消失。

Ⅱ．将过氧化脲溶液加入 ${Na}_{2} S$ 溶液中产生淡黄色沉淀。

回答下列问题：

(1)、

34 {%H}_{2} O_{2} (ρ = 1.2 g \cdot {cm}^{- 3})

的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

(2)、过滤中使用到的玻璃仪器有。

(3)、过氧化脲的产率为%(保留3位有效数字)。

(4)、配制

450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的过氧化脲溶液，需称取g过氧化脲固体。

(5)、下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。

(6)、以下操作导致所配过氧化脲浓度偏低的是___________(填标号)。

A、容量瓶中液面超过刻度线 B、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C、在定容时俯视容量瓶刻度线 D、称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒

(7)、性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是、。

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16、回答下列问题：

(1)、黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \overset{点 燃}{\to} K_{2} S + 3 {CO}_{2} ↑ + N_{2} ↑

。

①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是(填化学式)。

②上述反应中还原产物是(填化学式)。

③收集上述反应生成的气体 $1 mol$ ，通入 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液中，最终所得溶液中的溶质是(填化学式)。

(2)、

O_{2}

和

{CO}_{2}

的混合气体在标准状况下的密度为

1.5 g \cdot L^{- 1}

，则

n (O_{2}) : n ({CO}_{2}) =

。

(3)、将饱和

{FeCl}_{3}

溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，将饱和

{FeCl}_{3}

溶液滴入氨水中出现红褐色沉淀，涉及反应的离子方程式分别为、。

(4)、某溶液中可能含有

{Na}^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

中的几种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：

①向第一份溶液中加入足量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀 $5.8 g$ 。

②向①反应后的滤液中加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到 $2.24 L$ 气体(标准状况下)。

③向第二份溶液中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀 $28.7 g$ 。

根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。实验②中沉淀溶解的离子方程式为。

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17、向

{FeI}_{2}

和

{FeCl}_{2}

的混合溶液中不断通入

{Cl}_{2}

，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含

Fe

的某微粒)随

n ({Cl}_{2})

的变化曲线如图所示。

已知： ${Cl}_{2}$ 能将 $I_{2}$ 继续氧化

下列说法错误的是

A、还原性：

I^{-} > {Fe}^{2 +} > I_{2}

B、a代表

n ({Fe}^{3 +})

随

n ({Cl}_{2})

的变化曲线 C、原溶液中

n ({FeI}_{2}) : n ({FeCl}_{2}) = 1 : 2

D、根据题意

{Cl}_{2}

将

I_{2}

继续氧化的化学方程式为

5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 2 {HIO}_{3} + 10 HCl

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18、由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
B	用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别中和等体积的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液， $H_{2} {SO}_{4}$ 消耗的 $NaOH$ 溶液多	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {CH}_{3} COOH$
C	向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红	该溶液中溶质不一定是酸

A、A B、B C、C D、D

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19、一种利用含钴废料[主要成分为

{Co}_{3} O_{4}

(该物质中

Co

的化合价有+2和+3)，还含有少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

杂质]制备

{LiCoO}_{2}

的工艺流程如下。下列说法错误的是

A、由流程可知氧化性：

Co (Ⅲ) < H_{2} O_{2}

B、滤渣是

Fe {(OH)}_{3}

和

Al {(OH)}_{3}

的混合物 C、气体

X

属于酸性氧化物 D、“高温焙烧”时的化学方程式：

4 {CoCO}_{3} + 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4 {LiCoO}_{2} + 6 {CO}_{2} ↑

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20、二氧化氯

({ClO}_{2})

是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。

已知：Ⅰ． $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$

Ⅱ．消毒效率 $= 1 mol$ 消毒剂转移的电子数 $\div 1 mol$ 消毒剂的质量

下列说法错误的是

A、

{ClO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的消毒效率之比为

71 : 27

B、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C、物质X为盐酸和硫酸的混合物 D、反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为

1 : 2

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