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相关试卷

1、过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质。

(1)、向包有Na₂O₂的脱脂棉滴加少量水，可实现“滴水生火”的魔术表演，包有Na₂O₂其魔术的原理是(用化学方程式表达)。

(2)、往FeCl₂溶液中加入少量Na₂O₂、FeCl₂被Na₂O₂氧化为Fe(OH)₃ ，反应中Na₂O₂与FeCl₂物质的量比为。

(3)、已知：CO₂与SO₂均可与Na₂O₂反应。有人提出CO₂、SO₂与Na₂O₂的反应原理相同；也有人提出SO₂具有较强还原性，与Na₂O₂反应可能会生成Na₂SO₄ ，而CO₂无还原性，故反应原理不相同。
Ⅰ．实验一：向一定量的Ⅰ固体中通入足量的SO₂ ，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化钠与SO₂反应的原理。提出假设：
假设1：反应后固体中只有，证明SO₂未被氧化。
假设2：反应后固体中只有，证明SO₂完全被氧化。
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO₂部分被氧化。
Ⅱ．实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。
①已知装置A用于制备SO₂ ，装硫酸的仪器名称是，试剂a可以选用，试剂b的作用是。
②若SO₂未被氧化，写出反应的化学方程式：。此时实验测得装置C中Na₂O₂质量增加了mg装置E中收集气体为VL(标准状况下)。用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V=(用含m的代数式表示，可不化简)。

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2、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体流程如图。

(1)、“焙烧“时CuS转化为CuO和SO₂ ，反应的化学方程式为。

(2)、“酸化”步骤反应的离子方程式为。

(3)、“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为。

(4)、①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是。
②“反应”一步中若不加10%H₂O₂ ，只用浓HNO₃ ，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO₂ ，写出该反应的离子方程式。

(5)、如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。

(6)、大量排放SO₂造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：。

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3、双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质。
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液
a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
ⅱ
向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝

(1)、①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H₂O₂具有还原性的实验是(填序号)。
②试写出实验i中反应的离子方程式。
③依据表格信息，将I₂、H₂O₂、KMnO₄按氧化性由强到弱依次排序：(写化学式)。

(2)、某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH₂O₂(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H₂O₂的个数比为1：1时，该反应的还原产物为(填字母序号)。
A．O₂ B．H₂O C．Cl₂ D．NaCl E．NaClO₂

(3)、饮用水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为N₂ ， Al被氧化为 ${AlO}_{2}^{-}$ 。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。若生成3molN₂ ，转移电子数是个(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

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4、含氯物质在生产生活中有重要作用。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂选用下图中的装置。(填A、B)
发生反应的化学方程式为，请用单线桥在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)、实验室制取干燥时Cl₂ ，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为。
烧杯中NaOH溶液发生反应的离子方程式为。

(3)、某氯水久置后不能使鲜花褪色，可推测氯水中已分解并产生气体(写化学式)。

(4)、把氯气通入碘化钾和氢氧化钾混合溶液制碘酸钾KIO₃ ，配平反应的离子方程式：。
Cl₂+_______I^-+_______OH^-=_______Cl^-+_______ ${IO}_{3}^{-}$ +_______H₂O

(5)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl₂的有效氯=有效系数×含氯量= $\frac{2 \times 35 .5}{71}$ =1，其中2是有效系数即Cl₂分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO₂杀菌消毒的最终产物为Cl^- ，其有效氯为(列出计算式)。

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5、侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法不正确的是

A、气体Y为CO₂ B、操作b为过滤 C、分离回收滤液可得NH₄Cl和NaHCO₃ D、氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na⁺浓度不变

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6、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向饱和Na₂CO₃中溶液中通入CO₂	溶液变浑浊	溶解度：NaHCO₃<Na₂CO₃
B	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花变色	氯气具有漂白性
C	向某溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
D	将少量钠投入CuSO₄溶液中	产生红色固体	钠与CuSO₄溶液反应置换出Cu

A、A B、B C、C D、D

7、向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是

A、用NaOH溶液代替Ba(OH)₂重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 B、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓ C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 D、滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液呈红色的原因：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

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8、实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是


A．Na的燃烧
B．检验化合物中是否含钾元素

C．制备Fe(OH)₃胶体
D．验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向NaOH溶液中通入少量CO₂：2OH^-+CO₂= ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O B、铜片插入AgNO₃溶液中： ${Cu+Ag}^{+} {=Ag+Cu}^{2+}$ C、Fe与稀硫酸反应： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ D、碳酸氢钠溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应： ${HCO}_{3}^{-}$ +OH^-= ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O

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10、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a既可被氧化，也可被还原 B、c可能为漂白液或漂白粉有效成分 C、d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e D、a与水反应产生d和e

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11、V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是

A、V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B、由图中转化可知，I^-比V³⁺还原性强 C、可加入氧化剂实现VO $_{2}^{+}$ 溶液由黄色转化为蓝色 D、图中每步转化都涉及氧化还原反应

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12、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Al³⁺和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是

A、Na⁺ B、OH^- C、Cl^- D、 ${CO}_{3}^{2-}$

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13、工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式 ${3MnO}_{2} +4Al \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {3Mn+2Al}_{2} O_{3}$ 表示。对于该反应的说法正确的是

A、MnO₂发生氧化反应 B、Al₂O₃是还原产物 C、1molMnO₂分子被还原时转移4mol电子 D、Al元素得电子

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14、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、11.2LCO₂含有的分子数为0.5N_A B、1molCO₂和NO₂的混合物中含的氧原子数为2N_A C、1molNa₂O₂中含有离子的个数为4N_A D、Na₂O₂可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO₂需转移4mol电子

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15、下列溶液中能大量共存的离子组是

A、使石蕊变红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、酸性澄清透明溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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16、N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28g氮气所含的氮原子数为 $2 N_{A}$ B、5.6gFe与足量的Cl₂反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L硫酸含有的分子数为 $N_{A}$ D、17gNH₃含有的电子数为 $8 N_{A}$

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17、分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是
选项
物质
类别
性质预测
A
Na₂O
碱性氧化物
能够与酸反应生成盐和水
B
CO
还原剂
能与Fe₂O₃等氧化剂反应
C
K₂CO₃
钾盐
能与酸反应
D
HClO
酸
能与NaOH反应生成盐

A、A B、B C、C D、D

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18、下列说法错误的是

A、ClO₂具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C、新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

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19、下列物质中能产生丁达尔效应的是

A、云、雾 B、酒精溶液 C、Fe(OH)₃悬浊液 D、水

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20、下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A、图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B、图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C、图丙用于中和反应反应热的测定 D、图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈

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