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相关试卷

1、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃ )是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 14g丙炔酸、50mL甲醇加2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间(装置见下图 1)。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图 2)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤 4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 6.38g。

(1)、步骤1中的反应方程式为。

(2)、步骤1中加入过量甲醇的目的是。

(3)、图1中仪器a的名称是，其作用是。在仪器b中加入碎瓷片的目的是。

(4)、步骤3中用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是 (填物质名称) ，该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液洗涤的主要原因是。最后用水洗涤主要除去的物质是 (填化学式)。

(5)、步骤3中分离出有机相的实验操作名称是。

(6)、步骤4干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填选项编号)。
A、P₂O₅ 　　　　　　B、碱石灰　　　　　　　C、无水硫酸钠

(7)、步骤4蒸馏收集产品时不能用如图2的水浴加热的原因是。

(8)、本实验中丙炔酸甲酯的产率为 (保留 3位有效数字)。

(9)、若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。

(10)、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃ )的含“-C≡C- ”和“—COO—R”(R 在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有种(不计CH≡C-COOCH₃ )，写出其中能发生银镜反应的结构简式。

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2、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsⁿnpⁿ。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不正确的是

A、晶体最简化学式为 MQX₆Y₆ B、最高正化合价：Y >X >Q >M C、QY₂能与水剧烈反应生成可燃性气体 D、Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4

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3、一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H⁺的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。
下列说法不正确的是

A、分子P转化为超分子Q时，N与H⁺形成配位键 B、增大溶液 pH 并除去 Na⁺ ，可使超分子Q转变为分子P C、K⁺和H⁺的共同作用也可以打开该“分子开关” D、推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度

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4、有机物i在碱性条件下可发生如下反应
下列说法不正确的是

A、能通过红外光谱法对i和ⅱ进行区分 B、i中酮羰基邻位甲基的 C-H键容易断键 C、推测i转变为ii的过程中，只发生了加成反应 D、该条件下还可能生成

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5、一种抗生素药物Ⅲ的合成路线如下
关于I~Ⅲ三种有机物，下列说法不正确的是

A、有机物Ⅲ中的含氧官能团名称为酰胺基 B、有机物Ⅲ中有1个手性碳原子 C、Ⅰ和Ⅱ合成Ⅲ的原子利用率 100% D、I~Ⅲ含有的元素中，电负性最大的是O

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6、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是

选项	实验操作或方法	预期目的
A	对乙酸晶体进行X射线衍射实验	测定乙酸的相对分子质量
B	向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入95%的乙醇	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄▪H₂O晶体
C	加热乙醇、浓硫酸的混合液，使温度迅速上升到140℃	制备乙烯气体
D	取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加AgNO₃溶液	检验1-溴丁烷中含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

7、N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、27g HCN 分子中含有σ 键数目为 N_A B、1mol K₃[Fe(CN)₆] 的中心离子的配位键数为6 N_A C、标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5N_A D、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3N_A

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8、下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A、硝基苯(苯)：蒸馏 B、苯(少量苯酚)：滴加饱和溴水，过滤后分液 C、乙烯(乙烷)：通入氢氧化钠溶液，洗气 D、苯甲酸(泥沙和 NaCl)：蒸发结晶

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9、有机化合物性质因结构而多样，下列说法正确的是

A、环戊烯()分子的核磁共振氢谱有3组峰 B、乙醇和丙三醇互为同系物，化学性质相似 C、甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应 D、丙酮和环氧丙烷()互为同分异构体，化学性质相同

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10、原花青素是苹果中主要的多酚类物质，具有减少氧化应激以促进人体健康的作用。其中的儿茶素结构如图所示，关于该化合物说法正确的是

A、不属于烃的衍生物 B、能与 Fe³⁺发生取代反应 C、能与溴水发生加成反应 D、能与 NaOH 溶液或 Na₂CO₃溶液反应

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11、三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子 ${Fe}_{2} {Cl}_{6}$ 存在。则三氯化铁的晶体类型为

A、分子晶体 B、共价晶体 C、金属晶体 D、离子晶体

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12、“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列相关性质的比较正确的是

A、沸点：乙醇<乙烷 B、硬度：金刚石<硅 C、在水中的溶解度：戊醇<乙醇 D、第一电离能：Cl < P < S

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13、干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A、干冰能自发地呈现多面体外形 B、1个干冰晶胞中含有14个CO₂分子 C、干冰升华时，CO₂的C=O受到破坏 D、1个CO₂分子周围有4个紧邻分子

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14、下列属于非极性分子的是

A、CS₂ B、NF₃ C、O₃ D、H₂O₂

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15、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺-2-丁烯的键线式： B、SO₂的 VSEPR 模型： C、HCHO分子的空间结构模型： D、CH₂=CH₂分子中 π键的形成过程：

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16、近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列相关描述正确的是

A、“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：CH₄燃烧时，其非极性共价键被破坏 B、C929 配套的“长江 2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C、打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 D、研制高导电性 Al-Zr-Sc 合金材料：基态₂₁Sc 的简化电子排布式是 [Ar]3d²4s¹

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17、从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是

A、玻璃 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、导电高分子

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18、回答下列问题：

(1)、观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空：
① ${CH}_{4}$ ；②；③；④ ${CH}_{3} - C \equiv CH$ ；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ；⑥；⑦ ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ ；⑧；⑨；⑩；
属于链状化合物的是(填序号，下同)，属于脂环化合物的是，属于芳香族化合物的是。

(2)、有机化合物的官能团的名称：、、。

(3)、一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，其结构简式如下所示，该物质分子式为：。

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19、钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V₂O₃、V₂O₄ ，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
4.7
10.1
② $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSiO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}]$ 远大于 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ，写出 $V_{2} O_{4}$ 转化为 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ 的化学方程式：。

(3)、“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有：“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃ ，原因是。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为， $K > 10^{5}$ 时反应进行较完全， $K < 10^{- 5}$ 时反应难以进行）

(4)、“离子交换”与“洗脱”可表示为 $[{RCl}_{4}] + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗脱}^{离子交换} [R - V_{4} O_{12}] + 4 {Cl}^{-}$ （ $[{RCl}_{4}]$ 为强碱性阴离子交换树脂， $V_{4} O_{12}^{4 -}$ 为 ${VO}_{3}^{-}$ 在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用。

(5)、“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是。

(6)、下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。

A、高炉炼铁 B、电解熔融氯化钠制钠 C、铝热反应制锰 D、氧化汞分解制汞

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20、钛的化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)、 ${TiCl}_{4}$ 的熔点(-25℃)远低于 ${TiF}_{4}$ 的熔点(377℃)，原因是。

(2)、 ${TiCl}_{3}$ 常温下呈固态。
①区分 ${TiCl}_{3}$ 是晶体或非晶体最可靠的科学方法是。
② ${TiCl}_{3}$ 水溶液可制备配合物 $[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ ，其配位原子是(用化学符号表示)，化学键类型有(填标号)。
A．离子键　　　　B．非极性键　　　　C．配位键　　　　D．金属键

(3)、TiN晶胞结构如图所示。
①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的。
②已知A、B原子的坐标参数分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(1, 1, 1)$ ，则C处Ti原子的坐标为。
③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则TiN的密度是 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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