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相关试卷

1、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：
回答下列问题：

(1)、从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
A. B. C. D. E.

(2)、B中使用雾化装置的优点是。

(3)、生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.14 g，则固体NaHCO₃的质量为g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

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2、某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备 ${Cl}_{2}$ 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。
已知： ${Cl}_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}$ ，而HCl不溶于 ${CCl}_{4}$ 。
请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂为，作用是。

(3)、装置D和E中出现的不同现象说明。

(4)、装置F的作用是。

(5)、写出装置G中发生的主要反应的离子方程式：。

(6)、乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号)，装置中应放入。
A.湿润的淀粉-KI试纸　　B.浓硫酸　　C.湿润的红色布条　　D.饱和食盐水

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3、
离子反应广泛用于化学研究、工业生产、物质检验、环境保护等方面
I．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除 $NaCl$ 外，还含有 ${MgCl}_{2} 、 {CaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {SO}_{4}$ 以及泥沙等杂质，如图是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________。(填序号)
A.搅拌防止液体飞溅　　B.引流　　C.搅拌加速溶解
（2）在第④步操作的目的是除去粗盐中的________。
（3）要证明 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 饱和溶液中含 $NaCl$ ，可采用的方法是________。
Ⅱ．实验室中有一瓶无色透明未知溶液，可能大量存在 ${Ag}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Ca}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Na}^{+}$ 中的几种，请填写下列空白：
（4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（5）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的离子是________。
（6）取(5)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中存在的离子是________有关离子方程式为________。
（7）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
A. Cl^- B. ${NO}_{3}^{-}$ C. ${CO}_{3}^{2 -}$ D. OH^-

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4、有以下10种物质，请回答下列问题：
①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤ ${NaHSO}_{4}$ 溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体

(1)、属于非电解质的是。

(2)、写出物质⑥在水中的电离方程式：。

(3)、写出物质④和⑦反应的离子方程式：。

(4)、写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：。

(5)、写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式：。

(6)、⑩的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。

(7)、已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的(填序号)。
A. 　　 B. 　　C.

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5、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是

A、装置Ⅲ→I→II的顺序连接装置 B、装置b和e中盛放的试剂相同 C、d装置的作用是防止空气中的H₂O和CO₂进入到c中 D、若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO₂(不考虑空气CO₂的影响)

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6、下列叙述中正确的是

A、向含有 ${CaCO}_{3}$ 沉淀的水中通入 ${CO}_{2}$ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 ${NaHCO}_{3}$ 饱和溶液，又有 ${CaCO}_{3}$ 沉淀生成 B、将石灰水加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中不产生沉淀，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中产生白色沉淀 C、等质量的 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 分别与足量盐酸反应，在相同的条件，生成的 ${CO}_{2}$ 质量相同 D、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ ，有 ${NaHCO}_{3}$ 结晶析出

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7、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)

A、①发生了氧化还原反应 B、①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C、③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D、④只发生物理变化

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8、氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）

A、b只有还原性 B、c没有漂白性，d具有漂白性 C、一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D、g的化学式为HClO₄

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9、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取： ${Al}_{2} O_{3} {+N}_{2} +3C$ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ $2AlN+3CO$ 。下列叙述正确的是

A、AlN中N元素的化合价为+3 B、上述反应中AlN为氧化产物 C、上述反应中氮元素被还原， $N_{2}$ 发生还原反应 D、上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化

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10、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $NaCl(熔融) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{澄清石灰水}{\to} 漂白粉$ B、 $NaClO (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ C、 $NaCl 溶液 \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${KMnO}_{4} \overset{盐酸}{\to} {Cl}_{2} \to_{Δ}^{Fe (s)} {FeCl}_{3} (s)$

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11、工业上将 ${Cl}_{2}$ 通入冷的 $NaOH$ 溶液中可制得漂白液，下列说法不正确的是

A、漂白液的有效成分是 $NaClO$ B、通入 ${CO}_{2}$ 后的漂白液的消毒能力增强 C、若温度偏高，发生反应的离子方程式为： ${Cl}_{2} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}_{3}^{-} {+H}_{2} O$ D、 $NaClO$ 溶液比HClO溶液稳定

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12、实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、 ${Al}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Ca}^{2+} 、 H^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+}$ C、 ${HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+}$ D、 ${Fe}^{3+} 、 {Mg}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$

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13、将一块黄豆粒大小的钠块投入到滴有几滴酚酞的水中，会有如下现象，对下列现象解释错误的是

选项	实验现象	结论和解释
A	钠浮在水面上	钠的密度比水小
B	钠熔成光亮的小球	反应放热，钠的熔点低
C	钠在水面四处游动，嘶嘶作响	反应生成了 $H_{2}$
D	溶液最终变成浅红色	反应生成了碱性物质

A、A B、B C、C D、D

14、未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A、二氧化硅属于酸性氧化物 B、含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C、四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物 D、甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素

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15、中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是（）

A、《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 B、《本草纲目拾遗》写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“强水”是指盐酸 C、唐诗《放灯》中“火树银花不夜天，游人元宵多留连”，“火树银花”指的是金属元素的焰色反应 D、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K₂CO₃

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16、化合物K是一种具有抗菌作用的药物，其合成路线如下：

(1)、G分子中所含官能团名称。

(2)、H的分子式为。

(3)、E分子与足量氢气加成后的产物中含有个手性碳原子(酯基不与氢气加成)。

(4)、H→K的反应类型是。

(5)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶2∶1∶1
②苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团

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17、下图中化合物E常用于合成医药、染料、发光材料等原料，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、由A合成B的反应类型是。

(2)、与化合物A同属于芳香族化合物的同分异构体共有种(不包含A本身)。

(3)、化合物D中碳原子的杂化类型是。

(4)、由D合成E时，若温度较高时，会产生一种分子式为 $C_{21} H_{22} O_{4} {Br}_{2}$ 的副产物，该副产物的结构简式是。

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18、 $CuCl$ 用作有机合成催化剂等工业。 $CuCl$ 露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 。

(1)、基态 ${Cu}^{+}$ 核外电子排布式是。

(2)、实验测得： $CuCl$ 属于共价化合物，气态 $CuCl$ 分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态 $CuCl$ 分子的结构式可能为。

(3)、工业上有多种制备 $CuCl$ 的方法，其中之一为：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成 $CuCl$ 沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得 $CuCl$ 产品并真空保存。
①反应温度控制在60~70℃的方法是。
②加入浓盐酸的目的是。

(4)、①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。
② ${CuBr}_{2}$ 溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+},1mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 含有 $σ$ 键的数目为。
③ ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 的结构式可表示为。

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19、 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12、中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素：Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。

(1)、写出下列元素的名称： X、Y、Z。

(2)、X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是 (X、Y用元素符号表示)。

(3)、N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：A、B、C中为N元素的是。
元素
$I_{1} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$I_{2} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$I_{3} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
A
737.7
1450.7
7732.7
B
1313.9
3388.3
5300.5
C
1402.3
2856.0
4578.1

(4)、W的基态正二价离子的价层电子轨道表示式为。

(5)、 ${NH}_{3}$ 与 ${Ag}^{+}$ 形成的 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中提供孤电子对的原子是，配体的空间构型为。

(6)、Y的简单气态氢化物极易溶于水的原因是(请回答两点)。

(7)、琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 ${Fe}^{3+}$ ，从结构角度看， ${Fe}^{2+}$ 易被氧化成 ${Fe}^{3+}$ 的原因是。

(8)、 ${FeS}_{2}$ 具有良好的半导体性能。 ${FeS}_{2}$ 的一种晶体与 $NaCl$ 晶体的结构相似，如下图给出了 ${FeS}_{2}$ 晶胞中的 ${Fe}^{2+}$ 和位于晶胞体心的 $S_{2}^{2 -}$ ( $S_{2}^{2 -}$ 中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $S_{2}^{2 -}$ 已省略)，该 ${FeS}_{2}$ 晶体的1个晶胞中 $S_{2}^{2 -}$ 的数目为。

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20、某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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