高中化学人教版-试题列表-第345页

1、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c²(M⁺)随c(H⁺)而变化，已知M⁺不发生水解。实验发现，298K时c²(M⁺)—c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是

A、溶液pH=4时，c(A^-)=1.0×10^-4mol·L^-1 B、HA的电离常数Ka≈2.0×10^-5 C、

c^{2} (M^{+}) = K_{s p} (M A) + \frac{K_{s p} (M A) c (H^{+})}{K_{a} (H A)}

D、溶液pH=7时，c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

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2、氮氧化物(NO_x)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B、过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C、脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D、图1总反应的化学方程式为4NO+4NH₃+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix}

4N₂+6H₂O

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3、工业上以氨基丙醇（H₂NCH₂CH₂CH₂OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过H⁺的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是

A、Pb电极为阴极，H⁺通过离子交换膜从左室迁移至右室 B、反应过程中两室pH均变小 C、若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D、PbO₂电极上的电极反应：H₂NCH₂CH₂CH₂OH + H₂O -4e^-= H₂NCH₂CH₂COOH + 4H⁺

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4、硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。下列说法正确的是

A、图a中多硼酸根的化学式为 [BO₃]

_{n}^{n-}

B、硼氢化钠晶体中BH

_{4}^{-}

周围紧邻且等距的Na⁺数为4 C、图(a)中O-B-O的键角大于BH

_{4}^{-}

中的H-B-H的键角 D、硼氢化钠晶体属于混合晶体，有较强的还原性

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5、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：

反应一：SrSO₄(s) + 2C(s) $⇌$ 2CO₂(g) + SrS(s) ΔH₁

反应二：SrSO₄(s) + 4CO(g) $⇌$ 4CO₂(g) + SrS(s) ΔH₂ = -118.8kJ·mol⁻¹

已知：CO₂(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH₃ = +172.5kJ·mol⁻¹

C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₄ = -393.5kJ·mol⁻¹

随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A、ΔH₁ = -226.2kJ·mol⁻¹ B、800℃时，反应二的平衡常数K<1 C、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO₄(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D、通入空气的作用是只是利用CO和O₂反应放出的热量为制备过程供能

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6、有机物P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。

下列说法中错误的是

A、M→N为取代反应 B、M与溴水反应最多消耗

2 {mol Br}_{2}

C、P完全氢化后有4个手性碳 D、P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂＋OH^-=HSO

_{3}^{-}

B、草酸(H₂C₂O₄)与酸性KMnO₄溶液反应：5C₂O

_{4}^{2 -}

＋2MnO

_{4}^{-}

＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O C、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO

_{3}^{-}

＋4OH^-=Mg(OH)₂↓＋2CO

_{3}^{2 -}

＋2H₂O D、CO₂通入足量的NaClO溶液中：CO₂＋2ClO^-＋H₂O=2HClO＋CO

_{3}^{2 -}

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8、关于反应2MnSO₄+5Na₂S₂O₈+8H₂O=2NaMnO₄+4Na₂SO₄+8H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、MnSO₄是氧化剂 B、Na₂S₂O₈中S元素化合价为+7价 C、生成284 g NaMnO₄时转移10 mol电子 D、Mn位于第四周期VIB族

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9、结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

A、植物油可通过催化加氢提高饱和度，可制取肥皂 B、乙醇极性较小，可将95%乙醇加入[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中析出深蓝色晶体 C、维生素C具有强还原性，可做水果罐头中常用的抗氧化剂 D、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料

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10、下列有关实验的说法中不正确的是

A、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B、发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C、实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗

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11、下列性质的比较正确的是

A、酸性：硬脂酸>CH₃COOH B、化合物中键的极性：NCl₃>NF₃ C、原子半径：Mg>Si>O D、第一电离能： Li<Na<K

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12、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A、氨基的电子式：

B、乙烯分子的结构简式为

{CH}_{2}

C、基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D、H₂O的VSEPR模型：

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13、下列分子属于非极性分子的是

A、CH₂Cl₂ B、CS₂ C、NCl₃ D、H₂S

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14、叶酸作为水溶性维生素B族中的一种，是人类不可缺少的营养素。在实验室可利用如下合成路线制备叶酸。

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；

(2)、化合物G的名称为；化合物J中含氧官能团的名称为；

(3)、D+H→I的化学方程式为；

(4)、F的同分异构体中含-NH₂ ，且直接与苯环相连的有种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为；

(5)、TAHP(

)是一种碱性有机化合物，将下列化合物按碱性由强到弱排序：(填字母)(已知：孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强)。

a． b．c． NH₃

(6)、结合上述合成路线，设计以乙醛为原料合成化合物M(

)的合成路线(无机试剂任选)，已知CH₃CHO

\to_{{NH}_{3}}^{HCN}

。

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15、采用热分解法去除沼气中的H₂S过程中涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) = {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、写出

{CH}_{4}

(g)吸收H₂S(g)生成CS₂(g)和H₂(g)的热化学方程式：。

(2)、保持100kPa不变，将

H_{2} S

与

{CH}_{4}

按体积比2∶1投入密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ，并通入一定量的

N_{2}

稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得

H_{2}

、

S_{2}

与

{CS}_{2}

的体积分数如图所示。

①1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有(填标号)。

A．容器的体积保持不变

B．容器内气体密度保持不变

C．v(CH₄) = v(CS₂)

D．S₂和H₂的物质的量之比为1∶2

②X所在曲线代表的是(填化学式)的体积分数。

③Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是。

④1000℃达到平衡时，H₂S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后H₂S的去除率为(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。

(3)、催化剂

{CeO}_{2} - MgO

对反应

{CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) = CO (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} S (g)

有高选择性，理论计算得到反应主要路径如图所示，表示状态2的为(填选项)。

A． B． C．

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16、软锰矿的主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO_2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下：

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液 $A$ 中均以离子形式存在。

Ⅱ．常温下各种金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表：

	${Zn}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$
开始沉淀	$5.7$	$7.9$	$7.2$	$2.3$	$3.3$
完全沉淀	$8.4$	$10.1$	$9.3$	$3.7$	$4.9$

回答下列问题：

(1)、为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有。

(2)、步骤①中发生多个反应，其中

{MnO}_{2}

、

FeS

与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出

{MnO}_{2}

、

FeS

与硫酸共热发生反应的离子方程式：。

(3)、步骤②中Zn的作用是。

(4)、步骤③中物质X用于调节溶液的

pH

， X可选用的是。

A． NaOH B． Ca(OH)₂ C． ZnO D． Zn(OH)₂

调节pH的范围是。

(5)、步骤④结合流程图分析用惰性电极进行电解时阳极的电极反应式为。

(6)、锰的某种氧化物MnO_x的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当MnO_x晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(7)、MnO_x可作

HMF

转化为

FDCA

的催化剂(见下图)。

FDCA

的熔点远大于

HMF

，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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17、[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ (

M =250 .5g \cdot {mol}^{-1}

)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。

Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的CoCl₂·6H₂O (M=238g·mol^-1)，得到[Co(NH₃)₆]Cl₂沉淀。

Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30% H₂O₂溶液，得到[Co(NH₃)₅ H₂O]Cl₃溶液。

Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。

Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。

已知：a． Co(OH)₂ 是不溶于水的沉淀；b． H₂O₂参与反应时，明显放热。回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。仪器d中的药品为。

(2)、步骤Ⅰ中，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是。

(3)、步骤Ⅱ中滴加H₂O₂时应选择___________(填序号)。

A、冷水浴 B、温水浴(约为60℃) C、沸水浴 D、酒精灯直接加热

(4)、制备[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的总反应化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、(填试剂名称)洗涤晶体。

(6)、本实验的产率为(保留两位小数)。

(7)、已知：

{Co}^{2+} {+6NH}_{3} = {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

K = 10^{5.11}

；

{Co}^{3+} {+6NH}_{3} = {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}

K = 10^{35.2}

。则在水溶液中的稳定性：

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}

(填“大于”或“小于”)。

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18、常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H⁺(aq)

⇌

Ag⁺(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag⁺)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=

\frac{c(HAc)}{{c(H}^{+} {)+c(Ac}^{-})}

， Ag⁺水解忽略不计]。

已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。

下列叙述错误的是

A、曲线

Ⅰ

代表lgc(Ag⁺)与pH的关系 B、pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c(

{NO}_{3}^{-}

) C、pH=6时，溶液中

\frac{δ(HAc)}{{δ(Ac}^{-})}

>10 D、AgAc(s)+H⁺(aq)

⇌

Ag⁺(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=10^2.04

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19、硫酸工业尾气中

{SO}_{2}

可用CO处理并回收S，涉及的反应有：

反应I： ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1} < 0$

反应II： $COS (g) ⇌ S (g) + CO (g)$ 　 $Δ H_{2}$

恒压条件下，按 $n ({SO}_{2}) : n (CO) = 1 : 3$ 充入原料，其中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示 $COS$ 的平衡选择性。

(X的平衡选择性 $= \frac{生成 X 的物质的量}{转化的 {SO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ， X为COS或S)。

下列说法不正确的是

A、曲线c表示S的平衡选择性 B、

Δ H_{2} > 0

C、1400K下，反应

{SO}_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌ S (g) + 2 {CO}_{2} (g)

的平衡常数

K = 5.12

D、其它条件不变，增大体系压强

{SO}_{2}

的平衡转化率不变

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20、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中	有气泡生成	非金属性： $S > C$
B	向Mg(OH)₂悬浊液中滴加0.1mol/L 的CuCl₂溶液，振荡	沉淀由白色变为蓝色	Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂
C	向苯酚浓溶液中滴入少量溴水，振荡	无白色沉淀产生	苯酚与溴水不反应
D	乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	乙烯能使KMnO₄ 溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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