高中化学人教版-试题列表-第340页

1、胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是

A、碳原子的杂化方式有三种 B、分子中最多有7个碳原子共平面 C、该物质存在顺反异构体 D、

1 mol

胡椒烯丙酮最多能与

4 {molH}_{2}

发生加成反应

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2、下列方程式书写正确的是

A、

Ba {(OH)}_{2}

溶液与少量

{NaHCO}_{3}

溶液混合：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、用

NaH

作野外生氢剂：

2 NaH + H_{2} O = {Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑

C、用氢碘酸溶解

Fe {(OH)}_{3}

：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：

2 H_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}

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3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A.制备并收集少量氨气	B.产生持续稳定电流

C..验证Fe与S反应放热	D.制备乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室制取少量氮气的反应为

{NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LN}_{2}

中

π

键数目为

2 N_{A}

B、

0.1 {molNaNO}_{2}

晶体中离子数目为

0.2 N_{A}

C、每生成

1 {molH}_{2} O

，该反应转移电子数目为

3 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{4} Cl

溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目为

0.1 N_{A}

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5、下列化学用语表达正确的是

A、

{CaC}_{2}

的电子式：

B、

H_{3} O^{+}

的球棍模型：

C、聚乳酸的结构简式：

D、基态Mn原子的结构示意图：

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6、贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分是合金材料的是


A.东汉铜马车	B.彩陶罐

C.蜡染百褶裙	D.双肩石锛

A、A B、B C、C D、D

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7、碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题：

(1)、K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是。

(2)、NaCl晶体的晶胞结构如图所示：

①晶胞中距离1个Na⁺最近的Cl^-有个，晶胞边长为apm，则相邻Cl^-之间的最短距离为pm，每个Cl^-周围具有该距离的Cl^-个数为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为、。

(3)、Li₂S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S^2-的数目为， S^2-的配位数是。

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8、根据分子或离子的结构，完成如下题目。

(1)、P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为。

②1molP₄S₃分子中孤电子对的数目为。

③ $∠ S - P - S$ $109 ° 2 8^{'}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。

①富马酸分子中，含有官能团的名称是。

②富马酸分子中， $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为。

③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是。

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9、下列说法正确的是

A、

与

H_{2}

发生加成反应后的产物具有手性 B、有机物

最多有9个原子在同一平面上 C、某烃的键线式为

，该烃和

{Br}_{2}

按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D、1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，

{HCOOCH}_{3}

和

{CH}_{3} COOH

属于官能团异构

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10、已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是

A、电负性：Y>X>Z B、原子半径：X>Y>W C、X与Z形成的晶体为共价晶体 D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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11、下列物质的性质或数据与氢键无关的是

A、水的热稳定性比硫化氢强 B、氨气很容易液化 C、CH₃OCH₃微溶于水，而乙醇C₂H₅OH可与水以任意比互溶 D、邻羟基苯甲酸(

)的熔点低于对羟基苯甲酸(

)的熔点

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12、有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是

A、

Ni

的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B、在

{CaF}_{2}

晶体中，每个晶胞平均占有4个

{Ca}^{2+}

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为

1:2

D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为

EF

或

FE

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13、味精的主要成分是谷氨酸钠(

)，其分子中含有的手性碳原子数是

A、0 B、1 C、2 D、3

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14、分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是

选项	实例	解释
A	萘()易溶于四氯化碳	萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B	氟乙酸的酸性大于氯乙酸	$F$ 比 $Cl$ 的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C	单质碘的沸点大于单质溴	分子极性越大，范德华力越大
D	对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛中共价键更稳定

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A、范德华力比氢键的作用还要弱 B、物质的物理性质只与范德华力有关 C、范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D、任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

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16、简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是

选项	分子	中心原子的价层电子对数	VSEPR模型	空间结构	中心原子的杂化轨道类型
A	${SCl}_{2}$	4	四面体形	V形	${sp}^{3}$
B	${NF}_{3}$	3	四面体形	三角锥形	${sp}^{2}$
C	HCN	2	直线形	直线形	sp
D	${CH}_{2} O$	3	平面三角形	平面三角形	${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

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17、有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

B、

{CH}_{3} CHO

C、

HCOOH

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH

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18、可用反应

Na + KCl \overset{高温}{=} K ↑ + NaCl

冶炼钾。下列说法正确的是

A、第一电离能：

I_{1} (K) {<I}_{1} (Na)

B、电负性：

χ (Cl) <χ (Na)

C、离子半径：

r ({Cl}^{-}) <r ({Na}^{+})

D、碱性：

KOH < NaOH

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19、

回答下列问题。

I．

（1）两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是。

①可能有 $C_{2} H_{4}$ ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷

A. ①②

B. ①②④

C. ②③

D. ②④⑤

II．如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免 ${NO}_{x}$ 的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

（2）使用时，空气从(填“A”或“B”)口通入；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗 $O_{2}$ 的体积L(标况下)。

（3）假设使用的“燃料”是氢气，a极的电极反应方程式为。

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20、

I．将 ${CO}_{2}$ 转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，一定条件下发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ (g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
$n ({CH}_{3} OH)$ /mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
$n ({CO}_{2})$ /mol	1	0.50	0.35	a	0.26

（1） $a=$ ；3~9min内， $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

（2）关于该反应，下列说法正确的是(填字母)

A. 在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变

B. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

C. 在绝热恒容的密闭容器中，温度不变时说明反应达到平衡

D. 升温能改变该反应的限度

（3）上述反应12min末时，混合气体中 ${CO}_{2}$ (g)和 $H_{2}$ (g)的质量之比是。

（4）第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”、“ $=$ ”或“无法比较”)第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ 。

II．在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 $mX (g) ⇌ nY (g)$ ， X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min	0	5	10	15	20
$c (X) /mol \cdot L^{-1}$	0.2	c	0.6	0.6	0.6
$c (Y) /mol \cdot L^{-1}$	0.6	c	0.4	0.4	0.4

（5）① $m:n=$ 。

② $c=$ (保留两位有效数字)。

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