高中化学人教版-试题列表-第324页

1、用绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

)制备电池电极材料

{LiFePO}_{4}

的流程如下：

下列说法正确的是

A、反应1中

NaClO

转化为

{Cl}_{2}

B、可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验反应1中

{Fe}^{2}^{+}

是否完全反应 C、可以使用KSCN溶液检验

{FePO}_{4}

沉淀是否洗涤干净 D、反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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2、甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：

反应①： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应②： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、总反应的热化学方程式为：

{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

{ΔH=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}

B、

1 molCO (g)

和

1 {molH}_{2} O (g)

的总键能大于

1 {molCO}_{2} (g)

和

1 {molH}_{2} (g)

的总键能 C、甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D、使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数

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3、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

78 g

苯

(C_{6} H_{6})

和苯乙烯

(C_{8} H_{8})

的混合物中含有的碳氢键数一定为6N_A B、过量铜与含

0.4 {molHNO}_{3}

的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2N_A C、将

0.1 {molCl}_{2}

完全溶于水中，所得溶液中

{Cl}_{2} 、 {Cl}^{-} 、 HClO 、 {ClO}^{-}

的粒子数之和为0.1N_A D、

2 C + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 CO ↑ + Si

，则每生成

4.48 LCO

时转移电子0.4N_A

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4、下列化学反应与方程式不相符的是

A、黑火药爆炸：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

B、向红色

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

C、黄铁矿的燃烧：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

D、以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：

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5、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	物质的性质	解释
A	沸点：乙醇＞乙烷	乙醇分子间形成氢键而乙烷不能
B	N₂可用作反应的保护气	N₂中N≡N键能大
C	用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果	C₂H₄分子中含碳碳双键，易发生加成反应
D	稀有气体的化学性质稳定	原子的最外层电子达到稳定结构

A、A B、B C、C D、D

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6、在密闭容器中，反应

A (g) + 3 B (g) ⇌ C (g)

Δ H

分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

c (A) = 0.100 mol \cdot L^{- 1} 、 c (B) = 0.300 mol \cdot L^{- 1} 、 c (C) = 0

；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物

A

的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、与实验①相比，实验②可能使用了催化剂 B、实验③进行

10 s

后，用

A

表示的平均反应速率

v (A) = 0

C、实验②平衡时

B

的转化率为

40 %

D、该反应的

Δ H < 0

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7、二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO₂的部分性质。下列说法正确的是

A、装置甲中常用

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸溶液 B、装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C、装置丙中发生的最终总反应为：

5 {SO}_{2} + 2 S^{2 -} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

D、装置丁中酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色的原理与

{SO}_{2}

用于食品漂白剂的原理相同

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8、对反应

S(g) ⇌ T(g)

(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，

c_{平} {(S)/c}_{平} (T)

增大，

c_{平} {(S)/c}_{平} (Ⅰ)

减小

。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为

A、

B、

C、

D、

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9、在溶液中不能大量共存的离子组是

A、

H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 K^{+}

B、

H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CrO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

C、

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S_{2} O_{3}^{2 -}

D、

I^{-} 、 {SCN}^{-} 、 K^{+} 、 {NH}_{4}^{+}

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10、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A、装置

A

用于实验室制备

{NH}_{3}

B、装置

B

可验证非金属性

S > C > Si

C、装置

C

可制取氢氧化铁胶体 D、装置

D

可用于测定中和反应的反应热

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11、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷的分子结构模型：

B、

S^{2 -}

离子的结构示意图：

C、羟基的电子式：

D、醛基：-COH

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12、下列说法不正确的是

A、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B、混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒 C、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D、

HClO

溶液比

NaClO

溶液稳定

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13、下列材料中属于新型无机非金属材料的是

A、光学玻璃 B、储氢合金 C、光导纤维 D、聚氯乙烯塑料

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14、全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 B、放电时，每转移

1 mol

电子，理论上有

2 {mol H}^{+}

迁移至X极区 C、充电过程中，Y极区溶液pH降低 D、将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量

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15、一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。

已知：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为。

(2)、化合物Ⅲ的名称为。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b	H₂、催化剂，加热

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。

A、化合物I中C原子的杂化方式均为sp³ B、反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C、反应③的另一种产物为V形非极性分子 D、化合物Ⅶ中含有手性碳原子

(5)、化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式。

①可使FeCl₃溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。

(6)、根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为。(写一个即可，注明反应条件)

②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为。(写结构简式)

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16、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

（1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na^＋(aq)＋Cl^－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol

Na(s)－e^－=Na^＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol，

$\frac{1}{2}$ Cl₂(g)＋e^－=Cl^－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。

（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②在0～10min时段反应速率v(H₂)为。

③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

（3）根据表数据回答问题：

表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na₂CO₃
pH	9.7	11.6

表2　25℃时两种酸的电离平衡常数

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^－²	6.3×10^－⁸
H₂CO₃	4.2×10^－⁷	5.6×10^－¹¹

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10^－¹⁰、Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和 ${CrO}_{4}^{2-}$ 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

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17、铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀)

	Zn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	In³⁺	Pb²⁺
开始沉淀	5.4	7.1	1.7	3.5	7.2
完全沉淀	6.4	8.9	2.8	4.8	8.7

②“萃取”原理可表示为：In³⁺(aq)+3[H₂A₂](有机相) $\overset{}{⇌}$ [InA₃•3HA](有机相)+3H⁺(aq)

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分为(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、常温下“调pH”时，应控制范围为。

(3)、若滤液1的主要成分为ZnCl₂ ，则试剂X应使用(写试剂名称)。

(4)、流程中可循环利用的物质为。

(5)、“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为。

(6)、铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示：

①该晶体中，铟原子的配位数为。

②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则晶体密度为g•cm^-3。

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18、

含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。

I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。

（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl₂计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：

实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，耗Na₂S₂O₃溶液5.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有。

A. B. C. D.

②该自来水样品中余氯的含量为g/L。

II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。

（2）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有(写化学式)。

（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。

①实验过程中压强变化为曲线(填“a”或“b”)。

②实验过程中pH变化的原因是(用化学方程式表示)。

III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。

（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。

提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：

假设1：固体产物中有CaCO₃；

假设2：固体产物中有Ca(HCO₃)₂。

初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
i	取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水		假设1成立，假设2不成立
ii	取实验i的上层清液于试管中，加入	溶液不变浑浊

（5）查阅资料：Ca(ClO)₂与CO₂发生反应的产物与溶液pH有关。

优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO₂ ，记录出现浑浊的时间。

试管编号	饱和漂白粉溶液/mL	0.01mol•L^-1盐酸/mL	蒸馏水/mL	混合后溶液pH	出现浑浊的时间/s
1	5.0	0.0	0.5	12.6	0.2
2	5.0	0.2	x	9.5	2.1
3	5.0	0.4	0.1	8.0	无沉淀

实验小结

①根据表中信息，补充数据x=。

②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因。

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19、我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B、放电时，电极B上发生的反应是：3CO₂+4e^-+4Li⁺=2Li₂CO₃+C C、充电时，Li⁺从电极A移向电极B D、充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g

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20、在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO₂ ，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2SO₃(g)，测得平衡体系中NO、SO₃的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、T₁时，当2v_正(SO₂)=v_逆(N₂)时反应达到平衡状态 C、T₂时，若反应经ts达到平衡，则v(N₂)=

\frac{1}{3t}

mol•L^-1•s^-1 D、b点时，往容器中再充入NO、SO₂各1.0mol，再次平衡时x%(N₂)减小

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