版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下面是实验室制取氧气的操作：①将高锰酸钾加入试管中　②用铁夹把试管固定在铁架台上　③检查装置的气密性　④加热试管　⑤用排水法收集氧气　⑥熄灭酒精灯　⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是

A、①②③④⑤⑦ B、③①②④⑤⑥⑦ C、②①③④⑤⑥⑦ D、③①②④⑤⑦⑥

查看解析
2、推理是学习化学重要的一种方法，下列说法正确的是

A、氧气具有助燃性，所以可以作燃料 B、蜡烛燃烧发光、放热是化学变化，所以有发光、放热的变化一定是化学变化 C、酒精灯的外焰温度最高，所以用外焰对物质加热 D、试管可以直接加热，试管和烧杯都是玻璃仪器，所以烧杯也可以直接加热

查看解析
3、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是

A、氮气用于保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定 B、氦气用作探空气球，是利用氦气密度小且很稳定 C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D、液氮可用于冷冻麻醉，是利用其化学性质稳定

查看解析
4、工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作，下列有关说法不正确的是

A、以上步骤①②③不涉及化学变化 B、氮气的沸点比氧气的沸点低 C、步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

查看解析
5、《氧气的实验室制取与性质》中采用排水法收集氧气，下列实验操作不规范的是

A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B、固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C、加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D、收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体

查看解析
6、下列图示的实验操作中正确的是
A．制取氧气
B．闻气体气味
C．倾倒液体
D．检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、下列变化中，属于物理变化的是
A．天然气燃烧
B．冰雪融化
C．葡萄酿酒
D．光合作用

A、A B、B C、C D、D

查看解析
8、对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(B₂)=0.8mol/(L·s) B、v(A₂)=0.4mol/(L·s) C、v(C)=0.6mol/(L·s) D、v(B₂)=4.2mol/(L·min)

查看解析
9、一定条件下的密闭容器中： $xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是

A、 $x+y<z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数减小

查看解析
10、化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：

(1)、煤气化过程如下：
反应1： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $a =$ 。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为；使用催化剂，(填“能”或“不能”)改变a的值。

(2)、在一定温度下，向某恒容容器中充入 $2 mol {CO}_{2} (g)$ 和 $2 mol H_{2} (g)$ ，仅发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 58 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、 ${CO}_{2}$ 的转化率保持不变 D、 ${CH}_{3} OH$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不再改变

(3)、向2L的恒容密闭容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$ ，发生反应： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H$ 。其他条件不变时， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。
①欲提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物       b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入 $1 {molCH}_{3} OH (g)$        d．适当降低温度并加入合适的催化剂
② $T_{1} K$ 时，初始压强 $p_{0} = 101 kPa$ ，反应经过20min达到平衡，用 $C_{2} H_{4}$ 表示该段时间内的平均速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ (用精确到小数点后两位)；该温度下，改变投料，某时刻容器内 $n ({CH}_{3} OH) = 0.1 mol$ 、 $n (C_{2} H_{4}) = 0.04 mol$ 、 $n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

查看解析

11、过量

{SO}_{2}

与以下

0 .1mol \cdot L^{-1}

的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

	溶液	现象	化学方程式
A	${Na}_{2} S$	产生淡黄色沉淀	${3SO}_{2} {+2Na}_{2} S = 3S ↓ {+2Na}_{2} {SO}_{3}$
B	${FeCl}_{3}$	溶液由棕黄色变浅绿色	${2FeCl}_{3} {+SO}_{2} {+2H}_{2} O = {2FeCl}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
C	${CuCl}_{2}$	溶液褪色，产生白色沉淀	${SO}_{2} {+2CuCl}_{2} {+2H}_{2} O = 2CuCl ↓ {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ (含酚酞)	溶液由红色变无色	${2SO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O = {CO}_{2} {+2NaHSO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

12、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A、CO分子数比CO₂分子数少 B、甲容器的体积比乙容器的体积小 C、CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小 D、甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

查看解析
13、我国的歼-20战机使用了大量的钛金属， ${TiCl}_{4}$ 是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集 ${TiCl}_{4}$ (夹持装置略去)。
已知：① ${FeTiO}_{3}$ 中 $Ti$ 元素为+4价。
②瓷舟中物质反应后除生成 ${TiCl}_{4} 、 {FeCl}_{3}$ 外，同时还生成一种有毒氧化物气体。
③相关物质的部分物理性质如表：

熔点/℃
沸点/℃
水溶性
TiCl₄
-23.2
136.4
TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃
306
315
易与水反应
④ ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液可吸收 $CO$ 而生成黑色颗粒 $Pd$ 。
回答下列问题：

(1)、该小组利用图(1)所示装置制备 ${Cl}_{2}$ 。
盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。
a． ${MnO}_{2}$ b． ${KMnO}_{4}$ c．浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(2)、将管式炉加热至 $900 ℃$ 时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。

(3)、装置单元 $X$ 如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为。
A． ${PdCl}_{2}$ 的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C． $NaOH$ 溶液 D．浓硫酸

(4)、实验过程中需要先后通入 $N_{2}$ 两次，第二次通入 $N_{2}$ 作用是。

(5)、控温箱的温度在 $150 ~ 200 ℃$ ，目的是。

(6)、以 $N_{2}$ 为载体，用 ${TiCl}_{4}$ 和水蒸气反应生成 $Ti {(OH)}_{4}$ ，再控制温度可生成纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O$ 。实验室可采用如下方法测定纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O$ 组成：
步骤一：取样品纳米 ${xTiO}_{2} \cdot {yH}_{2} O 3.47 g$ ，用稀硫酸充分溶解得到 ${TiOSO}_{4}$ ，再用足量单质 $Al$ 将 ${TiO}^{2 +}$ 还原为 ${Ti}^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 $500 mL$ 容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液 $50.00 mL$ 于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中 $c ({Ti}^{3 +})$ 有关)。向烧杯中逐滴滴入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液， ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 。
①确定 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ti}^{3 +}$ 恰好反应的现象为。
②滴入 $40.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液时 ${Ti}^{3 +}$ 恰好被反应完全。该样品的组成为。

查看解析
14、在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 $CO 、 {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ )合成甲醇时涉及了如下反应：
I． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
II． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
III． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 90.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)、若向恒容密闭容器中按初始进料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中 ${CH}_{3} OH 、 CO$ 的选择性和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $[α ({CO}_{2})]$ 与温度的关系如图(1)所示。
(已知： ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )
回答下列问题：
①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是(填序号)。
A．气体的平均摩尔质量不变
B．混合气体密度不再改变
C．体系中 ${CH}_{3} OH$ 和 $H_{2} O$ 的浓度比不变
D．容器内压强不再改变
②图中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性变化的曲线是(填“a”或“b”)。
③当 $T = 250 ℃$ ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH) =$ (答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。
④经测定，当温度高于 $280 ℃, {CO}_{2}$ 的平衡转化率会升高，其可能的原因为。

(3)、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：。

查看解析
15、某实验小组欲通过测定酸性 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)溶液在单位时间内生成 ${CO}_{2}$ 的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
$2 0mL0 .1mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液
②
$2 0mL0 .2mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$30mL0 .01mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液
回答下列问题：

(1)、检查装置甲气密性的方法。

(2)、装置甲中发生反应的离子方程式为：。

(3)、该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。

(4)、小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物 ${Mn}^{2^{+}}$ 是反应的催化剂；②。

查看解析
16、氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化：
已知：肼 $(N_{2} H_{4})$ 又称联氨，还原性强于氨气。

(1)、请写出 $N_{2} H_{4}$ 的电子式。

(2)、N₂H₄可看成二元弱碱，请写出N₂H₄与足量硫酸生成酸式盐的化学式：。

(3)、下列说法不正确的是。
A．将 $Na$ 投入液氨中制备 ${NaNH}_{2}$
B．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂
C．为了提高 $N_{2} H_{4}$ 的产量，需加入过量的 $NaClO$
D． ${NH}_{3}$ 在氧化炉中直接生成 ${NO}_{2}$ ，被水吸收后转化为硝酸
E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生

(4)、若实验2中产生的 ${NO}_{2}$ 与 $NO$ 体积比为3：1，请写出气体被 $NaOH$ 溶液完全吸收的离子方程式：。

(5)、已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂(含试纸)验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：。

查看解析
17、下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。25℃时，将9克葡萄糖( $M = 180 g/mol$ )放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为 $4.18 kJ / (kg \cdot ℃)$ 。

(1)、反应放出的热量Q=kJ(结果取整数)。

(2)、写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式。

查看解析

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含0.1molFeI₂溶液中通入0.1molCl₂ ，再滴加2滴淀粉溶液	溶液变蓝	还原性：Fe²⁺＜I^-
B	等体积等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现乳白色浑浊	升高温度，反应速率加快
C	向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液未出现红色	该固体中不含+3价Fe元素
D	将红热的木炭放入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸与碳在加热条件下生成NO₂

A、A B、

B

C、

C

D、D

19、向绝热恒容密闭容器中通入 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ ，一定条件下反应： ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)$ 达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是

A、反应在 $c$ 点时达到平衡状态 B、反应物的总能量低于生成物的总能量 C、容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、 ${SO}_{2}$ 的浓度： $a$ 点小于 $b$ 点

查看解析
20、对于有机物：，下列说法不正确的是

A、该有机物的分子式为： $C_{16} H_{18} O_{5}$ B、该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 C、 $1 mol$ 该有机物最多能与 $6 mol$ 氢气加成 D、该有机物能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

查看解析

上一页 321 322 323 324 325 下一页跳转