高中化学人教版-试题列表-第307页

1、某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是

A、湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明

{Cl}_{2}

有漂白性 B、

Ⅱ

中溶液出现浑浊，说明

{Cl}_{2}

降低了

NaCl

的溶解度 C、若无装置

Ⅱ

，制取的84消毒液中

NaClO

的纯度下降 D、该装置条件下，若用

{MnO}_{2}

代替

{KMnO}_{4}

也可制取84消毒液

查看解析

2、部分元素的化合价及物质类别用下图表示，图中

b~e

表示含铝或铜元素的物质，下列推断合理的是

A、工业上可通过电解b和d制备a B、a与e反应可转化为d C、水溶液中，b与a反应可转化为d D、加入过量氨水，可由b、d分别制取c、e

查看解析

3、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则错误的是

A、元素电负性：

X<Y<W

B、简单氢化物沸点：

E<Z<W

C、第一电离能：

Y < Z < W

D、

{ZW}_{2}^{-}

的

VSEPR

模型和空间结构均为平面三角形

查看解析

4、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为

A、冷却结晶 B、蒸发结晶 C、萃取分液 D、加热蒸馏

查看解析

5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molSO}_{2}

与

0.5 {molO}_{2}

充分反应后的分子数目为

N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L

的

{CCl}_{4}

中含有的σ键数目为

{4N}_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中含氮微粒的总数目为

0 {.1N}_{A}

D、

0.1 {molFeCl}_{3}

完全水解生成的

Fe {(OH)}_{3}

胶粒数为

0 {.1N}_{A}

查看解析

6、大环化合物在催化等领域具有良好的应用前景。关于下图所示大环化合物的说法不正确的是

A、苯环上的一氯代物共有2种 B、能发生还原反应 C、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、能与氨基酸中的羧基反应

查看解析

7、Li-MnO₂纽扣电池的总反应式为Li+MnO₂=LiMnO₂ ，装置如图所示，下列该电池说法不正确的是

A、阳离子移向MnO₂电极 B、放电时，热能转化为电能 C、不能选用水溶液作电解质溶液 D、正极反应为：MnO₂+e^-+Li⁺= LiMnO₂

查看解析

8、关于

{SO}_{2}

的实验装置或操作不能达到实验目的的是

目的	制备 ${SO}_{2}$	干燥 ${SO}_{2}$
装置或操作
选项	A	B
目的	验证 ${SO}_{2}$ 的性质	${SO}_{2}$ 尾气吸收
装置或操作
选项	C	D

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、甲烷呈正四面体结构，碳原子为

{sp}^{3}

杂化 B、

{NO}_{2}

封装管遇热变色，

N_{2} O_{4} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)

平衡正移 C、舞台上闪烁多彩光束，光透过气溶胶产生丁达尔效应 D、钠燃烧发出美丽黄光，碱金属元素的焰色试验均为黄色

查看解析

10、劳动成就梦想，技能点亮人生。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	建筑：用混凝土浇灌桥墩	硅酸盐水泥显碱性
B	科研：用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子有分子识别的特性
C	家务：用小苏打做面点膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 分解产生 ${CO}_{2}$
D	环卫：用“84”消毒液对环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、舌尖上的美味，源于大自然的馈赠。下列说法不正确的是

A、用甘蔗生产蔗糖，蔗糖易溶于水 B、用卤水点豆腐，卤水中含电解质 C、用大豆制酱油，大豆含的蛋白质可水解 D、压榨花生制花生油，油脂属于天然高分子化合物

查看解析

12、硬核技术助嫦娥六号“翻然落广寒”。下列说法不正确的是

A、制作“石头版”五星红旗的玄武岩纤维属于无机纤维 B、对采集到的月壤，可利用光谱仪鉴定其中所含的元素 C、“胖五”火箭推进器使用的燃料液氢属于共价化合物 D、“挖土锹”使用了异形铝合金，铝合金的硬度比铝单质大

查看解析

13、每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是

A．铜马(明)	B．玉兔(唐)

C．瓷猪(宋)	D．陶狗(汉)

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)、工业上常用NH₃和CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式为；

②合成尿素总反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、一定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH₂)₂的平均生成速率为g $\cdot$ min^﹣¹^。

②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1

C．气体平均摩尔质量不再变化

D．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1

③25min时再向容器中充入2mol的NH₃、1molCO₂和2molH₂O，则此时平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为。

(3)、汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H₂(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为。

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是(填字母)。

查看解析

15、室温下用0.1mol

\cdot

L^﹣¹Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.0×10^﹣² ， K_a2=1.0×10^﹣⁷ ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.0×10^﹣⁷、K_a2=5.0×10^﹣¹¹ ， Ksp(CaCO₃)=3×10^﹣⁹ ， Ksp(CaSO₃)=3×10^﹣⁷ ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A、0.1mol

\cdot

L^﹣¹Na₂SO₃溶液中：c(OH^﹣)=c(H⁺)+c(

{HSO}_{3}^{-}

)+c(H₂SO₃) B、NaHSO₃溶液中：c(

{SO}_{3}^{2-}

)<c(H₂SO₃) C、“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca²⁺)

\cdot

c(

{SO}_{3}^{2-}

)<K_sp(CaSO₃) D、“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO₃+

{HSO}_{3}^{-}

=CaSO₃+

{HCO}_{3}^{-}

查看解析

16、下列说法不正确的是

A、pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B、将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C、NaHA溶液呈酸性，说明H₂A为弱酸，且HA^﹣的电离程度大于水解 D、室温下，100mLpH=10.0的Na₂CO₃溶液中水电离出OH^﹣的物质的量为1.0×10^﹣⁵mol

查看解析

17、用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D、由题意知：HCOOH(l)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+31.2kJ

\cdot

mol^﹣¹

查看解析

18、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是在0.1mol⋅L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(

{HCO}_{3}^{-}

)的变化曲线，Na₂CO₃的水解程度：A点小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t₁时刻溶液的温度最高

查看解析

19、化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是

A、使用含氟牙膏防龋齿 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、夏天将牛奶放在冰箱保存 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

查看解析

20、某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。

(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。

(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(填“能”或“否”)，其原因是。

(3)、他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

实验用品			溶液温度		生成1 mol H₂O放出的热量
实验用品			t₁	t₂	生成1 mol H₂O放出的热量
a	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃	(保留一位小数)
b	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃	(保留一位小数)

(4)、若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果影响。

查看解析

相关试卷