高中化学人教版-试题列表-第266页

1、我国科学家设计出多孔石墨炔负载

{CoO}_{x}

量子点（颗粒直径在2-20

nm

）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H < 0

，下列说法错误的是

A、使用催化剂可显著提高生产效率 B、升温能提高氨气的平衡产率 C、使用催化剂，活化分子百分含量增多 D、该催化剂表面积大，催化效果好

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2、我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是

A、与液体燃料相比易存储和运输 B、固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C、燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D、燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量

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3、用下列方法均可制得氯气：

①MnO₂+4HCl(浓) $≜$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为

A、6：5：6 B、1：3：5 C、15：5：3 D、1：6：10

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4、研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(

{PH}_{3}

)气体、

{PH}_{3}

常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备

{PH}_{3}

的流程如图所示。下列说法正确的是

A、上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B、白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C、已知次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)为一元酸，则次磷酸钠(

{NaH}_{2} {PO}_{2}

)属于正盐 D、1个次磷酸分解时转移4个电子

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5、某白色粉末中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、Na₂CO₃ ，现进行以下实验：

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述现象判断，下列说法中不正确的是

A、原白色粉末中肯定含有Na₂CO₃ B、原白色粉末中肯定含有CaCl₂ C、实验(1)后的溶液中肯定不含Na₂CO₃ D、根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO₃)₂

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6、下列关于物质分类的正确组合是

分类组合	电解质	非电解质	碱	酸性氧化物
A	H₂O	葡萄糖	纯碱	CO₂
B	稀盐酸	乙醇	Ca(OH)₂	SO₂
C	KOH	液氯	Fe(OH)₃	P₂O₅
D	BaSO₄	CO₂	NaOH	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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7、碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A、总反应为

H_{2} O_{2} = H_{2} ↑ + O_{2} ↑

B、水分解过程中，

H_{2} O_{2}

作催化剂 C、复合光催化剂中两种纳米材料均属于电解质 D、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

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8、环己酮(

)是一种无色液体，密度为

0.953 g / {cm}^{3}

，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇(

)制备环己酮。

制备环己酮的实验步骤如下：

①准备试剂。将 $5.24 {g Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体(过量)溶于盛有 $30 mL$ 水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入 $4.5 mL$ 浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。

②添加试剂。向烧瓶内加入 $5.00 mL$ 环己醇(密度为 $0.968 g / mL$ )，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。

③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约 $0.5 h$ 后，温度开始下降，移去水浴，再放置 $0.5 h$ ，溶液呈墨绿色。

④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入 $30 mL$ 水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分 $50 mL$ 。向所得馏分中加入 $6 g$ 食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。

⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为 $3.92 g$ 。

回答下列问题：

(1)、步骤①，向

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是。

(2)、仪器X的名称为。

(3)、环己醇被

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液氧化时，还原产物为

{Cr}^{3 +}

(墨绿色)，该反应的离子方程式为。

(4)、步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是(写出一点即可)。

(5)、步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是。

(6)、计算环己酮的产率为％(结果保留三位有效数字)。

(7)、为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置

0.5 h

”后，加入少量

H_{2} C_{2} O_{4}

晶体，作用是。

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9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y B、简单离子半径：Y>Z C、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D、X、W形成的化合物空间结构均为正四面体

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10、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。选择性催化还原

(SCR)

脱硝技术可用于减少汽车尾气中氮氧化物

({NO}_{x})

的排放量，

{MnCeTiO}_{x}

常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂

M_{0.15} {MnCeTiO}_{x}

的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。

(1)、下列措施能提高尾气中NO和

{NO}_{2}

去除率的有(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳

(2)、含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、

N_{2}

的选择性、

N_{2} O

的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度，应选择的最佳催化剂为，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致。

(3)、除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的

{NO}_{x}

转变为

{NO}_{3}^{-}

。向

10.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是。

(4)、氮氧化物(

{NO}_{x}

)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题．某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。

电极B是原电池的(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应式为。

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11、

H_{2} S

广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化

H_{2} S

有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、用氯气除去废水中

H_{2} S

的反应为

{Cl}_{2} (aq) + H_{2} S (aq) ⇌ S (s) + 2 HCl (aq)

，该反应的正、逆反应速率表达式分别为

v_{正} = k_{正} c ({Cl}_{2}) c (H_{2} S)

，

v_{逆} = k_{逆} c^{2} (HCl)

， (

k_{正} 、 k_{逆}

分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数

K

与

k_{正} 、 k_{逆}

的关系是。

(2)、

H_{2} S

可用于高效制取氢气，发生的反应为

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

，若起始时容器中只有

H_{2} S

，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示：

①AB两点化学平衡常数较大的是(填“ $K_{A}$ ”或“ $K_{B}$ ”)。

②在恒温恒容的密闭容器中，充入 $H_{2} S$ 发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体密度保持不变　　　B． $H_{2} S$ 的转化率保持不变

C． $\frac{n (S_{2})}{n (H_{2})}$ 保持不变　　　D． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})$

③若在两个等体积的恒容容器中分别加入 $2 {molH}_{2} S 、 1 {molH}_{2} S$ ，测得不同温度下 $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，代表 $1 {molH}_{2} S$ 分解的曲线是(填“甲”或“乙”)； $M 、 N$ 两点容器内的压强： $P (N)$ $2 P (M)$ (填“大于”或“小于”)。

(3)、Binoist等进行了

H_{2} S

热分解实验：

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

，开始时，当

1 {molH}_{2} S

与

23 .75molAr

混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时

H_{2} 、 H_{2} S

及

S_{2}

的体积分数如图所示：

①该反应在Q点对应温度下反应达平衡时， $n (S_{2}) =$ 。

②该反应在Q点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位)。

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12、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

【实验内容及记录】

实验序号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪至无色时所需时间/min
实验序号	温度/℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L稀硫酸	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色时所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0 min内，

v ({MnO}_{4}^{-}) =

mol·L

^{- 1}

·min

^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁-t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。

A．K₂SO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂

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13、氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。

已知下列化学键的键能如下表：

化学键	$N \equiv N$	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ·mol^-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2)、已知

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)

反应过程的能量变化如图所示：

①图中E表示：。

②又知 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) Δ H=-113 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，请根据上图求出反应 ${NO}_{2} (g) {+SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) +NO (g)$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

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14、研究表明：MgO基催化剂广泛应用于

{CH}_{4}

的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与

{CH}_{4}

作用最终生成Mg与

{CH}_{3} OH

的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A、反应中甲烷被氧化 B、中间体

{OMgCH}_{4}

比

{MgOCH}_{4}

更稳定 C、该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D、

{MgOCH}_{4}

转化为

{MgCH}_{3} OH

的焓变为-145.1 kJ/mol

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15、BASF高压法采用CH₃OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、HI在流程中起催化作用 B、循环过程需不断补充CO和甲醇 C、循环总过程不涉及氧化还原反应 D、反应总方程式：CH₃OH+CO→CH₃COOH

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16、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄(稀)=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

选项	反应温度/℃	Na₂S₂O₃ 溶液		稀H₂SO₄		H₂O
选项	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	25	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0