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相关试卷

1、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、已知 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 中铬元素是+3价，则其中铁元素是价； ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)、区分明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液的方法是。

(3)、已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
A． B． C．

(4)、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式为 $3Cu + 8 {HNO}_{3} (稀) = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$
①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。
②氧化剂和还原剂的个数比为，硝酸体现的性质：。(填选项)
A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性

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2、某食品膨松剂起作用物质为 ${NaHCO}_{3}$ ，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图：
回答下列问题：

(1)、A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的， C装置内所盛试剂是， E装置的作用是，若没有E装置，测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)、分解产物 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是重要化工原料，研究其性质：分别取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。

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3、现有下列物质：① $K_{2} {CO}_{3}$ ；②医用酒精；③ ${NaHSO}_{4}$ ；④ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体；⑤液态氯化氢； ⑥澄清石灰水；⑦ ${CO}_{2}$ ；⑧金属钠；⑨氨水；⑩ ${CH}_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是。
A．都是混合物 B．都是溶液

(2)、以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于盐的是。

(3)、写出物质③溶于水的电离方程式：。

(4)、向③的溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为。

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4、将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应： $4Zn + 10 {HNO}_{3} = 4Zn {({NO}_{3})}_{2} + N_{2} O ↑ + {5H}_{2} O$ ，下列有关说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C、 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 是还原产物， $N_{2} O$ 是氧化产物 D、该反应理论上有20%的硝酸被还原

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5、某反应的离子方程式为 ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ ，下列关于该反应的说法不正确的是

A、该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B、该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C、该反应可能是 ${CaCl}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaCl$ D、该反应可能是 $Ca {(OH)}_{2} + K_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 KOH$

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6、常温下，可以发生下列三个反应：①2W^-+X₂=2X^-+W₂；②2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；③2X^-+Z₂=2Z^-+X₂ ，由此得出的正确结论是

A、X^－、Y^－、Z^－、W^－中Z^－还原性最强 B、X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂氧化性最弱 C、反应2Z^-+Y₂=2Y^-+Z₂不能发生 D、还原性：X^－>Y^－

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7、如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)。

A、向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 B、 ${CuSO}_{4}$ 、NaCl均为电解质 C、NaCl的电离方程式： $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ D、向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗

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8、用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
操作
目的
A.称取一定质量的 $NaOH$ 固体
B.验证 $Na$ 和水反应是否为放热反应
操作
目的
C.除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体
D.比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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9、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄ ，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、a时刻Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄溶液恰好完全中和 D、BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H₂SO₄电离出的离子导电

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10、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：用高压锅炖肉	压强越大，水的沸点越高
B	环保行动：将废旧电池分类回收	废旧电池回收利用既节约成本又降低污染
C	家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢	盐酸具有较强的挥发性
D	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A、A B、B C、C D、D

11、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是

A、碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B、为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C、榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D、钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关

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12、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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13、化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是

A、“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化

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14、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t₂～t₃
t₄～t₅
t₅～t₆
K₁
K₂
K₃
K₁、K₂、K₃之间的大小关系为(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为。
(3)图中M点的平衡常数Kp =MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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15、合成氨是人类科学技术发史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。

(1)、固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
反应
大气固氮 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO(g)$
工业固氮 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃
25
2000
25
350
400
450
平衡常数K
$3.84 \times 10^{- 31}$
0.1
$5 \times 10^{8}$
1847
0.504
0.152
常温下，大气固氮的倾向工业固氮(填“大于”或“小于”)。

(2)、 $N_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应的能量变化如图所示，则 $N_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应制备 ${NH}_{3} (g)$ 的热化学方程式为：。

(3)、 $T ℃$ 时，在2L的恒容密闭容器中加入 $1.2 {molN}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ 模拟一定条件下工业固氮： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，体系中 $n ({NH}_{3})$ 随时间的变化如图所示；
①前2分钟内的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
②有关工业固氮的说法正确的是(选填序号)。
A．使用化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用 $N_{2} 、 H_{2}$ 可提高 ${NH}_{3}$ 的产率
C．温度控制在 $500 ℃$ 左右有利于反应向正方向行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③ $T ℃$ 时，该反应的平衡常数为。
④该反应达到平衡状态后，再次往容器中加入 $1.2 {molN}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ ，达到新的平衡状态时容器中 ${NH}_{3}$ 物质的量1.6mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、研究表明某些过渡金属催化剂可以加快氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： $mmol / min$ )与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂
Fe
Pd
Ru
Rh
Pt
Ni
初始速率
0.5
1.8
7.9
4.0
2.2
3.0
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是(填化学式)。

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16、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流程的第Ⅰ步反应为 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O(g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO(g)$ $ΔH = + 206.4 kJ / mol$ ，
①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：
化学键
$H - H$
$O - H$
$C - H$
$C = O$
键能 $(kJ / mol)$
436
465
a
1076
则 $a =$ 。
②一定条件下 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 $P_{1}$ $P_{2}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(2)、此流程的第Ⅱ步反应为： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥ $v {({CO}_{2})}_{正} = 2 v {(H_{2} O)}_{逆}$

(4)、此流程的第Ⅱ步反应 ${CO}_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ⇌ H_{2 (g)} + {CO}_{2 (g)}$ 在830℃时，某时刻反应混合物中 $CO 、 H_{2} O 、 H_{2} 、 {CO}_{2}$ 的物质的量浓度分别为 $2 mol / L 、 2 mol / L 、 1 mol / L 、 1 mol / L$ ，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若 $CO 、 H_{2} O$ 的初始浓度均为 $3 mol / L$ ，求该反应达到平衡时CO的转化率。(写出计算过程)。

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17、
某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
（1）写出此反应的离子方程式。
（2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，。
实验二：利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：
序号
温度/K
$0.02 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$
$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$
$H_{2} O$
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
$V / mL$
V/mL
V/mL
A
293
2
5
3
$t_{1}$
B
293
$V_{1}$
3
5
8
C
313
2
3
$V_{2}$
$t_{2}$
（3）表中 $V_{2} =$ ；通过实验 $A 、 B$ 可探究的改变对反应速率的影响。
（4）利用实验B中数据计算，用 ${KMnO}_{4}$ 的浓度变化表示的反应速率为 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。
（5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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18、工业上取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SCl₂(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，SCl₂和 Cl₂的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应的△H>0 B、A点对应的状态为化学平衡状态 C、使用高效催化剂能提高S₂Cl₂的平衡产率 D、若300℃达平衡时，S₂Cl₂的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K= $\frac{{4a}^{2}}{{(1-a)}^{2}}$

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19、乙烯气相直接水合反应制备乙醇： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g)$ 。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时， $n (H_{2} O) = n (C_{2} H_{4}) = 1 mol$ ，容器体积为 $1L$ ]。下列说法错误的是

A、乙烯气相直接水合反应的 $Δ H < 0$ B、图中a点对应的平衡常数 $K = \frac{1}{16}$ C、图中压强的大小关系为： $p_{1} < p_{2} < p_{3}$ D、达到平衡状态 $a 、 b$ 所需要的时间： $a > b$

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20、一定条件下存在反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A、 ${SO}_{3}$ 的体积分数：Ⅱ>Ⅲ B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 D、容器Ⅰ和容器Ⅱ中 ${SO}_{2}$ 的体积分数相同

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