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相关试卷

1、物质 ${XYME}_{4}$ 常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期， $E_{3}$ 是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态 $Y^{3 +}$ 中有5个单电子，下列说法正确的是

A、X与E燃烧反应形成 $X_{2} E_{2}$ B、简单氢化物的熔沸点： $E > M$ C、 $Y_{2} E_{3}$ 是一种黑色固体 D、电负性： $M > E$

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2、尼龙66是聚酰胺类最重要的产品之一，一种高黏尼龙66的合成路线如下，下列有关说法正确的是
$\overset{①}{\to}$ $\overset{②}{\to}$

A、步骤①的反应类型为缩聚反应 B、上述反应的两种原料名称分别是丁二酸和己二胺 C、反应②的过程中有 $H_{2} O$ 生成 D、尼龙66中含有两种官能团

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3、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ B、欲除掉苯中的苯酚，先加NaOH溶液，再过滤 C、采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 D、重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

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4、实验室常用电石制乙炔。进行如图所示实验，下列说法正确的是

A、 ${CaC}_{2}$ 电子式为： ${Ca}^{2 +} {[: C : : : C :]}^{2 -}$ B、分液漏斗中饱和食盐水的作用是加快电石与水的反应速率 C、试剂a可以是酸性高锰酸钾溶液，作用是除去乙炔中硫化氢气体杂质 D、乙炔使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色是因为其具有 $π$ 键

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5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	使用 ${CCl}_{4}$ 萃取碘水中的碘	${CCl}_{4}$ 和 $I_{2}$ 都是非极性分子
B	熔点： $K_{2} O > {Na}_{2} O$	离子半径： $K^{+} > {Na}^{+}$
C	${AlCl}_{3}$ 为共价化合物	${AlCl}_{3}$ 能溶于水
D	对羟基苯甲醛沸点低于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛存在分子内氢键

A、A B、B C、C D、D

6、对氨基苯甲酰胺()常用作着色剂，可由对硝基苯甲酸()与氨经缩合、还原工序制得。据此完成下面小题：

(1)、下列关于对氨基苯甲酰胺和对硝基苯甲酸的说法正确的是

A、对氨基苯甲酰胺属于芳香烃 B、对氨基苯甲酰胺能与水形成分子间氢键 C、对硝基苯甲酸所含元素的第一电离能： $C < N < O$ D、对硝基苯甲酸的酸性弱于苯甲酸

(2)、结构决定性质，下列关于对氨基苯甲酰胺的说法错误的是

A、分子式为 $C_{7} H_{8} N_{2} O$ B、该分子含有三种官能团 C、1mol该有机物与足量 $H_{2}$ 反应最多消耗 $3 {molH}_{2}$ D、在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应

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7、下列化学用语表达错误的是
A． ${BeCl}_{2}$ 的价层电子对互斥(VSEPR)模型
B．反-2-丁烯的结构简式
C.3，3-二甲基戊烷的键线式
D．HCl分子中 $s - pσ$ 键的形成

A、A B、B C、C D、D

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8、化学与生产、生活等息息相关。下列说法错误的是

A、福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度强于纯铁 B、新型 $10 {nmIn}_{2} {Se}_{3}$ 半导体晶体管具有优良的导电性和水溶性 C、纸尿裤的核心材料通过氢键与水分子作用，实现快速吸水并牢固锁水 D、镧镍合金能大量吸收 $H_{2}$ 形成金属氢化物，镍位于元素周期表的d区

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9、化学使生活更美好。下列说法正确的是

A、聚丙烯防护服材质柔软：聚丙烯的链节为 $- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -$ B、冰块浮在水面：分子间氢键使冰的密度增大 C、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 D、用氨水配制银氨溶液：体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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10、人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是

A、波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B、构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C、2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D、量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内

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11、高分子材料应用非常广泛。下列物件的主要成分不属于高分子的是

A、金漆木雕 B、功夫茶具 C、莞草编织 D、广东剪纸

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12、为实现“碳中和”的目标， ${CO}_{2}$ 资源化利用成为研究热点。将 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸 $(HCOOH)$ 的一种流程如下：

(1)、该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是(写官能团名称)。

(2)、 ${CO}_{2}$ 被捕集后生成 ${NaHCO}_{3}$ ，理论上 $0.25 L 2 mol / L NaOH$ 溶液捕集的 ${CO}_{2}$ 在标准状况下的体积约为L。

(3)、在催化剂加热条件下， $H_{2}$ 还原 ${NaHCO}_{3}$ 得到 $HCOONa$ ，反应的化学方程式为。

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13、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、Fe粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂

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14、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是

A、都具有强氧化性 B、都可用于制取 $H_{2}$ C、都能在常温下与Cu反应 D、都具有吸水性

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15、关于反应6NO+4NH₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}$ 5N₂+6H₂O，下列说法正确的是

A、NO被氧化 B、NO失去电子 C、NH₃发生还原反应 D、NH₃是还原剂

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16、工业合成硫酸关键一步是将 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3} (g)$ ，下列说法正确的是

A、增大 $O_{2}$ 的浓度可以加快反应速率 B、反应达到平衡后，反应就停止了 C、升高温度该反应速率减慢 D、使用过量的 $O_{2}$ 可以使 ${SO}_{2}$ 完全转化为 ${SO}_{3}$

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17、在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A、压强变大，反应速率变快 B、反应物浓度增大，反应速率增大 C、温度升高，反应速率增大 D、热水作为催化剂，从而加快了反应速率

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18、阅读下列材料，完成下列小题。
从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O₂反应生成N₂和H₂O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。

(1)、甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量低于生成物的总能量 B、反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C、断开C—H键放出能量 D、该反应是吸热反应

(2)、NH₃—O₂燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A、该NH₃—O₂燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B、电极a是负极 C、NH₃发生还原反应 D、电极b上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

(3)、氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是

A、无色 B、有刺激性气味 C、易液化 D、在电池中与O₂反应的产物无污染

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19、下列物质转化常通过加成反应实现的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} CHO$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{3} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ D、 ${CH}_{2} = {CH}_{2} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$

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20、下列有关乙醇、乙酸说法正确的是

A、都是无色无味的液体 B、都能与金属Na反应生成 $H_{2}$ C、都能使紫色石蕊试液变红 D、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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