高中化学人教版-试题列表-第248页

1、抗坏血酸葡萄糖苷(

AA2G

)具有抗氧化功能。下列关于

AA2G

的说法正确的是

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与

NaOH

溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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2、抗癌药物吉非替尼合成路线如下。

(1)、A中官能团除醚键、羟基外还含有(写名称)，A→B的反应类型是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的制备过程中，下列说法正确的是(填序号)。

a．依据平衡移动原理，加入过量的甲醇不利于提高B 的平衡转化率

b．反应过程中有C—O键的断裂与形成

c．反应过程中有碳原子由sp²杂化转变sp³杂化

d．利用饱和NaHCO₃溶液可分离混合物中的B和C

e．B和C存在手性分子

(4)、对化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			加成反应

(5)、写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。

a．苯环上一氯代物有两种 b．不能电离出氢离子

c．既能发生银镜反应又能发生水解 d．核磁共振氢谱出现5组峰

(6)、有机物M(

)可用于合成医药中间体，现以邻二甲苯、乙烯为原料合成有机物M，基于你设计的合成路线，写出最后一步反应的化学方程式：。

(已知：)

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3、

工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。

I．NH₃选择性催化还原脱硝 $(N H_{3} - S C R)$ 是去除NOₓ的有效方法。

已知： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

（1）脱硝反应i. $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H$ =(用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)，已知反应 $Δ H$ <0，该反应属于(填“高温自发”或“低温自发”。)反应。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中发生反应i，测得各气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，5min内，用NO表示的反应速率为。反应达平衡后，下列说法正确的有(填字母序号)。

a．增加NO的浓度，NH₃的平衡转化率增大

b．加入催化剂，可以提高NO的平衡去除率

c．温度降低，正逆反应速率都减小

d．恒容条件下通入氦气增大压强，平衡正向移动

Ⅱ．对含CO的烟气，可用CO还原法脱硝，实现“以废治废”。

（3）在一定温度下，将2mol NO(g)与 2mol CO(g)通入 2L 密闭容器中，发生反应ⅱ. $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ，$ 测得容器中压强随时间变化情况如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
总压/kPa	10	9.6	9.3	9.1	9	9

平衡时CO的转化率为，该反应的压强平衡常数K_p=(K_p是以组分分压表示的平衡常数；分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，K_p计算结果保留两位有效数字)。

（4）某科研小组研究了催化剂在制备时沉淀剂的选择对铁基催化剂催化反应ii活性的影响，测得脱硝率随温度变化曲线如图所示。则在200℃时，活化能较大的是(填“a”或“b”)。

Ⅲ．使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船舶烟气的脱硝，其电解原理如图所示。

（5）该装置中，阴极的电极反应式为。

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4、广东是我国稀散金属铟产业的重要基地，铟可广泛应用于信息通讯、新能源、现代航空、现代军事等高新技术领域。以高铟渣为原料(主要含In₂O₃、As₂O₃、SnO、PbS、ZnS，以及Fe、Cu的氧化物)提取铟的工艺流程如下：

已知：浸液1中主要阳离子为 ${Zn}^{2 +} 。$

(1)、In₂O₃中In的化合价为，为提高“一段氧化”时的浸取速率，可采取的措施为(写出一条)。

(2)、“一段氧化”过程中，硫元素均转化为硫酸盐，ZnS发生反应的化学方程式为。

(3)、净化步骤中，采用亚硫酸钠还原后再加入硫化钠反应的净化方式，硫化钠用量对In回收率及Cu、Sn、As杂质脱除率的影响结果如图所示(硫化钠过量系数为硫化钠试剂加入量与理论加入量之比，过量系数越大，表明加入的硫化钠越多)。由图可知，应选取的硫化钠过量系数为。

(4)、浸液2中As元素主要以H₃AsO₃形式存在，在“还原净化”中转化为AsH₃气体的离子方程式为。

(5)、“萃取回收铟”过程中，发生反应：In³⁺(水相)+3HA(有机相)

⇌

InA₃(有机相)+3H⁺(水相)，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、，有机萃取剂HA通过阳离子交换形成稳定的配位键进行萃取，根据以下P204和P507的结构，可以得出萃取剂(填“P204”或“P507”)的酸性更强，更有利于In的萃取。

(6)、磷化铟InP是半导体领域的重要原料，其晶体结构如图甲所示，图乙为俯视图，图中a原子的坐标为(0，0，0)，b原子为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2}) ，

则c原子的坐标为，若InP的摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为g/cm³ (列出计算式即可)。

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5、电动汽车常用的液流电池是可再生清洁能源电池类型之一，一种锌铈液流电池放电状态的工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A、放电时，电极a为负极，有H⁺穿过交换膜进入负极室 B、放电时，当有2mol电子发生转移时，负极室溶液增重65g C、充电时，电极b发生的反应为：

{Ce}^{4 +} + e^{-} = {Ce}^{3 +}

D、将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量

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6、乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B、第①步为反应进程的决速步骤 C、相同条件下，

{CH}_{3} {CH}_{2}^{+}

比

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH}_{2}^{+}

稳定 D、升高温度和增大压强均能加快该反应的速率且提高乙烯的平衡转化率

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7、“价—类”二维图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A、反应①属于氮的固定过程 B、自然界可发生反应②，说明氮氮三键键能较小 C、反应④可能同时产生Y物质 D、Z可作为化肥，与草木灰混合施用能增强肥效

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8、利用下图装置(已进行除氧处理)电解饱和食盐水并检验氯气的性质，其装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、装置I中，可使用阳离子交换膜减少氯气被吸收 B、装置Ⅱ中，产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫 C、装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，其离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 6 {Cl}^{-} + 2 {Br}_{2}

D、装置Ⅳ中，品红溶液褪色，说明氯气具有漂白性

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9、下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色	苯环使甲基更易被氧化
B	1mol/LCH₃COONH₄溶液pH值约为7	CH₃COONH₄是强电解质
C	工业合成氨中使用铁触媒调控反应	铁触媒能提高H₂的平衡转化率
D	沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低

A、A B、B C、C D、D

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10、某食品增味剂其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C、R与W形成化合物的电子式为

D、XZ₂和Z₃的空间结构相同

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.8g Si中含有的电子数为1.4N_A B、0.1mol SiO₂中含有硅氧键的数目为0.2N_A C、0.1mol/L 的Na₂SiO₃溶液含有Na⁺数目为0.2N_A D、焦炭与石英反应制取粗硅，当产生2.24LCO时，转移的电子数为0.2N_A

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12、SO₂具有漂白作用，实验室制取SO₂并验证其性质，其中能达到预期目的的是


A．制备SO₂	B．净化、干燥SO₂

C．收集SO₂	D．验证SO₂的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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13、京灶大桥主桥为钢一砼组合梁斜拉桥，钢铁部分使用高性能富锌底漆防腐，以下说法错误的是

A、该防腐方法采用牺牲阳极法 B、铁作电解池的阴极被保护 C、发生电化学腐蚀时，电子由锌流向铁 D、使用一段时间后需重新刷漆养护

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14、

Ⅰ．某学习小组探究NaOH用量对乙醛与新制氢氧化铜实验的影响，进行如下实验：

实验序号	乙醛溶液/mL	10%NaOH溶液/mL	2%CuSO₄溶液/mL	蒸馏水	现象
1	0.5	2	0	0.4	无色溶液逐渐变为亮黄色浊液，最后变为橙红色浊液
2	0.5	0	2	0.4	加热过程中溶液蓝色加深，无沉淀产生
3	$V_{1}$	$V_{2}$	2	0	生成蓝色沉淀，加热后变为黑色浊液
4	0.5	2	0.4	0	先生成蓝色悬浊液，加热后，最后变为橙红色浊液，试管底部出现砖红色沉淀

（1）

V_{1} =

，

V_{2} =

。

（2）写出实验3中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

（3）实验3和实验4对比，可得出结论：新制氢氧化铜氧化乙醛，需。

【查阅资料】

a．乙醛在碱性溶液加热，容易生一种橙黄色甚至红褐色的多烯醛聚合物，难溶于水易溶于酒精；

b． ${Cu}_{2} O$ 能溶于浓氨水形成无色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ，不稳定，易被氧化成蓝色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；

c． ${Cu}_{2} O$ 与稀盐酸反应生成白色CuCl沉淀，CuCl沉淀与浓盐酸生成无色的 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ ，而 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 为黄色；

d．在 $O_{2}$ 的作用下，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 。

Ⅱ．继续对砖红色沉淀进行探究：

【提出猜想】砖红色沉淀中可能含有：多烯醛聚合物、 ${Cu}_{2} O$

【实验验证】

（4）

实验编号	实验步骤	实验现象
5	取少量实验4所得砖红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，静置；	沉淀部分溶解，溶液呈浅蓝色
6	将实验5剩余沉淀洗涤干净后，滴加，并振荡。	沉淀完全溶解，溶液呈橙黄色

（5）甲同学根据实验5认为产物中存在

{Cu}_{2} O

，乙同学认为若产物中存在，也可能得到上述现象。结合已知资料，乙同学的依据是：

____+ O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O =____+ 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O

(请完成离子方程式) 。

【继续验证】

（6）

实验编号	实验步骤	实验现象
7	取实验4所得砖红色沉淀，加入乙醇，充分振荡，分离，洗涤，得到样品，取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，并振荡，再滴加足量的，振荡、静置。

【得出结论】结合上述实验，可知砖红色沉淀的成分为：多烯醛聚合物、 ${Cu}_{2} O$ 。

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15、氢化物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)、