相关试卷

1、若 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中含有的 $C l^{-}$ 数为0.6 $N_{A}$ B、标准状况下，1.12L由 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05 $N_{A}$ C、常温常压下，16g $S O_{2}$ 气体中含有的氧原子数为0.25 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2L氦气(He)中含有的原子数为 $N_{A}$

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2、漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $H C l O$ 稳定，易保存 B、低温水溶液中 $N a C l O$ 比 $H C l O$ 稳定 C、漂白粉的有效成分为 $C a C l_{2}$ D、通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好

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3、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳： $C a (C l O)_{2} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ B、将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： $S O_{2} + O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、将铁丝加入硫酸铜溶液中： $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ D、金属钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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4、根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是（）

A、焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质 B、观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素 C、铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验 D、为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色

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5、下列各组离子能大量共存的是（）

A、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ B、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、NH₄⁺、 $H^{+}$ C、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、NH₄⁺ D、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $A g^{+}$

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6、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是（）

选项	实验	图标(图标说明)
A	钠在空气中燃烧	(进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)
B	试验物质的导电性	(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)
C	用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜	(实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)
D	实验室制备氢氧化铁胶体	(实验中会用到明火，要符合题意使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)

A、A B、B C、C D、D

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7、已知 $N a_{2} O$ 在加热条件下能与氧气反应生成 $N a_{2} O_{2}$ ： $2 N a_{2} O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 N a_{2} O_{2}$ 。将足量的 $N a_{2} O$ 与一定量的 $O_{2}$ 在密闭容器中加热。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 为白色固体 B、当消耗 $1 m o l O_{2}$ 时，转移4mol电子 C、反应后剩余固体中阴、阳离子个数之比为1∶2 D、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应会生成NaOH，所以 $N a_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物

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8、0.1mol $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的数目约为（）

A、0.1 B、0.2 C、 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、 $1.204 \times 1 0^{23}$

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9、下列物质的用途对应错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ ——制肥皂 B、 $H C l O$ ——漂白剂 C、 $N a_{2} O_{2}$ ——供氧剂 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ——造纸

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10、阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是（）

A、水雾是均一、透明的分散系 B、形成了分散质微粒直径约为 $1 ~ 100 n m$ 的分散系 C、发生了丁达尔效应 D、该分散系中的分散质微粒为水分子

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11、现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii.Na₂CO₃·10H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃＋10H₂O↑。
回答下列问题：

(1)、仪器E的名称是，其中盛放的药品是；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)、步骤③的目的是

(3)、装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃＋10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为。

(4)、若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为%(计算结果精确到0.1)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO₂的质量为g(计算结果精确到0.1)。

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12、根据表格信息，解答有关问题。

氯气(Cl₂)	KMnO₄	PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体	易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒	Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体

(1)、在浓盐酸中加入少量KMnO₄剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。其中氧化剂是，氧化产物是。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为g。

(2)、取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

滴加适量H₂O₂ ，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸? ，原因是。

②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。

(3)、根据上述反应能否比较Cl₂与H₂O₂的氧化性强弱?(填“能”或“不能”)。

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13、

(1)、（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K₂SO₄　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：
以上物质能导电的是。

(2)、以上物质中属于非电解质的是。

(3)、以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。

(4)、①、②在水溶液中反应的离子方程式为。

(5)、（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^－、 $S O_{4}^{2 -}$ 、CO₃^2-、H^＋、Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 (用离子符号表示，下同)；一定没有；可能含有，检验是否存在该离子的方法为。

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14、有下列氧化还原反应：①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；④2MnO $_{4}^{-}$ +10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）

A、要除去含有Fe²⁺、Cl^-和I^-的混合溶液中的杂质离子I^- ，应通入过量的氯气 B、氧化性强弱顺序为MnO $_{4}^{-}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂ C、Mn²⁺是MnO $_{4}^{-}$ 的氧化产物，I₂是I^-的还原产物 D、在溶液中不可能发生反应：MnO $_{4}^{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

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15、在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：Cu²⁺、Na⁺、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、OH^-。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）

A、Cu²⁺、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 、OH^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Na⁺、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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16、下列离子方程式正确的是（）

A、将铜插入硝酸银溶液中： $C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g$ B、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液与过量 $N a O H$ 溶液反应： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} + C a^{2 +}$ = $C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、用食醋除水垢： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、稀硫酸和 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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17、下列关于Na₂CO₃ 和NaHCO₃的叙述错误的是（）

A、在相同情况下，Na₂CO₃ 比NaHCO₃易溶于水 B、温度相同，浓度相同Na₂CO₃ 溶液的碱性比NaHCO₃溶液碱性强 C、可用相同的离子方程式表示Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与Ca（OH）₂溶液的反应 D、等质量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO₂多

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18、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
$C a O (C a C O_{3})$
水
溶解、过滤、结晶
B
$C u (C u O)$
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
$C u S O_{4} (H_{2} S O_{4})$
氢氧化钠溶液
过滤
D
$C O_{2} (C O)$
氧气
点燃

A、A B、B C、C D、D

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19、过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）

A、Na₂CO₃和Na₂O₂ B、只有Na₂CO₃ C、Na₂CO₃和NaOH D、Na₂O₂和NaHCO₃

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20、下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）

A、胆矾 CuSO₄·5H₂O 混合物 B、氖气 Ne 单质 C、烧碱 NaOH 氧化物 D、纯碱 NaOH 碱

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选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	$C a O (C a C O_{3})$	水	溶解、过滤、结晶
B	$C u (C u O)$	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	$C u S O_{4} (H_{2} S O_{4})$	氢氧化钠溶液	过滤
D	$C O_{2} (C O)$	氧气	点燃