高中化学人教版-试题列表-第2469页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、1molFe与足量

C l_{2}

反应，转移的电子数为2 N_A B、2.4gMg与

H_{2} S O_{4}

完全反应，转移的电子数为0.1 N_A C、

5 N H_{4} N O_{3} = 2 H N O_{3} + 4 N_{2} ↑ + 9 H_{2} O

反应中，生成

28 g N_{2}

时，转移的电子数目为3.75 N_A D、用

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为N_A

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2、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A、氯气通入水中的反应：

C l_{2} + H_{2} O = H^{+} + C l^{-} + H C l O

B、向

C a C l_{2}

溶液中通入

C O_{2}

：

C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、

C a C O_{3}

与稀硝酸反应：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

D、Na和水反应：

N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

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3、油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：

2 K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O + 3 N a_{2} C O_{3} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 C O_{2} ↑ + 21 H_{2} O

。下列判断错误的是（）

A、从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B、油条配方中的“碱”中若混有少量的NaHCO₃可直接加热除去 C、油条配方中的“盐”是氯化钠，工业上用海水晒盐来制取 D、反应的离子方程式为

2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

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4、2022年的诺贝尔化学奖得主美国科学家K.Barry Sharpless，在不对称催化领域起了奠基性的作用，其中Sharpless环氧化反应是现代有机合成中最重要的基本反应之一，下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的氧化反应是（）

A、

H N O_{3} \to N O

B、

H_{2} \to H_{2} O

C、

C a C O_{3} \to C a O

D、

C l_{2} \to H C l

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5、下列关于钠及其化合物说法正确的是(N_A代表阿伏加德罗常数的值)（）

A、

N a_{2} O_{2}

是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以

N a_{2} O_{2}

是碱性氧化物 B、

78 g N a_{2} O_{2}

与足量水完全反应，电子转移为2 N_A C、将Na和

N a_{2} O_{2}

分别放入

C u S O_{4}

溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 D、

N a H C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

都可用作烘焙糕点膨松剂和治疗胃酸过多

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、22.4L氩气含有的质子数为18 N_A B、常温常压下，相同质量的

C_{2} H_{4}

和

C_{4} H_{8}

具有相同的体积 C、标准状况下，

2.24 L N_{2}

和

O_{2}

的混合气体中分子数为0.2 N_A D、常温常压下，

18 g H_{2} O

中含有的原子总数为3 N_A

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7、下列关于胶体和溶液的说法中，错误的是（）

A、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 B、氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 C、光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D、氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大

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8、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A、金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火 B、取用金属钠时只需用小刀、镊子、玻璃片 C、实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶 D、配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再加入浓硫酸

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9、在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、硫酸中逐滴加入氢氧化钾溶液 B、硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C、硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D、盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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10、分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是（）

A、根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质 B、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 C、漂白粉和盐酸均为混合物 D、水银、硫酸均为强电解质，HClO、

C O_{2}

为弱电解质

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11、下列有关说法错误的是（）

A、1774年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 B、青蒿素的提取使用乙醚，是因为其沸点比乙醇高 C、英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定了基础 D、《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用，科学家用

C O_{2}

可人工合成淀粉

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12、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B、烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C、洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体

C l_{2}

D、漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的

C a C O_{3}

发生了分解

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13、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、 K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为价，属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)、当铬酸洗液变绿[溶液中K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO₄粉末氧化，滤去MnO₂后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化时发生反应的离子方程式为(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO₂时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有。

(3)、当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃ ，铁屑自身转化成Fe³⁺ ，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)₃沉淀，其中铁屑将

C r_{2} O_{7}^{2 -}

转化成Cr³⁺的离子方程式为；若黑色铬酸洗液中

c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}

，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为g。

(4)、酸性 K₂Cr₂O₇溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁的含量为x％)的含量，称取铁矿石试样(含Fe²⁺ ，设其他物质不与K₂Cr₂O₇反应)0.4g，若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的体积为x mL，则K₂Cr₂O₇的浓度为 g∙L^-1。

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14、次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的

C l_{2} O

气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知

C l_{2} O

气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)、图中，装置A是采用

M n O_{2}

与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置A为(填标号)。

(2)、在实验室通过

K M n O_{4}

与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断

K M n O_{4}

、

C l_{2}

、

M n O_{2}

三种物质的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)；利用足量

K M n O_{4}

和

M n O_{2}

制备等量的

C l_{2}

时，分别消耗HCl的物质的量之比

n (K M n O_{4} 消 耗 的 H C l) ： n (M n O_{2} 消 耗 的 H C l) =

。

(3)、装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为。

(4)、在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收

C l_{2}

制备

C l_{2} O

，同时还生成NaCl和

N a H C O_{3}

，则发生反应的化学方程式为(不考虑水与

C l_{2} O

的反应)；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中

C l_{2}

发生反应的离子方程式为。

(5)、实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是，同时通过气流降低温度，抑制

C l_{2} O

的分解，保证实验安全。

(6)、商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算

C l_{2} O

的“有效氯”为(保留三位有效数字)。

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15、侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法他称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是NaHCO₃ ，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：

(1)、用于制取氨气的装置为(填“甲”或“丁”)。

(2)、装置乙中饱和NaHCO₃溶液的作用为。

(3)、装置丙中发生反应的离子方程式为。

(4)、为了提高食盐的利用率应先打开(填“止水夹1”或“止水夹2”)。

(5)、分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：。

(6)、取一定质量制得的NaHCO₃固体置于坩埚中加热分解得到固体X。为了检验固体X中是否含有NaHCO₃ ，该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸。产生CO₂的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。

①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO₃的结论，你认为该结论(填“正确”或“不正确”)，说明理由。

②固体X中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比n(NaHCO₃) ： n(Na₂CO₃)=。

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16、碳酸钙(CaCO₃)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。

(1)、Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO₃和SiO₂ ，为测定该牙膏中CaCO₃的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。

①配制1mol∙L^-1稀盐酸和1mol∙L^-1NaOH溶液。

②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。

③用1mol∙L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。

④对反应后的混合物进行过滤。

⑤将滤渣加入60mL1mol∙L^-1稀盐酸中，充分反应。

已知：SiO₂不溶于水也不溶于稀盐酸。

正确的实验操作顺序为①(填标号)。

(2)、③中发生反应的离子方程式为；④中过滤所得的滤渣中含有的(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(3)、该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为的容量瓶配制NaOH溶液。

(4)、某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。

实验编号	1	2	3	4
$V (N a O H) / m L$	10.1	9.9	10.2	9.8

则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为(保留三位有效数字)％。

(5)、Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。

熟石灰与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为：。

(6)、参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。。(提供试剂：稀盐酸和Na₂CO₃溶液)

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17、下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）

A、Na和

N a_{2} O_{2}

均可与水发生置换反应生成气体单质 B、

N a H C O_{3}

可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应 C、等物质的量的Na和

N a_{2} O_{2}

分别与足量

M g S O_{4}

溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2 D、将等物质的量的

N a_{2} O

、

N a_{2} O_{2}

分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)

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18、已知：新制氯水中存在

H_{2} O

、

C l_{2}

、HClO三种分子和

H^{+}

、

C l^{-}

、

C l O^{-}

、

O H^{-}

四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是（）

A、由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了

C l^{-}

B、由图2可知，光照会使氯水中溶解的

O_{2}

逸出 C、由图3可知，光照时

C l_{2}

的溶解度增大，氯水酸性减弱 D、实验可观察到光照时氯水的颜色变浅

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19、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，现有CO和CH₄的混合气体m g，含有的分子总数为b。则n g该混合气体在标准状况下的体积为(已知：

m \neq n

)（）

A、

\frac{22.4 n b}{m N_{A}} L

B、

\frac{22.4 m b}{n N_{A}} L

C、

\frac{m b}{22.4 n N_{A}} L

D、

\frac{n b}{22.4 m N_{A}} L

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20、实验室需使用80mL

2 m o l \cdot L^{- 1}

稀硫酸进行有关实验，现用

18.4 m o l \cdot L^{- 1}

的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是（）

A、需用量筒量取

18.4 m o l \cdot L^{- 1}

的浓硫酸8.5mL B、稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中 C、定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高 D、定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平

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