高中化学人教版-试题列表-第2457页

1、用500 mL容量瓶配制

480 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）

A、称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水 B、称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

查看解析

2、下列有关实验的说法错误的是（）

A、为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B、向沸水中逐滴加入5～6滴

F e C l_{3}

饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得

F e {(O H)}_{3}

胶体 C、做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D、向

N a_{2} C O_{3}

粉末中滴加几滴蒸馏水，

N a_{2} C O_{3}

结块变成晶体，并伴随着放热现象

查看解析

3、固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：

2 N H_{4} C l O_{4} = N_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、该化学反应为分解反应 B、

N H_{4} C l O_{4} \to N_{2}

发生了还原反应 C、反应中部分氯元素被氮元素还原 D、反应中部分氧元素被氯元素氧化

查看解析

4、下列表示的过程错误的是（）

A、Fe与硫酸铜溶液的离子反应：

2 F e + 3 C u^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 3 C u

B、过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：

O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}

C、次氯酸钠的电离方程：

N a C l O = N a^{+} + C l O^{-}

D、氨水与

M g C l_{2}

溶液的离子的反应：

M g^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}

查看解析

5、若

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

44 g C O_{2}

的体积是22.4 L B、标准状况下，

11.2 L H_{2} O

中含有

0.5 N_{A}

个水分子 C、

N H_{3}

的摩尔质量是

17 g \cdot m o l^{- 1}

D、

1 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}

溶液中含有

2 m o l C l^{－}

查看解析

6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B、先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－存在 C、溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 D、加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

查看解析

7、标准状态下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）

A、64 B、

64 g \cdot m o l^{- 1}

C、32 D、

32 g \cdot m o l^{- 1}

查看解析

8、下列说法正确的是（）

A、根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 B、1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C、

N a_{2} O_{2}

中阴、阳离子的个数比是1∶1 D、氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

查看解析

9、下列物质分类错误的是（）

A、纯碱属于强碱 B、

N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O

属于纯净物 C、生石灰属于碱性氧化物 D、次氯酸钙属于正盐

查看解析

10、往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的物质的量随通入的

C O_{2}

的物质的量变化如图所示

(1)、往b点溶液中逐滴加入

1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸至溶液刚开始产生气泡，此时加入该盐酸的体积为mL；

(2)、c点溶液中的溶质为，若为混合溶质则它们的物质的量之比为。(若为单一溶质此空无需作答)

查看解析

11、某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析

已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。

请回答以下问题：

(1)、X中所含的金属元素是(填元素符号)，X的化学式为。

(2)、写出X与水反应的化学方程式。

(3)、X在一定条件下是否可以和红棕色粉末B反应(填“是”或“否”)，理由：。

(4)、黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：。

(5)、已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是____

A、取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡 B、取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化 C、准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析 D、取少量粉末加足量

C u S O_{4}

溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化

查看解析

12、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是，下列可选用的最佳试剂为(填标号)。

A．KI溶液 B．饱和食盐水 C．Ca(OH)₂溶液 D．浓H₂SO₄

(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、、、干燥，得到KClO₃晶体。(填写操作名称)

(5)、称取上述制备出的KClO₃粗产品3.0g并加入适量MnO₂再称量后加热至质量不再改变(假设杂质受热不分解)，测得固体总质量减轻0.96g，则制备的粗产品中氯酸钾纯度为。(保留到小数点后1位)

(6)、反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有____。

A、NH₃ B、CO₂ C、饱和食盐水 D、NaOH溶液

查看解析

13、用浓硫酸配制

250 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的稀硫酸。请回答：

(1)、在配制过程中不必要的仪器是____。

A、烧杯 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、胶头滴管 E、容量瓶

(2)、定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)、下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是____。

A、浓硫酸稀释完毕后立即转移至容量瓶中，然后继续操作至定容 B、定容时仰视容量瓶的刻度线 C、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D、容量瓶用蒸馏水洗涤后没有进行干燥处理

查看解析

14、回答下列问题：

(1)、纯碱的化学式为。

(2)、化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。软锰矿的主要成分为(写化学式)。

(3)、鉴别AgCl和Ag₂CO₃所用试剂为，写出反应的离子方程式。

(4)、在钢铁厂，需要注入铁水的模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释其原因。

查看解析

15、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象结论
A	比较碳酸和盐酸的酸性强弱	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱
B	检验某钠盐的成分	向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊，该钠盐为Na₂CO₃
C	检验MnO₂和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀HNO₃、AgNO₃溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D	制备Fe(OH)₃胶体	向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现	丁达尔效应，产生了胶体