相关试卷

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，22.4LNH₃中所含的分子总数为N_A B、2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺数目为4N_A C、常温常压下，14gN₂中含质子总数为7N_A D、将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl^-)+n(ClO^-)=2N_A

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2、酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有H⁺。下列关于HCl性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）

A、能与Na₂O反应生成盐和水 B、能与Ca(OH)₂反应生成盐和水 C、能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀 D、能使紫色石蕊溶液变红

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3、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ 、K⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ B、H⁺、ClO^-、Ca²⁺、Cl^- C、Ba²⁺、OH^-、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ D、Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Na⁺、Cl^-

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4、为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是（）

A、取样品ag，充分加热得固体bg B、取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg C、取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg D、取样品ag与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg

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5、下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是（）
①Ba(NO₃)₂→HNO₃②Cu→CuSO₄③Cu(OH)₂→CuSO₄④Fe→Fe₂(SO₄)₃

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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6、化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列事例与其作用不相符合的是（）

选项	事例	作用
A	研究新型抗病毒药物	用化学解决医药救治的问题
B	生产农药和化肥	保护环境减少污染
C	研究新型电池开发新能源汽车	减少碳排放，实现“碳达峰，碳中和”
D	研制功能各异的信息材料	为电子科技发展提供物质基础

A、A B、B C、C D、D

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7、标准状况下，等质量的①NH₃②O₂③H₂④CO₂ ，所占体积由小到大的排列顺序正确的是（）

A、①④②③ B、④②①③ C、②①③④ D、④③①②

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8、下列物质长期暴露于空气中，最终得到的固体成分与其它物质不同的是（）

A、Na₂O₂ B、Na₂SO₄•10H₂O C、Na₂O D、Na

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9、化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是（）

A、以符号形式表征物质 B、通过做实验进行科学探究 C、从宏观和微观两个角度认识物质 D、在不同层面上创造物质

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10、1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C₁₅H₂₂O₅。下列说法正确的是（）

A、青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质 B、青蒿素从物质分类看属于氧化物 C、乙醚与乙醇具有相同的分子式 D、乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化

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11、受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是（）

A、古代作画所用的绢丝属于有机物 B、作画中的青绿色颜料绿松石CuAl₆(PO₄)₄(OH)₈•5H₂O中Cu的化合价为+2 C、作画所需的墨水属于悬浊液 D、舞台上的“云雾”可用干冰来制造

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12、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( $K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $N a O H$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )溶液中加入适量 $K_{2} C O_{3}$ 固体，制得 $K H C_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 $80 ~ 8 5^{°} C$ ，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
回答下列问题：

(1)、由 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 配制I中的 $C u S O_{4}$ 溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
实验室中配制 $500 m L 0.5 m o l / L$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液，需要称取 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体的质量为 $g$ 。下列操作能导致所配制的 $C u S O_{4}$ 溶液浓度偏大的是。
① $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 部分失水 ②容量瓶不干燥
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线

(2)、步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有。

(3)、反应Ⅱ中原料配比为 $n (H_{2} C_{2} O_{4}) ： n (K_{2} C O_{3}) = 3 ： 2$ ，写出反应的化学方程式。

(4)、产品纯度分析：
准确称取合成的晶体 $5 ． 0 g$ ，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至 $250 m L$ 容量瓶中，加水至刻度线。取 $25 m L$ 溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用 $0.05 m o l / L K M n O_{4}$ 滴定试样中的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ，恰好完全反应时消耗的 $K M n O_{4}$ 溶液的体积为 $20.00 m L$ 。则产品中 $K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] (M = 318 g \cdot m o l^{- 1})$ 的纯度为%。(已知 $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ 。产品中其它成分不与 $K M n O_{4}$ 反应。)

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13、二氧化氯( $C l O_{2}$ )是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为 $1 1^{°} C$ ，在空气中的体积分数超过 $10 %$ 时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁( $F e S_{2}$ )]还原氯酸钠( $N a C l O_{3}$ )制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备 $C l O_{2}$ ：向三颈烧瓶中加入 $N a C l O_{3}$ 溶液、浓 $H_{2} S O_{4}$ 并通入空气，调节恒温器至 $6 0^{°} C$ ，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、通入空气的目的为① ， ②。

(3)、装置D中 $N a O H$ 溶液用于吸收多余的 $C l O_{2}$ 。某兴趣小组在一定条件下将一定量的 $C l O_{2}$ 通入 $200 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中， $N a O H$ 恰好反应，得到的产物中含有 $N a C l$ 、 $N a C l O_{2}$ 和 $N a C l O_{3}$ ，则参加反应的 $C l O_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ 。

(4)、工业上可用 $C l O_{2}$ 与水中的 $M n C l_{2}$ 在常温下反应，生成 $M n O_{2}$ 和盐酸，以除去水中的 $M n^{2 +}$ 。该反应的离子方程式为。若除去 $1 m o l$ 的 $M n^{2 +}$ ，反应消耗的 $C l O_{2}$ 在标准状况下的体积为 $L$ 。

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14、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)、金属钠通常保存在里，以隔绝空气。

(2)、汽车安全气囊的气体发生剂 $N a N_{3}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $N a N_{3}$ 分解发生反应 $2 N a N_{3} = 2 N a + 3 N_{2}$ ，从而为气囊充气。产生的 $N a$ 立即与 $F e_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 $N a_{2} O$ ，化学方程式为。
② $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，分解时可吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为。
③一个安全气囊通常装有 $50 g N a N_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 为 $m o l$ 。

(3)、工业上通过电解 $N a C l$ 生产金属钠： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ ，过程如下：
已知：电解时需要将 $N a C l$ 加热至熔融状态。 $N a C l$ 的熔点为 $801 ℃$ ，为降低能耗，通常加入 $C a C l_{2}$ 把熔点降至约 $580 ℃$ 。
①把 $N a C l$ 固体加热至熔融状态，目的是。
②粗钠中含有少量杂质 $C a$ ，过程Ⅱ除去 $C a$ 的化学方程式为。(不必写反应条件)

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15、化学对环境和人类生活都会带来影响。

(1)、燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源

(2)、下列关于胶体的说法正确的是(填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 与 $N H_{4} N O_{3}$ ，肥效相同

(3)、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬( $C r$ )，从而对人体造成伤害。已知 $C r O_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有 $1 m o l O$ 原子的 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 质量为 $g$ 。

(4)、将少量混有 $N a_{2} S O_{4}$ 的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明 $N a_{2} S O_{4}$ 能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生，则证明 $N a_{2} S O_{4}$ 能透过半透膜。

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16、某 $100 m L$ 溶液可能含有 $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$
下列说法正确的是（）

A、原溶液中可能存在 $C u^{2 +}$ B、原溶液中一定存在 $N a^{+}$ C、原溶液中 $C l^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量之比一定为 $1 ： 1$ D、原溶液中 $c (C l^{-}) ⩾ 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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17、超氧化钾( $K O_{2}$ )与 $N a_{2} O_{2}$ 性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是（）

A、 $K O_{2}$ 中O元素的化合价为 $- 1$ 价 B、 $K O_{2}$ 中阴阳离子个数之比为 $2 ： 1$ C、 $1 m o l K O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应后，固体质量减少 $4 g$ D、当 $\frac{n (K O_{2})}{n (N a_{2} O_{2})} = 1$ 时， $K O_{2}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 分别与足量水反应生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $3 ： 2$

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18、某工业废水中存在大量的 $N a^{+} 、 C l^{-} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，欲除去其中的 $C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，设计工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、 $N a O H$ 的作用是除去 $C u^{2 +}$ B、试剂a为 $N a_{2} C O_{3}$ C、操作x为过滤 D、试剂a与 $B a C l_{2}$ 的加入顺序可以互换

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19、下列说法正确的是（）

A、鉴别 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，可用 $C a (O H)_{2}$ 溶液 B、质量相等的 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 分别与足量盐酸完全反应，产生 $C O_{2}$ 的质量后者更大 C、 $N a H C O_{3}$ 粉末中混有 $N a_{2} C O_{3}$ ，可配制成溶液通入过量的 $C O_{2}$ ，再低温结晶进行提纯 D、取 $a g N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重 $b g$ ，能测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数

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20、下列关于 $N a$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

A、碱转化为酸式盐： $O H^{-} + 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H C O_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ B、碱转化为两种盐： $2 O H^{-} + C l_{2} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ C、过氧化物转化为碱： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、盐转化为另一种盐： $C H_{3} C O O N a + H^{+} = C H_{3} C O O H + N a^{+}$

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