高中化学人教版-试题列表-第2367页

1、下列各离子组，在溶液中能大量共存的是（）

A、

M g^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

O H^{-}

、

N a^{+}

B、

N a^{+}

、

K^{+}

、

C l^{-}

、CO₃^2- C、

C a^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N a^{+}

、

O H^{-}

D、

H^{+}

、NH₄⁺、

C l^{-}

、

O H^{-}

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2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、

F e C l_{3}

B、

F e C l_{2}

C、

M g C l_{2}

D、

A g C l

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3、下列说法正确的是（）

A、铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 B、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，产生白色浓烟 C、钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 D、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体

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4、下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（）

A、观察颜色 B、过滤 C、利用半透膜渗析 D、丁达尔现象

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5、分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是（）

选项	分类标准	物质
A	混合物	净化空气、漂白粉、碱石灰
B	酸	$C H_{3} C O O H$ 、 $N a H S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$
C	电解质	$H_{2} C O_{3}$ 、 $C u {(O H)}_{2}$ 、 $B a S O_{4}$
D	氧化物	$N a_{2} O_{2}$ 、CO、 $S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于钠和氯的叙述正确的是（）

A、金属钠可以保存在石蜡油中 B、新制氯水中只含有

C l_{2}

和

H_{2} O

两种分子 C、液氯、氯气和氯水是同一种物质 D、金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

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7、化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是（）

A、生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂 B、次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒 C、钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D、人体大量排汗后需要及时补充

N a^{+}

、

O H^{-}

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8、2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na₂O₂颗粒的装置，为宇航员供氧。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na₂O₂(不考虑空气中N₂与Na反应)。

(1)、若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→（）→（）→（）→（）→（）→（）→c→d，(填字母)。

(2)、装置II的仪器名称是，作用是。

(3)、Ⅳ中反应的离子方程式为，若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na₂O₂中含有(填化学式)。

(4)、该小组同学称取ag所制备的Na₂O₂样品，利用下列装置测定Na₂O₂样品的纯度(夹持仪器省略)。

①仪器连接好后的第一步操作是。

②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是，该同学想法是否必要？(填“是”或“否”)，理由是。

③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O₂的体积为VmL，计算样品中Na₂O₂的质量分数约为%。

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9、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体Cl₂ ，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

(1)、A中发生的化学反应方程式为；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为。

(2)、B装置中空试管的作用是。

(3)、实验中，观察到D中颜色的变化为。

(4)、当观察到E装置中AgNO₃溶液中出现(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO₃溶液中发生反应的化学方程式：、。

(5)、F中氢氧化钠溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

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10、实验室需250 mL 0.5 mol·L^-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm^-3)进行配制。请回答下列问题：

(1)、需要量取的浓硫酸的体积为 mL。

(2)、下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是(填序号)。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干

C．容量瓶使用前需要检查是否漏水

D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质

E.容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

(3)、取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填序号)。

A、溶液中H₂SO₄的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中SO

_{4}^{2 -}

的数目 D、溶液的密度

(4)、配制时正确的操作顺序是(填序号)。

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，当液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm时，(将该步骤补充完整)。

(5)、对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48 mol·L^-1 ，原因可能是下列操作中____(填序号)。

A、溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液 B、容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水 C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E、用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液

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11、宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式，可体现化学学科独有的魅力。按要求完成下列问题。

(1)、分类是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是(填序号)。

①Na₂O、Fe₂O₃、Na₂O₂都能和酸反应，属于碱性氧化物

②CO₂、SO₂、CO都能和碱反应，属于酸性氧化物

③碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐

④熔融NaCl、NaOH溶液两者均能导电，所以两者都是电解质

⑤蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

⑥醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

(2)、某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。向0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞试液，如图装置。接通电源，向该溶液中滴入0.2mol·L^-1X溶液。

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
II		Na₂SO₄	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III		H₂SO₄	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

回答下列问题：

①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为。

②实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是。

③实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的(填离子符号)。

④已知实验III中电导率与时间图像如下图。

结合实验现象，a到b段电导率降低说明该反应的微观本质是，说明发生的离子反应是。

⑤将实验III中H₂SO₄溶液换成NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则c点溶液中大量存在的离子是(填离子符号)；b、d两点对应的溶液中离子总数目N_bN_d(填“>”“＜”或“=”)。

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12、根据所学知识填空：

(1)、16 g物质A中含有的分子数为3.01×10²³ ，则A的摩尔质量为。

(2)、1.7 g NH₃与标准状况下 L H₂S含有相同数目的氢原子。

(3)、0.17 g OH^-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。

(4)、某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为。

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13、菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中错误的是（）

A、操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯 B、操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中全部晶体析出时停止加热 C、溶液a为BaCl₂溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺ D、粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

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14、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）


A．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性	B．检验过氧化钠与水反应的产物之一	C．验证Na和水反应是否为放热反应	D．测新制氯水的pH