相关试卷

1、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（）

A、反应①②中1mol Na均失去 $N_{A}$ 个电子 B、反应③说明 $C O_{2}$ 具有酸性氧化物的性质 C、根据反应④可知，用加热的方法可以除去 $N a C O_{3}$ 固体中的 $N a H C O_{3}$ 杂质 D、反应⑤⑥中，若各有1nol $N a_{2} O_{2}$ 分别与足量的 $H_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 反应，都转移2mol电子

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2、在反应中，物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说法正确的是（）
①物质A做还原剂 ②物质B被氧化 ③物质A发生还原反应 ④物质B中有元素化合价降低

A、①③ B、②④ C、②③ D、①④

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3、下列反应能用 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 表示的是（）

A、醋酸和氢氧化钠溶液 B、稀硝酸和氢氧化镁 C、盐酸和澄清石灰水 D、稀硫酸和氢氧化钡

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4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、AlCl₃

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5、下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $K C l O_{3} \to K C l$ B、 $F e_{2} O_{3} \to F e$ C、 $H C l O \to O_{2}$ D、 $N a_{2} S O_{3} \to S O_{2}$

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6、放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关（）

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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7、下列物质的分类错误的是（）

A、纯碱——碱 B、 $H_{2} S O_{4}$ ——强电解质 C、胆矾——纯净物 D、 $H_{2} O_{2}$ ——氧化物

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8、NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备 $N a_{2} S O_{3}$ 的流程如下：
已知：步骤Ⅱ中发生反应： ${(N H_{2})}_{2} C O + N a C l O + 2 N a O H = N a C l + N a_{2} C O_{3} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、“步骤I”发生反应的离子方程式为，该反应涉及物质中有种电解质。

(2)、欲证明“步骤II”中 $N a C l O$ 溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为。

(3)、“步骤Ⅳ”是先向溶液中通入 $S O_{2}$ 制备 $N a H S O_{3}$ 溶液，然后滴加 $N a O H$ 溶液与 $N a H S O_{3}$ 反应至 $p H$ 约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 等含硫微粒的物质的量分数［ $φ (x) = \frac{n (x)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}$ ， x代表 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 或 $S O_{3}^{2 -}$ ]随溶液 $p H$ 的变化如图所示。
已知： $S O_{2}$ 与水反应生成亚硫酸( $H_{2} S O_{3}$ )，其酸性强于碳酸。
①当溶液pH约为时停止通 $S O_{2}$ ，溶液中 $N a H S O_{3}$ 的含量最高。
②当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有，此时理论上通入的 $S O_{2}$ 与消耗NaOH的物质的的量之比为。

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9、某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 。除去废水样品中的 $C u^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，回收NaCl、 $N a N O_{3}$ 的实验流程如下。
回答下列问题：

(1)、经检测，该废水能使蓝色石蕊试纸变红，则废水呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)、试剂X为；加入试剂Z发生反应的离子方程式为；向“溶液b”中加入盐酸的作用是。

(3)、下列有关“操作I”的说法正确的是____(填编号)。

A、需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 B、用“操作I”装置提纯 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 C、为加快“操作I”速度，可用玻璃棒搅拌 D、若溶液a仍混浊，需重复进行“操作I”

(4)、为测定产品NaCl的纯度，称取mg产品溶于水配制成100mL溶液，然后取20mL溶液于试管中，滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，当观察到溶液中不再有白色沉淀产生时，恰好消耗VmL $A g N O_{3}$ 溶液。NaCl样品的纯度为(用含有m、V的式子表示)。

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10、叠氮化钠( $N a N_{3}$ )受撞击会产生 $N_{2}$ ，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
已知：
i. $N a N_{3}$ 遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
ii.发生器Ⅱ中发生反应 $N_{2} O + 2 N a N H_{2} = N H_{3} + N a O H + N a N_{3}$
回答下列问题：

(1)、上述流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(2)、发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为。

(3)、由于分离器中存在空气，导致产品 $N a N_{3}$ 中含有 $N a_{2} C O_{3}$ 杂质，产生 $N a_{2} C O_{3}$ 反应的化学方程式为。

(4)、小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品 $N a N_{3}$ 中 $N a_{2} C O_{3}$ 的含量。实验步骤：a.取下装置D，称量；b.称量样品质量 $m_{1}$ ，检查装置气密性；c.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
①正确的操作顺序为(用步骤序号回答，可重复)。
②若实验前装置D为 $m_{2} g$ ，实验结束后质量为 $m_{3} g$ ，则产品 $N a N_{3}$ 中 $N a_{2} C O_{3}$ 的含量为(用含有 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 的式子表示)。

(5)、从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质 $N a_{2} C O_{3}$ 的实验方案。

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11、某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，然后用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。
已知：
i. $C l_{2}$ 在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl₂O。
ii. Cl₂O极易溶于水生成 $H C l O$ ；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、装置B中盛 $H_{2} O$ 的仪器名称为。

(2)、按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→→f(用导气管口代号表示)。

(3)、装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是，实验过程中应对装置C进行的操作是。

(4)、将Cl₂O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是(用化学方程式表示)。

(5)、将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②。设计实验探究溶液红色褪去的原因。

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12、实验室欲用 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $460 m L 0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。回答下列问题：

(1)、下图仪器在配制溶液时，肯定不需要的是(填名称)；还缺少的玻璃仪器是(填名称)，该仪器使用前必须进行的操作是。

(2)、需要称量 $g N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体。实验结束后发现，药品在存放期间丢失部分结晶水，则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)、“定容”时沿玻璃棒加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处，然后；在该过程中，下列物理量基本保持不变的是(填字母)。
a.溶液中 $N a^{+}$ 的物质的量 b.溶质的物质的量浓度
c.溶液中的数目 d.溶质的质量分数

(4)、向80mL含有 $B a^{2 +}$ 的废水中加入上述所配溶液100mL，恰好完全反应，则废水中 $B a^{2 +}$ 浓度为mol/L。

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13、向 $100 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = B a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ B、b→c溶液中的 $c (O H^{-})$ 逐渐减小， $c (C O_{3}^{2 -})$ 逐渐增大 C、c点溶液显中性 D、d点溶液中 $N a^{+}$ 与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2

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14、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 。
实验I
实验II
分别向试管中滴加几滴水，试管①中温度略有下降，试管②中温度略有升高
已知：
ⅰ.电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程，其中电离过程吸收热量，水合过程放出热量。
ii. $N a_{2} C O_{3}$ 溶于水的过程放出热量， $N a H C O_{3}$ 溶于水的过程吸收热量。
下列判断错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 B、试管③中发生反应的离子方程式为： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、试管④中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 D、分别加热试管①和②，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

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15、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

A、向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液中的溶质一定是NaOH B、向某溶液中先滴加 $B a C l_{2}$ 溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、把水滴入盛有少量 $N a_{2} O_{2}$ 的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成 $O_{2}$ D、用小刀切割金属钠，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，化学性质活泼

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16、“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（）

A、1：1 B、3：2 C、2：3 D、1：4

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17、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l F e C l_{3}$ 与水充分反应形成Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 $N_{A}$ B、2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1 $N_{A}$ C、 $22.4 L O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含有的分子数为 $N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液中含有的 $N a^{+}$ 数为 $N_{A}$

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18、某同学设计实验确定 $A l {(N O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 的结晶水数目。将 $A l {(N O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 加热发生反应 $4 A l {(N O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O = 12 N O_{2} ↑ + 3 O_{2} ↑ + 2 A l_{2} O_{3} + 4 x H_{2} O$ ，测得生成 $3.24 g H_{2} O$ 和 $336 m L O_{2}$ (标准状况)。则x等于（）

A、4.5 B、4 C、6 D、9

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19、下列离子方程式能正确表达相应操作和结果的是（）

A、向水中通入氯气： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、向 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中滴加 $C u C l_{2}$ 溶液： $S O_{4}^{2 -} + C u^{2 +} = C u S O_{4}$ C、向碳酸钙中加入稀盐酸： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$

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20、下列对实验图示的解释错误的是（）

实验	通入干燥氯气，观察布条颜色变化	光照过程中氯水的pH变化	金属钠与水的反应	NaCl溶于水
实验
解释	推断氯气能否与水发生反应	pH降低的原因可能是HClO分解	$N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-}$ $+ H_{2} ↑$	$N a C l = N a^{+} + C l^{-}$
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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实验I	实验II

分别向试管中滴加几滴水，试管①中温度略有下降，试管②中温度略有升高