高中化学人教版-试题列表-第2351页

1、在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空)

(1)、当三种酸物质的量浓度相同时，

p H

由大到小的顺序是。

(2)、若三者

c (H^{+})

相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3)、同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和

N a O H

的能力由大到小的顺序是。

(4)、将

c (H^{+})

相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，

c (H^{+})

由大到小的顺序是。

(5)、0.2

m o l / L

与0.1

m o l / L

醋酸中

c (H^{+})

之比

2 ： 1

(填>、<、=)

(6)、0.1

m o l / L

醋酸溶液

c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) =

m o l / L

(填数值)。

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2、研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

(1)、已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。

(2)、已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

(3)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

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3、下列说法中正确的是（）

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、将1×10^-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H⁺)为1×10^-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D、将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小

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4、在一密闭容器中，反应aA(g)

⇌

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的180%，则正确的是（）

A、a>b B、物质A的转化率增大了 C、物质A的质量分数减小了 D、平衡向逆反应方向移动了

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5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A、CH₃COOH与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)

⇌

H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol B、氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H= + 571kJ/mol C、已知N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D、已知2C(s)+O₂(g) = 2CO(g) ΔH= - 221kJ·mol^-1 ，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol^-1

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6、常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是（）

A、NH₃·H₂O的电离平衡向右移动 B、溶液中c(OH^－)增大 C、溶液中c(H^＋)增大 D、稀释后pH﹥a-2

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7、下列叙述错误的是（）

A、邻苯二甲酸氢钾可用于标定

N a O H

溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的

N a O H

溶液浓度比实际浓度偏小 B、“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 C、用玻璃棒蘸取

C H_{3} C O O H

溶液点在水湿润的

p H

试纸上，则测得的该溶液

p H

值偏大 D、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

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8、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：

a A (g) + b B (s)

⇌ m M (g) + n N (g)

Δ H = Q k J \cdot m o l^{- 1}

，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是（）

A、

a > m + n

B、达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C、E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D、

Q < 0

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9、25℃和

1 ． 01 \times 1 0^{5}

Pa时，

2 N_{2} O_{5} (g) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 56.76 k J / m o l

，该反应能自发进行的原因是（）

A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓效应

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10、美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（）

A、新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 B、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 C、传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0 D、新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动

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11、化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是（）

A、在化学工业中，使用催化剂一定能提产率 B、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C、茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D、在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

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12、

(1)、△甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下

I.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-129.0kJ•mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1

III.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

H₃=。

(2)、将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时，反应II的平衡常数K=。

③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是(填标号)。

A．恒容条件下通入He B．增大容器体积

C．升高温度 D．通入更多的H₂(g)

④已知：反应II的瞬时速率表达式为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ (填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。

(3)、如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO₂+H₂、CO/CO₂+H₂、CO+H₂分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。

A、CO

⇌_{H_{2}}^{H_{2} O}

CO₂

\overset{3 H_{2}}{⇌}

CH₃OH+H₂O B、CO₂

⇌_{H_{2}}^{H_{2} O}

CO

\overset{2 H_{2}}{⇌}

CH₃OH

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13、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

(1)、如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是。

(2)、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＜0

途径II：先制成水煤气C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂＞0

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃＜0

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₄＜0

则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是。

(3)、我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。

①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H，表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	C≡O	H－O
键能/kJ•mol^-1	348	414	436	326.8	1032	464

则该反应的△H=kJ•mol^-1。

②甲醇(CH₃OH)也可由天然气来合成，已知：①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(l) △H=-71kJ•mol^-1 ， ②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=-90.5kJ•mol^-1 ， ③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ•mol^-1 ，则甲醇的燃烧热为。若CO的燃烧热为282.5kJ•mol^-1 ，则H₂的燃烧热为。

(4)、金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂

\underline{\underline{高 温}}

TiCl₄+2CO。

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ•mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ•mol^-1

TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ•mol^-1

则TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=。

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14、I.某研究性学习小组利用

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液和酸性

K M n O_{4}

溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
		V/mL	c/ $m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL	c/ $m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$t_{1}$
B	$T_{1}$	2	0.02	3	0.1	$V_{1}$	8
C	313	2	0.02	$V_{2}$	0.1	1	$t_{2}$

(1)、写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式。

(2)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中

V_{1} =

、

T_{1} =

；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中

V_{2} =

。

(3)、若

t_{1} < 8

，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用

K M n O_{4}

的浓度变化表示的反应速率

v (K M n O_{4})

。

(4)、II.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果，该结论填(“合理”或“不合理”)，原因。

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15、在一定温度下的密闭容器中，通入1molCO、1molH₂O发生反应CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5mol。下列说法错误的是（）

A、平衡时CO₂的体积分数为50% B、该温度下此反应的平衡常数K=1 C、CO的转化率为50% D、其他条件不变，改变压强平衡不移动

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16、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂S(g)

\overset{}{⇌}

COS(g)+H₂(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH₂ B、COS的生成速率与H₂S的生成速率相等 C、容器内气体的总压强不再变化 D、容器内混合气体总的物质的量不再变化

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17、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 C、高锰酸钾受热分解是熵增的过程 D、△H＜0的反应在常温常压下都能自发进行

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18、反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)的历程如下：

第一步：N₂O₅(g) $\overset{}{⇌}$ NO₂(g)+NO₃(g) △H₁

第二步：NO₂(g)+NO₃(g) $\overset{}{⇌}$ NO(g)+NO₂(g)+O₂(g) △H₂(慢反应)

第三步：NO(g)+NO₃(g)=2NO₂(g) △H₃(快反应)

下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，使用催化剂可以增大第一步中NO₂的平衡产量 B、第二步NO₂和NO₃的碰撞只有部分有效 C、反应2N₂O₅(g)

\overset{}{⇌}

4NO₂(g)+O₂(g)的△H=2△H₁+△H₂+△H₃ D、第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能

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19、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)。若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列关系正确的是（）

A、v(NH₃)=

\frac{5}{4}

v(O₂) B、v(O₂)=

\frac{5}{4}

v(NO) C、v(NO)=

\frac{3}{2}

v(H₂O) D、v(O₂)=

\frac{6}{5}

v(H₂O)

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20、已知：

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₁ Q₁

HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H₂O(l) △H₂ Q₂

$\frac{1}{2}$ H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)= $\frac{1}{2}$ Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H₃ Q₃

则△H和Q的大小顺序分别为（）

A、△H₂＞△H₁＞△H₃ ， Q₂＞Q₁＞Q₃ B、△H₂＜△H₁＜△H₃ ， Q₂＞Q₁＞Q₃ C、△H₂＞△H₁＞△H₃ ， Q₂＜Q₁＜Q₃ D、△H₂＜△H₁＜△H₃ ， Q₂＜Q₁＜Q₃

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