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相关试卷

1、二氧化碳催化加氢制甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，有利于减少温室气体二氧化碳，有利于实现“碳达峰，碳中和”。

(1)、该反应在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低eV。

(2)、将2.0mol $C O_{2}$ 和6.0mol $H_{2}$ 充入2L恒容密闭容器中，在不同催化剂作用下，相同时间内 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示。
①根据图中曲线分析，的催化剂催化效果最好(填“催化剂I”“催化剂II”“催化剂III”)
②下列措施有利于提高 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率的有(填字母序号)
A．恒容条件下充入不参与反应的 $N_{2}$
B．选择催化效率更高的催化剂
C．在达到平衡后的体系中移出部分 $H_{2} O$ (g)
D．保持反应容器的体积不变，平衡时再充入2.0mol $C O_{2}$ (g)和6.0mol $H_{2}$ (g)
③温度在 $T_{4}$ 之后，使用不同的催化剂，二氧化碳转化率相同的原因是。

(3)、若该反应通过如下步骤来实现：
反应I： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$          $Δ H_{1} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$      $Δ H_{2}$
① $Δ H_{2} =$ 。
②其他条件相同的情况下，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度变化关系如图所示， $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度变化先下降后升高，温度高于T后的平衡转化率随温度升高而升高的原因为。
③一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和6molH₂发生上述三个反应，达到平衡时，容器温度中CH₃OH(g)为x mol，CO为y mol，反应I的平衡常数为(用含x、y的代数式表示)。

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2、某天然气含CH₄和一定量的CO₂。以天然气为原料制备苯和氢气的工艺流程如下图所示：

(1)、加热塔中发生反应的化学方程式为。

(2)、由甲烷制备苯的过程中存在如下反应：
芳构化反应：6CH₄(g) $⇌$ C₆H₆(g)+9H₂(g) ΔH₁
积碳反应：CH₄(g) $⇌$ C(s)+2H₂(g) ΔH₂
若要用ΔH₁计算ΔH₂ ，则还需要利用反应的ΔH。

(3)、已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中甲烷的平衡转化率如图所示：
①ΔH₁0(填“>”或“<”)
②P₁、P₂的大小关系是，理由是。

(4)、在适宜温度下，以金属Mo作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速下降，主要原因是。

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3、某小组为测定I^-(aq)+I₂(aq) $⇌_{}^{}$ I $_{3}^{-}$ (aq)的平衡常数，完成实验I和实验II。
已知：i.2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
ii.I^-与I $_{3}^{-}$ 难溶于CCl₄
iii.室温下，达到溶解平衡后，I₂在CCl₄层和水层中的分配比 $c (I_{2})_{C C l_{4}} ： c (I_{2})_{H_{2} O}$ 为常数
实验I：测定分配比

(1)、在2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI中，I₂作剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)、I₂易溶于CCl₄的原因是，分液操作用到的主要玻璃仪器有、烧杯。

(3)、滴定时选用的指示剂是，滴定终点的现象是。

(4)、实验测得分配比为86：1，则V₁：V₂=。

(5)、实验II：测定平衡常数
通过V₄可推知水层2中I₂和I $_{3}^{-}$ 的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：。

(6)、通过实验I和实验II，测得平衡常数K=(用含c、V₃、V₄的代数式表示，可以不化简)。

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4、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)。通过测定产品中Fe²⁺和C₂O $_{4}^{2 -}$ 的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

(1)、KMnO₄标准溶液应盛放在滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)、滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为。

(3)、H₃PO₄可与Fe³⁺形成无色的[Fe(HPO₄)]⁺ ，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是。

(4)、“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe²⁺)和n(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的总量，以下操作会导致结果偏高的是____(填标号)。

A、未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管 B、滴定终点时，仰视刻度线 C、滴定终点时，发现滴定管中出现气泡 D、滴定时间过长

(5)、为促使Fe³⁺全部转化成Fe²⁺ ，锌粉必须大大过量。
①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、。
②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe²⁺)偏低的原因有。

(6)、“滴定Ⅱ”发生反应的离子方程式为。

(7)、样品中n(Fe²⁺)∶n(C₂O $_{4}^{2 -}$ )=。

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5、中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 $C O_{2}$ 催化还原为 $C H_{3} O H$ 。已知 $C O_{2}$ 催化加氢的主要反应有：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = - 49.4 k J / m o l$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = + 41.2 k J / m o l$
其他条件不变时，在相同时间内温度对 $C O_{2}$ 催化加氢的影响如图。
下列说法错误的是（   ）

A、 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$      $Δ H = - 90.6 k J / m o l$ B、使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C、220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 D、其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成 $C H_{3} O H$ 的方向进行

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6、实验小组利用传感器探究 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的性质，下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式： $C O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓$ B、滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和澄清石灰水反应时 $O H^{-}$ 参与反应 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH变化与滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的有明显差异，原因是滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液的烧杯中消耗了 $O H^{-}$

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7、小组同学探究盐溶液对反应Fe³⁺+SCN^- $⇌$ [Fe(SCN)]²⁺ (血红色)的影响。将2 mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2 mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ⅱ．Fe³⁺+4Cl^- $⇌$ [FeCl₄]^-(黄色)
下列说法错误的是（）

A、注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe³⁺+SCN^- $⇌$ [Fe(SCN)]²⁺逆向移动 B、透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C、透光率④比③高，可能发生了反应 ${[F e (S C N)]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-} + S C N^{-}$ D、若要证明试剂③中Cl^-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol/L的KNO₃溶液进行实验

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8、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 $C O_{2}$ 的历程如下。
下列说法错误的是（）

A、CO₂催化转化的产物是CO和H₂O B、过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C、生成1mol CO，需要转移2mol电子 D、反应过程中，C的化合价未发生改变

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9、二氧化锰矿粉中 $M n O_{2}$ 含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 将 $M n O_{2}$ 还原为 $M n^{2 +}$ B、滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C、 $M n O_{2}$ 含量为 $\frac{8.7}{m} %$ D、若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得 $M n O_{2}$ 含量偏小

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10、臭氧分解2O₃⇌3O₂的反应历程包括以下反应：
反应①：O₃→O₂+O•    (快)
反应②：O₃+O•→2O₂    (慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O₃分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（   ）

A、活化能：反应①>反应② B、O₃分解为O₂的速率主要由反应②决定 C、Cl•主要参与反应①，改变O₃分解的反应历程 D、Cl•参与反应提高了O₃分解为O₂的平衡转化率

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11、在800℃密闭容器中进行反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。若CO起始浓度为1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，水蒸气起始浓度为1.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 起始浓度为0。达到平衡后，测得 $C O_{2}$ 浓度为0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。α为转化率，下列计算结果错误的是（）

A、 $c_{平衡} (C O) = 0.9$ B、 $α (C O) = 60 %$ C、 $α (H_{2} O) = 40 %$ D、 $K = 1.0$

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12、下列关于“84消毒液”说法错误的是（）

A、在空气中发生反应NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO，说明K_a1(H₂CO₃)>K(HClO) B、“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解 C、pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO^- D、不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO^-+H₂O₂=Cl^-+O₂↑+H₂O

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Cl^-、I^- B、能与铝反应放出氢气的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO^- C、水电离产生的c(OH^-)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ =10^-12的溶液中：Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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14、向刚性容器中通入1molCO和1molNO₂ ，发生反应：CO(g)+NO₂(g)=CO₂(g)+NO(g)。已知该反应的v=kc²(NO₂)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）

A、升高温度 B、加入催化剂 C、充入更多的CO D、充入更多的NO₂

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15、下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）

A、2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g) △H<0 B、2CO(g)=2C(s，石墨)+O₂(g) △H>0 C、4Fe(OH)₂(s)+2H2O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s) △H<0 D、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0

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16、某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）

A、碳酸氢钠 B、氯化钠 C、乳酸钙 D、柠檬酸

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17、2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）

A、风能 B、水能 C、太阳能 D、化石燃料

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18、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10mol·L^-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
滴定序号
待测液体积/(mL)
所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：

(1)、将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。

(2)、用滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取样品溶液。

(3)、达到滴定终点时的标志为。

(4)、烧碱样品的纯度为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是。
a.未用0.10mol·L^-1的标准盐酸润洗酸式滴定管
b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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19、在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂ ，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^-1 ，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g)。测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：

(1)、该反应的ΔH(填“<”“>”或“=”)0。

(2)、压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；压强为p₂时，b点处v_正(填“<”“>”或“=”)v_逆。

(3)、a点时CH₄的转化率为。

(4)、1000℃时该反应平衡常数为 (mol/L)²。

(5)、为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v_正-c(CH₄)和v_逆-c(CO)，如图2。
①与曲线v_正-c(CH₄)相对应的是图中曲线(填“甲”或“乙”)。
②降低温度，反应重新达到平衡时，v_正、v_逆相应的平衡点分别为(填字母)

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20、在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

(1)、下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

A、NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍 B、单位时间内消耗a mol N₂O₄ ，同时生成2a mol NO₂ C、容器内的压强不再变化 D、容器内混合气体的密度不再变化

(2)、降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)、欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂

(4)、100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为，升高温度时其数值(填增大、减小或不变)。

(5)、100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10mol/L投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)。

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