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相关试卷

1、下列叙述不正确的是

A、易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 B、用平行光照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分 C、焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 D、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，只能重新配制

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2、化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是

A、氧化钙——食品包装袋中的干燥剂 B、漂粉精—漂白剂 C、过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D、碳酸钠——治疗胃酸过多

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3、下列物质属于电解质的是

A、熔融NaCl B、FeCl₃溶液 C、Fe D、葡萄糖

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4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、烧碱、氯水、碘酒 B、生石灰、白磷、冰水混合物 C、干冰、铁、盐酸 D、空气、氮气、硫酸铜

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5、实验室制取氢气的反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，还原剂是

A、Zn B、H₂SO₄ C、ZnSO₄ D、H₂

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6、下列物理量与单位不正确的是

A、物质的质量的单位：mol B、物质的量浓度的单位：mol/L C、阿伏加德罗常数的单位：mol^-1 D、气体摩尔体积的单位：L/mol

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7、仪器名称为“烧杯"的是

A、 B、 C、 D、

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8、甲烷(CH₄)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、有机物

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9、氢气的分子式是

A、CO B、NO₂ C、H₂ D、O₂

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10、干燥管A中为块状石灰石，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开弹簧夹（Ⅰ）（Ⅱ）时，D中蜡烛火焰明亮；打开弹簧夹（Ⅰ）（Ⅲ）时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭弹簧夹（Ⅰ）时，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下问题：

(1)、装置A中固体（填“能”或“不能”）用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替，原因是：。

(2)、装置B中的淡黄色粉末可以是（填化学式），发生反应的化学方程式为，此反应可用于（填一种用途）。

(3)、干燥管C中的白色固体可以为（填序号）。
A.NaOH B. ${CaCl}_{2}$ C. $P_{2} O_{5}$

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11、硫酸亚铁（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）是一种重要的食品和饮料添加剂。
某同学在实验室用如下实验由废铁屑（主要是铁，同时有氧化铁等杂质）制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体：
①将5% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，弃去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽；
③维持温度在50℃以上过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用______洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
已知：
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$
注：（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）
请回答下列问题：

(1)、实验步骤②中，发生的化合反应的离子方程式为。

(2)、实验步骤②明显不合理，理由是。

(3)、实验步骤④中“______”最合理的选择应为______（填序号）。

A、0℃冰水 B、40℃温水 C、70℃热水 D、100℃沸水

(4)、若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 ${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$ ，应控制的结晶温度（t）的范围为。

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12、下图装置可以用来制备少量漂白液。

(1)、写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。

(2)、实验前需检验装置的气密性，具体操作为。

(3)、制备漂白液的反应离子方程式为。

(4)、实验中发现，漂白液中有效成分的产率低于用盐酸量计算出的理论值，可能的原因有（写出两条）。

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13、

溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度（常用单位mol/L），质量-体积浓度（常用单位g/L）……

Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。

（1）用量筒量取________mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有________（填仪器名称，下同），若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成________。

（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______（填序号）。

A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C. 定容时，仰视容量瓶刻度线

D. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中

Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。

（3）下列仪器中需要用到的有________（填序号）。

①天平 ②250mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒

（4）若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量-体积浓度为________g/L。

14、 $H_{2} O_{2}$ 俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识完成下列问题。

(1)、 $H_{2} O_{2}$ 中氧元素的化合价为。

(2)、实验室中可以利用双氧水制取氧气，此反应的化学方程式为。

(3)、双氧水也能与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应，使锰元素转化为 ${Mn}^{2 +}$ ，溶液颜色褪去，完成此反应的离子方程式： $5 H_{2} O_{2} +$ ______ $= 5 O_{2} ↑ +$ ______，该反应生成标准状况下1.68L $O_{2}$ ，转移的电子数约为。

(4)、研究表明，过量双氧水与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应时，“实际生成 $O_{2}$ 的量”多于“依据 ${KMnO}_{4}$ 计算得出的理论量”。请给出合理的解释。

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15、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ ， $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和 ${NaClO}_{3}$ 的混合溶液，经测定 ${ClO}^{-}$ 与 ${ClO}_{3}^{-}$ 的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A、3：11 B、11：3 C、1：3 D、3：1

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16、检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是

A、图甲为研磨剪碎的菠菜 B、图乙是加水溶解 C、图丙过滤得到含铁元素的滤液 D、图丁能检验菠菜中是否含有铁元素

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17、将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是

A、原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：1 B、原混合物中铁的质量为5.6克 C、对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净 D、理论上向溶液中通入0.065mol ${Cl}_{2}$ ，可以将 ${Fe}^{2 +}$ 完全转化为 ${Fe}^{3 +}$

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18、价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是

A、a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B、c在空气中能转化为f，转化过程中能看见灰绿色 C、b和e都属于碱性氧化物 D、若溶液中同时含有d和g，只加入KSCN溶液不能检验出g的存在

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19、现有51克镁铝合金，分为质量相等的两份分别进行如下反应：
Ⅰ．将合金与足量盐酸反应，得到标准状况下 $H_{2}$ 体积为28L
Ⅱ．将合金与足量氢氧化钠溶液反应，得到标准状况下 $H_{2}$ 体积为16.8L
则此合金中铝的质量分数为

A、24.40% B、26.47% C、52.94% D、82.27%

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20、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是

A、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B、饱和氯化钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、浓硫酸

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