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相关试卷

1、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)：

(1)、根据上述流程图，写出过程I的化学方程式。

(2)、生产过程中，可循环利用的物质是、(填化学式)。

(3)、在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂ ，建议先通入气体是(填名称)。

(4)、制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是。

(5)、取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g CO₂(CO₂全部逸出)，则样品中纯碱的质量分数为%(计算结果保留两位小数)。

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2、某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)、A装置中反应的化学方程式：；D装置中现象：；该套装置存在的缺陷：。

(2)、取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是(用离子方程式表示)。

(3)、若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。

从氧化还原角度分析Cl₂表现了。当混合液中Cl^-和ClO $_{3}^{-}$ 的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 的个数比为。

(4)、近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是， CuO的作用是，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。

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3、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 3.8L

[质量分数] 28%

[密度] 1.20g·cm^-3

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^-1 (计算结果保留小数点后一位)。

(2)、某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na⁺)=mol。

(3)、“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL^-1 ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L^-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸应选用mL的容量瓶。

②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是。

A．定容时，俯视刻度线；

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；

C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；

D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。

③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：。

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4、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、a=3 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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5、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）

A、同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B、甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C、等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D、同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

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6、已知：①2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O②Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ ，由此判断，下列说法错误的是（）

A、氧化性： ${MnO}_{4}^{-}$ ＞Cl₂＞Fe³⁺ B、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 C、反应②中FeCl₃既是氧化产物又是还原产物 D、当反应①中生成标况下2.24 LCl₂时，转移的电子数为0.2N_A

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7、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、单质的熔沸点：c＜d B、元素的非金属性：c＜d＜e C、a与b、e均形成共价化合物 D、d、e的最高价含氧酸均为强酸

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8、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、OH^-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为错误的是（）

A、Ag^＋和Na^＋一定来自于不同工厂 B、Cl^-和OH^-一定来自于同一工厂 C、Ba²⁺和Fe³⁺一定来自于同一工厂 D、CO $_{3}^{2 -}$ 和NO $_{3}^{-}$ 不一定来自同一工厂

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9、下列方程式正确的是（）

A、硫酸与氢氧化钡溶液混合： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、碳酸氢钠在水中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} =$ ${Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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10、在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ B、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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11、Cl₂溶于水会发生反应，下列说法正确的是（）

A、中子数为18的Cl原子可表示为 ${}_{17}^{18}C l$ B、H₂O的电子式为 C、氯离子的结构示意图： D、HClO的电离方程式 ${HClO=H}^{+} + {ClO}^{-}$

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12、关于核素 ${}_{117}^{294}T s$ ，下列说法错误的是（）

A、质子数为117 B、中子数为177 C、核外电子数为117 D、质量数为117

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13、实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示。

(1)、仪器A的名称。

(2)、实验操作如下：
①打开K₁、K₂ ，加入适量稀硫酸，关闭K₁ ，使反应进行一段时间，其目的是。
②接着要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是。

(3)、已知该反应生成FeCO₃沉淀时，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为。

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14、某兴趣小组配制氢氧化钡溶液

(1)、现需配制950 mL0.1 mol•L^-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为g[已知Ba(OH)₂·8H₂O的摩尔质量为315 g•mol^-1]；如图配制步骤中，按先后顺序排序为(用字母A～F填写)。
A
B
C
D
E
F

(2)、配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线

(3)、在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线(填序号)代表滴入了NaHSO₄溶液；从开始到b点总的离子方程式是。

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15、由三种短周期元素碳、氯、氧组成的化合物A，按如图流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
回答下列问题：

(1)、A中各原子均满足8电子的稳定结构，则A的结构式。

(2)、A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、写出D到F对应的离子方程式。

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16、取一定质量NaHCO₃和Na₂O的固体混合物溶于适量的水，向所得溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)、盐酸的物质的量浓度为。

(2)、固体混合物中NaHCO₃与Na₂O物质的量之比。

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17、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：

(1)、Al元素在元素周期表中的位置为， K₂O的电子式为。

(2)、上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为。

(3)、根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。

(4)、某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是。

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18、化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面起着重要的作用。

(1)、写出Na₂CO₃的一种用途。

(2)、工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的化学方程式为。

(3)、SO₂通入足量的BaCl₂和新制氯水的混合液中，该反应的离子方程式为。

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19、向含有一定量盐酸和CuSO₄的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A、0→a段产生的沉淀只有BaSO₄ B、b点时的溶液中c (Cl^-)>c(OH^-)>c(Ba²^＋) C、b→c时发生的离子反应为Cu²^＋＋2OH^-=Cu(OH)₂↓ D、原混合溶液中n(HCl)=4mol

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20、二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A、ClO₂是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同 B、实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C、装置B可以起到防止倒吸的作用 D、当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

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