高中化学人教版-试题列表-第2218页

1、乙酰乙酸乙酯（A）是有机合成的原料，以下是以A为原料合成有机物F的合成路线：

完成下列填空：

(1)、A中的官能团有。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、制备A的化学方程式：，则X的结构简式是。

(4)、B的同分异构体G满足以下条件：①含六元环；②含5种不同化学环境的H原子；③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。写出G的结构简式。

(5)、参照（3）和流程所给信息，请写出以已二酸（

HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH

）、乙醇为原料合成B的同分异构体的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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2、钒广泛应用于钢铁工业，钒的氧化物在化学工业常用作催化剂。某沉钒废水（含

{Al}^{3 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {VO}^{2 +}

）钒含量约为2%。从该沉钒废水中分离出铁元素并制备

V_{2} O_{5}

的流程如下所示：

已知：①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。

②完全沉淀的pH为8.4；完全溶解的pH约为11。

③吉布斯自由能（）可以用来判断反应进行的方向。一个反应的 $Δ G$ 越小，反应发生的可能性越大。

(1)、写出基态V原子的核外电子排布式。

(2)、“沉铁”时调节pH时不能用氨水代替氢氧化钠的原因是。

(3)、写出“氧化”时发生的离子方程式。

(4)、①“沉钒沉铝”中所得沉淀物与浸出剂反应

Δ G

与温度的关系如图所示。“浸出”时应控制温度低于60℃，原因是。

②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入 ${CO}_{2}$ ，可大大提高钒的浸出率，原因是。

(5)、“二次沉钒”时，先调节pH约为6~8，得到含钒铵盐沉淀，写出“焙烧时该铵盐沉淀发生分解的化学方程式。

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3、已知：25 ℃时，

K_{sp} (AgCl)

约为1×10^-10 ，

约为

4 \times 10^{- 12}

。下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、

的

{NaHCO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) = c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})

B、pH相同的①

、② NaOH、③NaClO三种溶液中

c ({Na}^{+})

：③ >① >② C、向浓度均为

的NaCl和

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

混合液中滴加

溶液，

{CrO}_{4}^{2 -}

先沉淀 D、

氨水和

溶液等体积混合：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

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4、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解

溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得

O_{2} 、 H_{2} 、 H_{2} {SO}_{4}

和NaOH。下列说法错误的是（）

A、a电极的电极反应式为

4 H_{2} O + 4 e^{-} = 2 H_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}

B、电池放电过程中，Cu（1）电极上的电极反应式为

{Cu}^{2 +} + 2 e^{-} =Cu

C、c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH

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5、萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ca位于元素周期表s区 B、每个

{Ca}^{2 +}

周围距离最近且等距的

F^{-}

有4个 C、

F^{-}

位于

{Ca}^{2 +}

构成的四面体空隙 D、基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2} ： 2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} {=Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

B、用白醋浸泡过的淀粉-

KI

试纸检验加碘盐中的

{KIO}_{3} ： 5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、向

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液中通入

{SO}_{2}

气体产生白色沉淀：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} {O=BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液和

0.4 mol \cdot L^{- 1}

的

HCl

溶液等体积混合：

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 H^{+} {=Al}^{3 +} + 4 H_{2} O

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7、下列说法中正确的是（）

A、向

{FeI}_{2}

溶液中通入

{Cl}_{2}

，可能发生反应：

2 {Fe}^{2 +} + 6 I^{-} + 4 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 I_{2} + 8 {Cl}^{-}

B、

溶解度大于

{NaHCO}_{3}

，则

溶解度大于

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

C、

100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}

的浓硫酸与足量铜粉在加热条件下反应，转移电子数为

1.8 N_{A}

D、烯烃可通过加成、消去、取代反应制得

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8、硫代硫酸钠（

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

）可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：

AgBr + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} {=Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}] + NaBr

。下列说法正确的是（）

A、基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B、

{[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

中含有离子键、共价键、配位键 C、

S_{2} O_{3}^{2 -}

中心原子S的杂化方式为

{sp}^{3}

D、非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

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9、向7.5mL0.03

mol \cdot L^{- 1}

的

H_{3} {PO}_{4}

溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知

K_{al} {>K}_{a2} {>K}_{a3}

，下列说法错误的是（）

A、

H_{3} {PO}_{4}

第一级电离平衡常数

K_{al}

的数量级为

10^{- 3}

B、水的电离程度：b<c C、b点溶液中离子浓度：

c ({Na}^{+}) > c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) > c ({HPO}_{4}^{2 -}) > c ({PO}_{4}^{2}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

D、c点溶液中：

2 c (H_{3} {PO}_{4}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({PO}_{4}^{3 -})

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10、氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示（电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是（）

A、控制连接开关

K_{1}

或

K_{2}

，可交替得到

H_{2}

和

O_{2}

B、碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的 C、接通

K_{1}

时电极3上的电极反应式为

Ni {(OH)}_{2} + {OH}^{-} - e^{-} =NiOOH + H_{2} O

D、电极3在交替连接

K_{1}

或

K_{2}

过程中得以循环使用

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11、某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有

{CCl}_{4}

的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，

{CCl}_{4}

层从上口倒出。实验中存在错误的有几处（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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12、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法错误的是（）

A、Y与

{Br}_{2}

的加成产物分子中含有手性碳原子 B、X分子具有亲水基团，可溶于水 C、可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别X、Y D、Y不存在顺反异构

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13、用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是（）

A、检验溶液中是否有

B、证明蔗糖属于还原性糖

C、制备

D、用标准

溶液滴定锥形瓶中的盐酸

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14、X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为

， Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图（箭头表示配位键）。下列说法正确的是（）

A、四种元素中第一电离能最大的是Z B、Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C、X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D、Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

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15、

的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

_{8}^{16} {O+}_{2}^{3} He \to_{8}^{13} {O+}_{b}^{a} X

；

_{8}^{16} {O+}_{2}^{3} He \to_{8}^{15} {O+}_{n}^{m} Y

。下列说法正确的是（）

A、X的中子数为2 B、X、Y互为同位素 C、

_{8}^{13} O_{2} 、_{8}^{15} O_{2}

可用作示踪原子研究化学反应历程 D、自然界不存在

_{8}^{13} O_{2} 、_{8}^{15} O_{2}

分子是因其化学键不稳定

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16、古代化学源远流长。下列说法错误的是（）

A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀 B、“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素 C、“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成

{Fe}_{3} O_{4}

D、“取朴硝（含有

{KNO}_{3}

）以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶

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17、有机化合物E的一种合成路线如下：

完成下列填空：

(1)、A的结构简式为， D中的含氧官能团名称为；反应④所需要的试剂与条件为。

(2)、①的反应类型， ②的反应类型。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为（任写一种）。

(5)、A的同分异构体中，能发生银镜反应且有三种氢的分子结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计由

合成

的路线（乙酸及无机试剂任选）。

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18、某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：。

(1)、试剂X的化学式为。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有

{Fe}^{2 +}

，你认为（填“合理”或“不合理”）。

(2)、加入少许植物油的作用是。某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，，并设计实验对所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液进行氧化还原滴定。

(3)、实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。配制时要用硫酸酸化KMnO₄ ，不能用盐酸酸化的原因是。

(4)、称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO₄标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是（结果精确到0.1%）。

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19、氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰

({CN}^{-})

废水，含氰低于

0.5 mg \cdot L^{- 1}

废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空气法等处理含氰废水。

完成下列填空：

(1)、室温下，

NaCN

溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为，向

NaCN

溶液中加入

pH = 3

盐酸溶液

150 mL

，使溶液显中性，则溶液中

n_{HCN} =

mol

。物质的量之比为

1 ： 1

的

HCN - NaCN

溶液呈碱性，原因是。

(2)、含氰废水中加入足量的

{Na}_{2} {SO}_{3}

，发生反应的离子方程式为

{CN}^{-} {+O}_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+2H}_{2} {O=NH}_{3} {+HCO}_{3}^{-} {+SO}_{4}^{2-}

。理论上处理含氰废水（含100gCN^-），需要消耗

{g Na}_{2} {SO}_{3}

（保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因。多种含氯氧化剂均可以处理含氰废水，比如漂粉精、二氧化氯等。

(3)、漂粉精的有效成分为（填写化学式）。

(4)、请配平下列方程式：CN^-+ClO^-+H₂O→CO₂+N₂+Cl^-+OH^-。若上述反应恰好完全，写出检验反应后溶液中Cl^-的方法。

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20、新工艺采用金属氧化物

(MgO)

催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯

(DMC)

，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：

反应①：+2CH₃OH(g) $\begin{matrix} ⇌_{180℃}^{MgO} \end{matrix}$ +2NH₃(g)

反应②：2NH₃(g)+CO₂(g) $\begin{matrix} ⇌_{2 .2MPa}^{40℃} \end{matrix}$ +H₂O(l)

完成下列填空：

(1)、C原子核外能量最高的电子有个，比较

Mg

、N、O简单离子的半径大小。

(2)、下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是（选填编号）。

a．酸性： ${HNO}_{3} > H_{2} {CO}_{3}$ b．最高正价：氮＞碳

c．沸点： ${NH}_{3} > {CH}_{4}$ d．吸引电子能力强弱：氮＞碳

(3)、达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率

(α)

随温度T的变化关系如图所示，则反应是反应（选填“放热”或“吸热”），

p_{1}

p_{2}

（选填“＞”或“＜”）。

(4)、某一恒温恒容

(5 L)

装置内，

{NH}_{3}

与

{CO}_{2}

发生反应②，

25 \min

后，气体的密度减少

3.9 g \cdot L^{- 1}

，则

0 \sim 25 \min

内氨气的平均反应速率为。

(5)、传统合成DMC的方法是以光气（

\begin{array}{l} O \\ || \\ Cl - C - Cl \end{array}

，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式。

(6)、新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有（任写两点）。

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