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相关试卷

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是

A、W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性 B、Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸 C、上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构 D、X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质

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2、高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的一种方法是向 $K O H$ 溶液中通入氯气，然后再加入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液：
① $C l_{2} + K O H \to K C l + K C l O + K C l O_{3} + H_{2} O$ (未配平)；
② $2 F e {(N O_{3})}_{3} + 3 K C l O + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K N O_{3} + 3 K C l + 5 H_{2} O$ 。
下列说法错误的是

A、 $K_{2} F e O_{4}$ 在杀菌消毒过程中还可以净水 B、反应①中每消耗 $2 m o l$ $K O H$ ，吸收标准状况下22.4L $C l_{2}$ (忽略 $C l_{2}$ 和水的反应) C、若反应①中 $n (C l O^{-}) ： n (C l O_{3}^{-}) = 5 ： 1$ ，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $3 ： 5$ D、若反应①的氧化产物只有 $K C l O$ ，则得到 $0.2 m o l$ $K_{2} F e O_{4}$ 时最少消耗 $0.3 m o l C l_{2}$

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3、用如图装置(相关试剂、夹持、防倒吸和加热装置已略)进行实验，其中②中现象不能证明①中产物生成或反应的是

选项	①中反应	②中检测试剂及现象
A	浓硝酸分解生成 $N O_{2}$	淀粉-KI溶液变蓝
B	将铁粉、炭粉和 $N a C l$ 溶液的混合物放置一段时间	导管中倒吸一段水柱
C	加热冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸的混合物	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的上方有无色油状液体产生
D	$C H_{3} C H B r C H_{3}$ 与 $N a O H$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

4、乙烯催化氧化制乙醛的一种反应机理如下图(部分产物已略去)，下列叙述错误的是

A、 $P b C l_{4}^{2 -}$ 在反应中是中间产物 B、反应过程伴随非极性键的断裂和极性键的形成 C、过程Ⅴ可表示为 $4 C u C l + O_{2} + 4 H^{+} = 4 C u^{2 +} + 2 H_{2} O + 4 C l^{-}$ D、以上过程的总反应为 $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C H_{3} C H O$

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5、有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z
下列说法错误的是

A、X的结构简式是 B、Y和Z中均含有酯基 C、Y和Z均通过加聚反应制得 D、Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同

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6、阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A、分子式为 $C_{10} H_{10} O_{4}$ ，碳原子有两种杂化方式 B、可以使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $1 m o l$ 阿魏酸最多可与 $2 m o l$ $N a O H$ 发生反应 D、分子中所有碳原子一定处于同一平面内

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7、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法错误的是

A、由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B、该电池使用时，需要定期补充正极和负极反应物 C、负极活性衰减的可能原因是生成的 $M g {(O H)}_{2}$ 覆盖了电极 D、析氢副反应可以表示为 $M g + 2 H_{2} O = M g (O H)_{2} + H_{2} ↑$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、120 g $N a H S O_{4}$ 晶体中含有的离子数为 $2 N_{A}$ B、1L $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与足量 $M n O_{2}$ 反应转移电子数为 $5 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移电子数为 $1 N_{A}$ D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 $0.1 N_{A}$

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9、核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。下列说法正确的是

A、检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色 B、检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化 C、为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入一小粒金属钠 D、为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化

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10、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是

A、用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀： $2 H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硝酸产生气体： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、浓硝酸用棕色瓶保存的原因： $4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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11、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a可与e反应生成b B、b既可被氧化，也可被还原 C、a与稀硝酸恰好反应，生成只含e的溶液 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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12、下列化学用语表示正确的是

A、乙酸的分子式： $C_{2} H_{4} O_{2}$ B、氧原子的轨道表示式： C、质量数为23的钠原子： $23 N a$ D、 $K_{2} O$ 的电子式：

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13、 $P_{4} O_{10}$ 吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水： $P_{4} O_{10} + 12 H N O_{3} = 6 N_{2} O_{5} ↑ + 4 H_{3} P O_{4}$ 。下列说法正确的是

A、第一电离能： $N < O$ B、电负性： $N < P$ C、离子半径： $N^{3 -} > O^{2 -}$ D、沸点： $N H_{3} < P H_{3}$

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14、氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法错误的是

A、由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B、这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C、标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 $1.5 N_{A}$ D、与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显着

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15、党的二十大报告中提出：“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法不符合这一理念的是

A、使用纤维素作为具有强吸湿性的可再生材料 B、积极推动大型风电、光伏、制氢等可再生能源基地建设 C、使用聚乙烯制作的塑料包装袋、塑料胶带、一次性塑料编织袋等 D、采用高比表面积和小粒径的 $S i O_{2}$ 制备的 $L i_{4} S i O_{4}$ 作为 $C O_{2}$ 吸收材料

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16、氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F₂混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
反应I： $X e (g) + F_{2} (g) ⇌_{}^{} X e F_{2} (g) Δ H_{1} = X k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $X e F_{2} (g) + F_{2} (g) ⇌_{}^{} X e F_{4} (g) Δ H_{2} = Y k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $X e (g) + X e F_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 X e F_{2} (g) Δ H_{3} = Z k J \cdot m o l^{- l}$
已知：XeF₂选择性是指生成XeF₂所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：

(1)、向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F₂ ，初始压强为10⁶Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF₂的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF₂的最适宜温度为；当超过1000℃，XeF₂选择性随着温度升高而降低的可能原因是。

(2)、在1000℃时，初始条件同上，x_i表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，x_i随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF₂的选择性为80%，图2中表示XeF₄变化的曲线是，则反应过程能量变化为kJ(用含X、Y的代数式表示)，F₂的转化率为反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_x=。

(3)、在1000℃时，反应Ⅱ的平衡常数K_p= ，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强， ${x_{X e F}}_{4}$ 的变化趋势为(填“增大”“减小”或“不变”)。

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17、环己双妥明是一种有效的降脂药物，一种以A( $H_{2} C = C H - C H = C H_{2}$ )为原料合成环己双妥明的路线如图所示：
已知：①
② $R C H_{2} C O O H \underset{P B r_{3}}{\overset{B r_{2}}{\to}} R C H B r C O O H + H B r$

(1)、C的化学名称为， B→C的反应类型为。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、I的结构简式为。

(4)、化合物H的同分异构体中能同时满足以下两个条件的有种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；
②含有酯基，且能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为(任写一种)。

(5)、根据上述信息，写出以1，3-丁二烯和 $C H_{2} = C H - C H_{2} - C O O H$ 为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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18、三氯乙醛(CCl₃CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl₃CHO的反应原理为： $C_{2} H_{5} O H + 4 C l_{2} \to_{}^{Δ} C C l_{3} C H O + 5 H C l$ ，可能发生的副反应有： $C_{2} H_{5} O H + H C l \to_{}^{} C_{2} H_{5} C l + H_{2} O$ ； $C C_{3} C H O + H C l O \to_{}^{} C C l_{3} C O O H + H C l$ 。
②有关物质的性质：
物质
C₂H₅OH
CCl₃ CHO
CCl₃COOH
C₂H₅Cl
熔点/℃
-114.1
-57.1
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的离子方程式为，仪器a的作用是。

(2)、实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。

(3)、若撤去装置C会导致CCl₃CHO产率降低，原因是。

(4)、从反应后的混合物中获得CCl₃CHO粗产品，应采取的实验操作方法是。

(5)、粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl₃CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L^-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应： $C C l_{3} C H O + O H^{-} \to_{}^{} C H C l_{3} + H C O O^{-}$ 、 $H C O O^{-} + I_{2} = H^{+} + 2 I^{-} + C O_{2} ↑$ 充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液ymL。测得产品的纯度为，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na₂S₂O₃溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低

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19、铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO₄·2H₂O、In₂O₃)中提取铟和铅的工艺流程如下：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②In(OH)₃性质与Al(OH)₃类似。
回答下列问题：

(1)、FeAsO₄·2H₂O中铁元素化合价为。

(2)、生成PbO粗品的化学反应方程式为。

(3)、PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作。

(4)、“还原铁”反应的离子方程式为

(5)、“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是

(6)、为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃，用0.100mol·L^-1H₂SO₄滴定该溶液，滴定曲线如图所示。
已知： $P b O + 2 H N O_{3} = P b (N O_{3})_{2} + H_{2} O$ ；a点的坐标为(50，3.8)
①25℃，PbSO₄的K_sp=。
②PbO产品的纯度为。

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20、锌及其化合物在医药、科研等方面都有重要应用。回答下列问题：

(1)、Zn元素位于元素周期表的区，基态Zn原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、一种锌的配合物结构如图所示。
中心离子提供空轨道的能级是；H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为；C、N原子的杂化方式共有种。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH₃分子中H-N-H键角为107°，原因是。

(3)、ZnO立方晶胞结构如图所示
A点原子的分数坐标为( $\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4}$ )，则B点原子的分数坐标是。该晶胞中距离最近的两个Zn原子间的长度为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则ZnO晶体的密度为g·cm^-3(用代数式表示)。

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