高中化学人教版-试题列表-第2183页

1、电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极，

N a H C O_{3}

溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是

A、待加工铝制品为阴极 B、阴极放出的气体为氧气 C、电解时阴离子向阴极移动 D、溶液碱性过强可能导致实验失败

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2、用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A、为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片 B、为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃ C、为除去杂质

S O_{2}

，试剂X可选择酸性

K M n O_{4}

溶液 D、可用排气法或排水法收集乙烯

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3、双碱法脱除烟气中

S O_{2}

的过程如图所示。

下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中，

S O_{2}

表现出还原性 B、鼓入空气是为了使

N a_{2} S O_{3}

与

C a (O H)_{2}

充分接触 C、双碱法得到的最终产物有

N a_{2} S O_{3}

和

C a S O_{4}

D、整个过程中，NaOH可以循环利用

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4、用棕黄色

F e C l_{3}

溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是

选项	实验	现象	水解程度
A	加入 $F e C l_{3}$ 固体	溶液变成红褐色	变大
B	加热 $F e C l_{3}$ 溶液	溶液变成红褐色	不变
C	通入 $H C l$ 气体	溶液颜色变浅	减小
D	加入 $N a C l$ 溶液	溶液颜色变浅	不变

A、A B、B C、C D、D

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5、合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是

	压强/MPa	温度/℃	催化剂	平衡时氨的体积分数
能斯特方案	5	685	铂粉	0.96%
哈伯方案	20	550	铀	8.25%
现代方案	20	500	铁催化剂	19.1%

A、上述方案中原料应循环利用 B、铁催化剂在500℃左右催化效能最好 C、平衡时，

N H_{3}

的体积分数取决于催化剂的选择 D、寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

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6、异戊二烯(

)是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是

A、与1，3-丁二烯互为同系物 B、与液溴1∶1加成的产物有2种 C、形成的聚合物中没有双键 D、难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂

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7、硫单质通常以S₈形式存在，结构如图，下列关于S₈的说法错误的是

A、不溶于水 B、为原子晶体 C、为非极性分子 D、在自然界中存在

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8、有关取代反应的说法一定正确的是

A、有单质参加或生成 B、需要加热或光照 C、有水或卤化氢生成 D、有共价键的断裂和形成

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9、实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到的仪器是

A、

B、

C、

D、

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10、海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是

A、淡水——蒸馏 B、食盐——蒸发 C、溴——浓缩 D、碘——萃取

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11、下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是

A、液氮作冷冻剂 B、氨气作保护气 C、硝酸作氧化剂 D、尿素用作氮肥

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12、下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是

A、

C O_{2}

B、

N H_{3}

C、

H_{2} S

D、

S O_{3}

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13、个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是

A、测硬度 B、看颜色 C、加盐酸 D、灼烧

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14、通过石油分馏不能得到的物质是

A、石油气 B、柴油 C、煤焦油 D、石蜡

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15、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：

已知： $R C O O H \overset{30 % H_{2} O_{2}}{\to}$

$R C O O H + C H_{2} N_{2}$ (重氮甲烷) $\to R C O O C H_{3} + N_{2}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、D中含氧官能团的名称为。

(3)、已知反应②中还有

N a B r

生成，则M的结构简式为。

(4)、写出反应③的化学方程式：。E→F的反应类型是。

(5)、由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是。

(6)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：

a.能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应；

c.苯环上的取代基数目小于4。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 ： 2 ： 1 ： 1 ： 1$ 的结构简式为。

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16、氧化镓是一种新型超宽窄带半导体材料，由于自身的优异性能，在紫外探测、高频功率器件等领域吸引了越来越多的关注和研究，中国科技部将其列入“十四五研发计划”，让第四代半导体获得更广泛的关注。回答下列问题：

(1)、基态

G a

原子最外层电子排布式为。

(2)、①氧化镓的熔点为1740℃，氧化钙的熔点为2613℃，但有的离子晶体如

C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3}

(硝酸乙基铵)的熔点只有12℃。

C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3}

中N原子的杂化轨道类型是，

N O_{3}^{-}

离子的空间结构为，该物质中所含化学键类型：(填字母)。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 E.σ键

②第一电离能：AlMg(填“>”或“＜”)，其原因是。

(3)、锑化物

G a S b

是一种超窄禁带半导体材料，可用于红外探测其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，设Ga和Sb的原子半径分别为

r_{G a} c m

和

r_{S b} c m

，则原子的空间占有率为

\times 100 %

(列出计算表达式，

G a S b

的摩尔质量为

192 g \cdot m o l^{- 1}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

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17、以

C O_{2}

、

C_{2} H_{6}

为原料合成

C_{2} H_{4}

涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：

(1)、已知：Ⅰ.

C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

Δ H_{1}

Ⅱ. $H_{2} (g) + C O_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{2}$

Ⅲ. $C O_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{3}$

Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + 2 C O_{2} (g) = 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{4}$ 。

则： $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、0.1MPa时向密闭容器中充入

C O_{2}

和

C_{2} H_{6}

，发生以上反应，温度对催化剂

K - F e - M n / S i - 2

性能影响如图2所示，已知

C_{2} H_{4}

的选择性

= \frac{n_{生 成} (C_{2} H_{4})}{n_{消 耗} (C_{2} H_{6})} \times 100 %

。

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是。

②已知对可逆反应存在如下关系： $l n \frac{K_{1}}{K_{2}} = \frac{Δ H}{R} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})$ (其中R为常数)，结合具体反应说明 $C_{2} H_{6}$ 的转化率随着温度的升高始终高于 $C O_{2}$ 转化率的原因可能是。

③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附 $C_{2} H_{4}$ 提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性的可能原因是。

④在800℃时， $n (C O_{2}) ： n (C_{2} H_{6}) = 1 ： 3$ ，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为 $p_{0}$ ，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为(用含 $p_{0}$ 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。

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18、工业上以黄铁矿和纯碱为原料制备无水

N a H S O_{3}

和焦亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{5}

)的主要流程如图。

已知电离常数：

$H_{2} C O_{3}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$	$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$H_{2} S O_{3}$	$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$	$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$

回答下列问题：

(1)、黄铁矿的主要成分是(填化学式)。

(2)、若“吸收”过程中有气体生成，该反应的化学方程式为。

(3)、产品1是

N a H S O_{3}

，常温下其水溶液的

p H

7(填“>”、“＜”或“=”)；“气流干燥”湿料时温度不宜过高的原因是。

(4)、①生产

N a_{2} S_{2} O_{5}

，通常是由

N a H S O_{3}

过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。

② $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 残留量时，取 $50.00 m L$ 葡萄酒样品，用 $0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘标准液滴定至终点，消耗 $10.00 m L$ 。滴定反应的离子方程式为，该样品中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量为 $g \cdot L^{- 1}$ (以 $S O_{2}$ 计)。