相关试卷

1、已知：(1)CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= CO₂(g)     ΔH₁=-a kJ·mol^-1

①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₂=-bkJ·mol^-1
^②CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= CO₂(s)    ΔH₃=-c kJ·mol^-1
^③2CO(g)＋ O₂(g)=2CO₂(s)  ΔH₄=-d kJ·mol^-1
下列关系式中错误的是

A、a<c B、2a = b C、b<d D、c = $\frac{1}{2}$ b

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2、向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是

A、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ B、 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ C、H₂O的电离度：α(H₂O) D、CH₃COOH的电离度：α(CH₃COOH)

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3、在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)，下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A、烧瓶内气体的质量不再变化 B、烧瓶内气体的颜色不再变化 C、烧瓶内气体的压强不再变化 D、N₂O₄与NO₂的消耗速率之比为1：2

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4、当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是

A、两者都不腐蚀 B、白铁皮更易被腐蚀 C、两者腐蚀速度一样 D、马口铁更易被腐蚀

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5、下列各图所示装置能达到实验目的的是

A、图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B、图乙，保护水体中的钢铁设备 C、图丙，在铁制品表面镀锌 D、图丁，蒸干FeSO₄溶液制绿矾晶体

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6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、由水电离产生c(H^＋)=10^-12 mol/L的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、能使甲基橙变红的溶液中：Al^3＋、Ca^2＋、OH^-、HCO $_{3}^{-}$ D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ =10¹²的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、K^＋、Cl^-、Br^-

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7、在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是

A、沿玻璃棒缓慢倒入 B、分三次倒入 C、一次迅速倒入 D、一边搅拌一边滴入

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8、下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是

A、Fe(s)→ Fe(g) B、C(g)＋ O₂(g)= CO₂(g) C、CaO(s)＋CO₂(g)=CaCO₃(s) D、NaOH(s)= Na^＋(aq)＋OH^-(aq)

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9、常温下，把10mL pH=6的HNO₃溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H⁺)最接近

A、1×10^-8mol/L B、1×10^-6mol/L C、1×10^-7mol/L D、无法计算

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10、下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是

A、 B、 C、 D、

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11、下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是

A、避免硬物划伤划破 B、可以长期盛放碱性物质 C、可以用钢丝球檫刷 D、可以长期盛放酸性物质

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12、“阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用

A、风能 B、水能 C、太阳能 D、地热能

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13、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于

A、氧化物 B、有机物 C、无机物 D、电解质

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14、龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

(1)、B中官能团的名称为、。

(2)、反应E→F的反应类型是。

(3)、写出反应D→E的化学方程式：。

(4)、写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：。
a．官能团种类和数目与龙胆酸相同；
b．能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1.

(5)、已知：。水杨酸( )广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯为原料制备水杨酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。

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15、请按照要求回答下列问题。

(1)、下列四种化合物：a．、b．、c．、d．，其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2∶3的是(填字母)。

(2)、已知某有机化合物的结构简式和立体模型如下：
与立体模型相比，结构简式中的 $E t$ 表示(填名称)，该有机物的分子式为。

(3)、判断该分子中可能共面的原子最多有个。

(4)、写出与互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：。

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16、

(1)、Ⅰ．研究和深度开发 $C O$ 、 $C O_{2}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
$C O$ 可用于炼铁。
已知：a． $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) = 2 F e (s) + 3 C O (g)$    $Δ H_{1} = + 489.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
b． $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = + 172.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $C O (g)$ 还原 $F e_{2} O_{3} (s)$ 的热化学方程式为。

(2)、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线对应的平衡常数大小关系为 $K_{Ⅰ}$ (填“＞”“=”或“＜”) $K_{Ⅱ}$ 。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1 $m o l$ $C O_{2}$ 、3 $m o l$ $H_{2}$
a $m o l$ $C O_{2}$ 、b $m o l$ $H_{2}$ 、c $m o l$ $C H_{3} O H (g)$ 、c $m o l$ $H_{2} O (g)$
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

(3)、利用光能和光催化剂，可将 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 转化为 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下， $C H_{4}$ 产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内， $C H_{4}$ 的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为。

(4)、Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 $C O_{2} / H_{2} O$ ，既可高效制备合成气( $C O + H_{2}$ )，又可实现 $C O_{2}$ 的减排，其工作原理如图所示。
b为电源的(填“正极”或“负极”)；

(5)、写出电极c发生的电极反应式：(写出其中一种即可)。

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17、现有含有 $F e^{2 +}$ 杂质的硫酸铜晶体 $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ ，为了制取纯净的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
$F e^{2 +}$
6.4
9.6
$F e^{3 +}$
1.5
3.2
$C u^{2 +}$
4.7
6.7
请回答下列问题：

(1)、加入氧化剂的目的是，最适合的氧化剂X是(填字母)。
A． $K M n O_{4}$ B．氯水 C． $H_{2} O_{2}$ D． $H N O_{3}$

(2)、物质Y是(写一种即可)(填化学式)。

(3)、本实验不能用加碱沉淀法，原因是。

(4)、除去 $F e^{3 +}$ 的有关离子方程式为。

(5)、请设计一种实验方案检验溶液中 $F e^{3 +}$ 是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。

(6)、除铁后得到的 $F e (O H)_{3}$ 可用KClO溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂— $K_{2} F e O_{4}$ ，写出该反应的离子方程式：。

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18、药物瑞德西韦是一种核苷类化合物，具有抗病毒活性。化合物Ｍ是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法正确的是

A、M的分子式为 $C_{20} H_{24} N_{2} P O_{7}$ B、M分子中有三种含氧官能团 C、1 $m o l$ M最多消耗3 $m o l$ $N a O H$ D、M可发生取代反应、加成反应和水解反应

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19、现有下列物质：①甘油；②对-甲苯酚；③乙二醛；④乙酸甲酯；⑤丙烯酸( $C H_{2} = C H C O O H$ )。其中与溴水、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液都能反应的是

A、仅②⑤ B、仅①③ C、仅④⑤ D、仅③⑤

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20、下列指定反应的方程式正确的是

A、醋酸溶解水垢中的碳酸钙： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$ C、乙醇的催化氧化反应： $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{△}^{C u} C H_{3} C O H + H_{2} O$ D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基： $C H_{3} C H O + 2 {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 O H^{-} \overset{△}{\to} C H_{3} C O O^{-} + N H_{4}^{+} + 3 N H_{3}$ $+ 2 A g ↓ + H_{2} O$

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容器	甲	乙
反应物投入量	1 $m o l$ $C O_{2}$ 、3 $m o l$ $H_{2}$	a $m o l$ $C O_{2}$ 、b $m o l$ $H_{2}$ 、c $m o l$ $C H_{3} O H (g)$ 、c $m o l$ $H_{2} O (g)$

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$F e^{2 +}$	6.4	9.6
$F e^{3 +}$	1.5	3.2
$C u^{2 +}$	4.7	6.7