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相关试卷

1、国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。
实验步骤如图1：
I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，加热除去H₂O₂ ，得到待测液并稀释至500mL。
II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
III.数据处理。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。

(2)、写出C中发生的离子反应方程式。

(3)、NaOH标准溶液盛装在图2(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为；滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点的判断依据为。

(4)、根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为g•L^-1。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.10
7.60
2
25.00
7.60
15.00
3
25.00
0.20
7.80

(5)、下列操作会导致实验结果偏低的是(填字母)。
a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c.达到滴定终点时，仰视读数
d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

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2、碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如图：

(1)、“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有(写离子符号)。

(2)、第一次过滤所产生的“滤渣”主要成分是(填化学式)。

(3)、“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，两个反应如下：
I._ FeS₂+_Fe³⁺+_H₂O=_Fe²⁺+_SO $_{4}^{2 -}$ +_H⁺ ，
II.FeS₂+2Fe³⁺=3Fe²⁺+2S。
①配平反应I：。
②对于反应II，当生成32g硫时，转移的电子数为mol。

(4)、加入FeS₂ ，还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为。

(5)、“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是防止分解(填化学式)，减小(填离子符号)的水解程度。

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3、根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1)、②在元素周期表中的位置是。

(2)、①和③的单质，在一定条件下反应，生成一种极易溶于水且水溶液可使酚酞溶液变红的化合物，此化合物的电子式为，其中所含的化学键类型为。

(3)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。

(4)、写出一个能证明⑧的非金属性强于其下一周期的同主族元素的离子方程式。

(5)、W是第四周期与④同主族的元素，据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。

A、最高化合价为+6 B、简单气态氢化物比⑦的氢化物稳定 C、最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D、单质在常温下可与氢气化合

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4、常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 B、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C、等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H₂的量：④<③ D、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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5、下列实验操作能达到相应实验目的的是。

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	将装有 $N O_{2}$ 的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中
B	提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气	将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C	比较AgCl和AgI的 $K_{s p}$ 大小	在等浓度NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液
D	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

6、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是

A、乙池电极接电池正极，气体X为H₂ B、Na⁺由乙池穿过交换膜进入甲池 C、NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大 D、甲池电极反应：4 $C O_{3}^{2 -}$ -4e^－+2H₂O=4 $H C O_{3}^{-}$ +O₂↑

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4LH₂O含有的共价键数目为2N_A B、71gCl₂与足量铁粉反应转移的电子数为3N_A C、1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数为2N_A D、0.1molO₂中含有的电子数为0.8N_A

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8、下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取 $N H_{3}$
干燥 $N H_{3}$
收集 $N H_{3}$
做喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A、在使紫色石蕊变红的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ B、在pH<7的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、在碱性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、与Al反应能放出H₂的溶液中：Ca²⁺、K⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$

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10、下列离子方程式正确的是

A、金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、氢氧化钠溶液与Al₂O₃反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ +H₂O C、稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaSO₄↓ D、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

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11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关说法正确的是

A、均只含有C，H，O三种元素 B、所有的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

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12、浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H₂SO₄具有

A、酸性和吸水性 B、强氧化性 C、酸性和脱水性 D、脱水性和强氧化性

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13、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是

A、配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO₂进行吸收，最后吹出CO₂气体并压缩再利用 B、消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装 C、消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放 D、发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展

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14、下列物质的水溶液呈酸性的是

A、NH₄Cl B、Na₂CO₃ C、KOH D、CH₃COONa

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15、下列有关化学用语表述正确的是

A、N₂的电子式： B、二氧化碳的结构式：O=C=O C、甲烷分子的比例模型： D、S^2-的结构示意图：

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16、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是

A、2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B、航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C、“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D、我国利用CO₂合成的淀粉不属于天然高分子化合物

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17、某学生用0.1000mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①用蒸馏水润洗滴定管2～3次；
②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
③把盛有NaOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
⑤移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液；
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用NaOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：

(1)、以上步骤有错误的是 (填编号)，按其操作会导致最终盐酸浓度。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(2)、步骤②中的NaOH标准溶液是否必须用碱式滴定管盛放？。(填“是”或“否”)

(3)、步骤⑤中，若用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶。将导致最终测量结果。
a.偏高 b.偏低 c.无影响

(4)、步骤⑥滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是。

(5)、以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
2.10
18.34
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.30
18.46
根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为mol·L^-1(写出解题过程)。

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18、已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= H₂O(g)            ΔH₁=-241.8 kJ·mol^-1
②太阳光分解水制氢气2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)     ΔH₂=571.6 kJ·mol^-1
③液态水转化为水蒸气H₂O(l)= H₂O(g)             ΔH₃=____kJ·mol^-1

(1)、从能量转化角度分析，反应①为反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)、反应②中主要能量转化形式为能转化为能。

(3)、若在反应②中使用催化剂，ΔH₂。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)、写出反应③的热化学方程式。

(5)、根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因。
燃料名称
热值(kJ/g)
氢气
142.9
一氧化碳
10.11
甲烷
55.64
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。

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19、在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋ H₂(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃
700
800
1000
1200
K
1.67
1.0
0.58
0.38
请填写下列空白。

(1)、该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)、在700℃时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、800℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)

(4)、若题（3）的体系达平衡状态时，CO、 H₂的物质的浓度分别为多少？

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20、化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。

(1)、化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是
a．普通锌锰干电池 b．铅蓄电池 c．氢氧燃料电池

(2)、碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示，其电池总反应式为：Zn + 2MnO₂+ 2H₂O=2MnO(OH) + Zn(OH)₂ ，请回答下列问题：
①该电池的正极为正极反应式为。
②该电池的负极为负极反应式为。
③该反应每消耗1 mol Zn理论上转移的的电子数目为。

(3)、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料——烧碱和氯气。
①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。
②图中a为。(填“阳极”或“阴极”)
③b上发生的电极反应式为。

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