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相关试卷

1、室温下，用0.05000mol·L^-1稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高 B、水的电离程度c>b>a C、b点对应的溶液中，c(M⁺)：c(MOH)=10⁴：1 D、c点对应的溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(M⁺)+c(MOH)

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2、在“碳达峰”“碳中和”大背景下，全钒液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、储能时，该系统将电能转化为化学能 B、储能时，a极附近pH降低 C、供能时，b极的电极反应式为 $V O_{2}^{+}$ + 2H⁺+e^-=VO²⁺+ H₂O D、将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1 mol $V O_{2}^{+}$ 时，生成的气体总体积为11.2 L(标准状况)

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3、配合物XY(ZW)₅的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N₂相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是

A、第一电离能： W>Z B、XY(ZW)₅中Y的配位数是5 C、W₃的熔点低于YW₂ D、Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp²

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4、在下列实验中，解释或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入稀盐酸	生成的无色气体能使品红褪色	该无色溶液中存在 $S O_{3}^{2 -}$
B	向FeBr₃溶液中加入足量H₂O₂	生成大量气泡	FeBr₃作氧化剂且氧化性： Fe³⁺>H₂O₂
C	一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半	气体颜色变深	气体压强增大使平衡正向移动
D	将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

A、A B、B C、C D、D

5、下列有关酚酞的说法正确的是

A、将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂 B、三种结构中的碳原子均处于同一平面 C、pH=9时，酚酞在溶液中的存在形式为甲 D、1 mol酚酞最多能与3 mol氢氧化钠反应

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6、下列离子方程式正确的是

A、电解氯化镁溶液： 2Cl^- +Mg²⁺ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cl₂↑+Mg B、硫化铜与盐酸反应： CuS+2H⁺ =Cu²⁺+H₂S↑ C、铁粉与AgI悬浊液反应： Fe+2AgI= Fe²⁺+2I^-+2Ag D、氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾： 2K⁺+Fe²⁺+ [Fe(CN)₆]^4- = K₂Fe[Fe(CN)₆]↓

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7、2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是

A、开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化 B、运动员需要补充的NaCl溶液是电解质 C、制作奖杯的材料之一18K 金是合金 D、足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料

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8、钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料VO₂的原料。过程如下：
V₂O₅ $\to_{I 微热数分钟}^{6 m o l / L H C l - N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l}$ VOCl₂溶液 $\to_{I I}^{N H_{4} H C O_{3} 溶液}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O

已知：①氧化性：V₂O₅> Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1)、步骤I 中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。

(2)、步骤II可在如图装置中进行：
①为了排尽装置中的空气，防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。

(3)、实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体的原因：。证明沉淀已经洗涤干净的方法是。

(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol·L^－¹KMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(VO $_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO²⁺计，式量为67)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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9、洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中间体F的合成路线如图所示：
已知：RCN→RCOOH
回答下列问题：

(1)、B的结构简式；C中的官能团的名称；

(2)、有机反应往往伴随着副反应，反应③中常会生成CH₃OCH₃ ，则该副反应的反应类型为__。

(3)、反应④生成E和HBr，则 D→E 的化学方程式为；K₂CO₃的作用是。

(4)、任写一种满足以下条件的G的同分异构体。
ⅰ．分子内含有六元环状结构，环上只有位于对位的两个含氧官能团；
ⅱ．能发生银镜反应，水解反应；
iii．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(5)、以为唯一有机原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。(合成路线的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙······· $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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10、2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。

(1)、I．一定条件下，将C和O₂置于密闭容器，发生如下反应：
反应1：C(s)＋O₂(g) $⇌$ CO₂(g)＋394kJ

反应2：2CO(g)＋O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)＋566kJ

反应3：2C(s)＋O₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋Q kJ

根据信息可知，反应3是(填“吸热”或“放热”)反应；在一定压强下，随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中 $\frac{n (C O)}{n (C O_{2})}$ 将 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

(2)、II．T ℃，在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，发生如下反应：
反应4：C(s)＋H₂O(g) $⇌$ CO(g)＋H₂(g)－131.4kJ，
反应5：CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)＋41.1kJ
5min后反应达到平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。0~5min内，v(H₂)=；此时c(CO₂) =

(3)、下列关于此反应体系的说法正确的是____；

A、平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动 B、混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大 D、将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间

(4)、为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是____。

A、适当升高反应体系的温度 B、提高反应体系压强，压强越大越好 C、选择合适的催化剂 D、通入一定量的氮气

(5)、工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，通入空气的理由是。

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11、为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO₂_、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO₂。

完成下列填空：

(1)、Cl原子的最外层电子层上具有种不同能量的电子；HClO的电子式是；

(2)、Cl₂性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：

(3)、根据示意图，补充并配平ClO₂发生器中发生的化学反应方程式：。
_NaClO₃＋_HCl =_＋_H₂O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO₂mol。

(4)、某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)
不同pH下的细菌杀灭率/%
pH＝4.0
pH＝6.5
pH＝9.0
250
98.90
77.90
53.90
①NaClO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为。
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。

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12、已知合成氨反应3H₂(g)＋N₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)。下列说法错误的是

A、由图可知，T₁＞T₂ B、a、b、c三点中，b点时H₂的转化率最大 C、a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D、若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为0.01mol·L^－¹

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13、已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH₃COOH。现将 pH＝3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d B、a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na^＋)相同 C、曲线I表示CH₃COOH溶液的变化曲线 D、同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH₃COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO₃溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)＜c(HCOONa)

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14、下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是

A、索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH₃＋HCO $_{3}^{-}$ =NH $_{4}^{+}$ ＋CO $_{3}^{2 -}$ B、海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br₂：3Br₂＋3CO $_{3}^{2 -}$ =5Br^－＋BrO $_{3}^{-}$ ＋3CO₂↑ C、用石灰乳制漂白粉：Ca²⁺＋2OH^－＋Cl₂ =Ca²⁺＋Cl^－＋ClO^－＋H₂O D、用足量Na₂S₂O₃的碱性溶液除去水中的Cl₂：4Cl₂＋S₂O $_{3}^{2 -}$ ＋5H₂O =10H⁺＋2SO $_{4}^{2 -}$ ＋8Cl^－

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15、为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A、加入酸性KMnO₄溶液紫红色不褪去 B、加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C、加入KSCN溶液无红色出现 D、加入AgNO₃溶液产生沉淀

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16、在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是

A、H₂O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H₂O(g) B、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) $Δ H$ =－484 kJ C、若2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋Q₁；2H₂(g)＋O₂(l)=2H₂O(g)＋Q₂；则Q₁＞Q₂ D、将2 mol H₂O(g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收4×463 kJ的热量

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17、下列关于各实验装置的叙述正确的是

A、装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应 B、装置乙可用于洗涤BaSO₄表面的Na₂SO₄ C、装置丙可用于蒸干饱和AlCl₃溶液制备AlCl₃晶体 D、装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳

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18、制备并检验SO₂性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A、此实验中浓硫酸只表现出强氧化性 B、湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 C、若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸，现象、原理都相同 D、棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染

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19、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加入NaOH的物质的量(X)之间的关系正确的是

A、 B、 C、 D、

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20、工业上可利用反应Na₂SO₄+ 2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Na₂S + 2CO₂↑来制备硫化钠，下列说法错误的是

A、Na₂S溶液显碱性是由于S²^－+ 2H₂O $⇌$ H₂S + 2OH^－ B、反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO₂ C、反应中，生成1 mol Na₂S时，转移8 mol电子 D、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2

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