高中化学人教版-试题列表-第2045页

1、煤化学链技术具有成本低、能耗低的

C O_{2}

捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为

F e_{2} O_{3}

)为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

(1)、进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。

(2)、分离燃烧反应器中产生的

H_{2} O

(g)和

C O_{2}

，可进行

C O_{2}

高纯捕集和封存，其分离方法是。

(3)、测定铁矿石中全部铁元素含量。

i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡( $S n C l_{2}$ )溶液。

ii．用重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时 $S n C l_{2}$ 溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因。

(4)、测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用

F e C l_{3}

溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b

m o l \cdot L^{- 1}

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶标准液，消耗

K_{2} C r_{2} O_{7}

标准液V mL。已知

K_{2} C r_{2} O_{7}

被还原为

C r^{3 +}

，样品中单质铁的质量分数为。

(5)、工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。

①制氢产物主要为 $F e_{3} O_{4}$ ，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式。

②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。

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2、含氮化合物具有非常广泛的应用。

(1)、基态氮原子的电子有种空间运动状态。

(2)、很多有机化合物中含有氮元素。

物质	A(对氨基苯甲酸)	B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点	188℃	145℃
作用	防晒剂	制造药物及香料

①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。

②A的熔点高于B的原因是。

③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和 $A g^{+}$ 可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。

(3)、氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。

M g_{3} N_{2}

是离子化合物，比较两种微粒的半径：

M g^{2 +}

N^{3 -}

(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。

①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。

②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。

③ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则晶胞的边长为nm。( $1 n m = 1 0^{- 7} c m$ )

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3、某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B、实验2中“溶液变红”是Fe³⁺与SCN^-结合形成了配合物 C、若将实验3中Fe₂(SO₄)₃溶液替换为0.25 mol/LCuSO₄溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D、综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

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4、聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中

表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。

已知：i.

ii. $Δ H < 0$

下列说法错误的是

A、M为1，4-丁二酸 B、交联剂Q的结构简式为

C、合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D、通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

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5、下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$ $Δ H_{1}$	$K_{1}$	1.47	2.15
② $F e (s) + H_{2} O (g) ⇌ F e O (s) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$	$K_{2}$	2.38	1.67
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$	$K_{3}$	a	b

A、1173K时，反应①起始

c (C O_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}

，平衡时

c (C O_{2})

约为0.4

m o l \cdot L^{- 1}

B、反应②是吸热反应，

Δ H_{2} > 0

C、反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D、相同温度下，

K_{3} = \frac{K_{2}}{K_{1}}

；

Δ H_{3} = Δ H_{2} - Δ H_{1}

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6、下列实验不能达到实验目的的是


A．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl	B．比较Al和Cu的金属活动性	C．检验溴乙烷消去反应的产物	D．分离饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$

A、A B、B C、C D、D

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7、硒(

34 S e

)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法错误的是

A、Se原子在周期表中位于p区 B、乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有

s p^{2}

、

s p^{3}

C、乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D、键角大小：气态

S e O_{3} < S e O_{3}^{2 -}

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8、含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，

N a_{2} C O_{3}

溶液均可用于吸收NO和

N O_{2}

，其主要反应为：i.

N O + N O_{2} + C O_{3}^{2 -} = 2 N O_{2}^{-} + C O_{2}

；

ii. $2 N O_{2} + C O_{3}^{2 -} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + C O_{2}$ 。已知， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当 $n (N O_{2}) ： n (N O) = 1$ 时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法错误的是

A、氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等 B、采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和

N O_{2}

的吸收率 C、标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L

N O_{2}

转移电子数约为

6.02 \times 1 0^{22}

D、该条件下，

n (N O_{2}) ： n (N O) > 1

时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ

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9、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法错误的是

A、分子中含有3种官能团 B、能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C、1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1 D、1个分子中含有2个手性碳原子

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10、已知：

N H_{3} + H C l = N H_{4} C l

。下列说法错误的是

A、

N H_{4} C l

中含有离子键、共价键和配位键 B、

N H_{3}

和HCl分子的共价键均是s-s σ键 C、

N H_{3}

极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D、蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

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11、实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是

选项	A	B	C	D
气体	$C_{2} H_{2}$	$S O_{2}$	$N H_{3}$	$C l_{2}$
试剂	电石、饱和食盐水	$N a_{2} S O_{3}$ 、浓 $H_{2} S O_{4}$	$N H_{4} C l$ 、NaOH	稀盐酸、 $M n O_{2}$
装置	c、f	c、e	b、e	a、d

A、A B、B C、C D、D

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12、下列反应的离子方程式正确的是

A、

C u S O_{4}

溶液中滴加稀氨水：

C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u {(O H)}_{2} ↓

B、电解饱和食盐水：

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C l_{2} ↑ + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

C、

C_{6} H_{5} O N a

溶液中通入少量

C O_{2}

：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}

D、将等物质的量浓度的

B a {(O H)}_{2}

和

N H_{4} H S O_{4}

溶液以体积比1∶1混合：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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13、下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项	性质差异	原因分析
A	金属活动性：Mg>Al	第一电离能：Mg>Al
B	气态氢化物稳定性： $H_{2} S < H_{2} O$	分子间作用力： $H_{2} S < H_{2} O$
C	熔点：金刚石>碳化硅>硅	化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D	酸性： $H_{2} C O_{3} < H_{2} S O_{3}$	非金属性：C<S

A、A B、B C、C D、D

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14、导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子

^{85} R b

和

^{87} R b

，

^{87} R b

具有放射性。下列说法错误的是

A、Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B、可用质谱法区分

^{85} R b

和

^{87} R b

C、

^{85} R b

和

^{87} R b

是两种不同的核素 D、

^{87} R b

的化合物也具有放射性

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、Cr元素基态原子的价电子排布式：

3 d^{4} 4 s^{2}

B、NaOH的电子式：

C、葡萄糖的结构简式：

C_{6} H_{12} O_{6}

D、乙烯分子中的π键：

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16、下列用途与所述的化学知识没有关联的是

选项	用途	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na₂CO₃可与酸反应
B	电热水器用镁棒防止内胆腐蚀	牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
D	用Na₂O₂作呼吸面具中的制氧剂	Na₂O₂能与H₂O和CO₂反应

A、A B、B C、C D、D

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17、依米曲坦(C₁₆H₂₁N₃O₂) 是治疗偏头疼的药物，一种合成依米曲坦的合成路线如下：

已知Ficher吲哚反应：

回答下列问题：

(1)、B中含氮官能团的名称是。

(2)、A能发生聚合反应生成高聚物，该反应方程式是。

(3)、C生成D的反应类型是反应， D 的结构简式是。

(4)、由F生成依米曲坦的反应中，新形成的化学键是 (填 “σ键”“π键”或“σ键和π键”)

(5)、依米曲坦的结构简式是。

(6)、M是B的同系物，分子量比B小28，满足下列条件的M的核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为。

a．苯环上含4个取代基

b．水解产物遇FeCl₃溶液显色

(7)、依据以上信息，写出以硝基苯、1-丙醇为主要原料制备

的合成路线。(其它试剂任选)

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18、环氧丙烷(

，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C₃H₆)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C₃H₆(g)+ H₂(g)+ O₂(g)=

(g)+ H₂O(g) ΔH，回答下列问题：

(1)、已知：

i.2C₃H₆(g)+O₂(g) = 2 (g) ΔH₁ = - 2263.6kJ·mol^-1

ii．H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) = H₂O(g) ΔH₂ = -241.8 kJ·mol^-1

则 ΔH= kJ·mol^-1。

(2)、①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是 (填标号)。

A．压强不再变化

B．密度不再变化

C．v_正(丙烯)： v_正(环氧丙烷)=1：1

D．平均相对分子质量不再变化

②为增大C₃H₆的平衡转化率，可选择的条件是 (填标号)。

A．低温高压 B．增大C₃H₆浓度

C．使用高效催化剂 D．分离出产物

(3)、选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：

C₃H₆(g) + H₂(g) + O₂(g) = CH₃CH₂CHO(g) + H₂O(g)

C₃H₆(g) + O₂(g) = CH₂=CHCHO(g) + H₂O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C₃H₆与H₂、O₂各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

粒径大小/nm		240	450	810	1130
物质的量	PO	1.80	1.45	1.09	0.672
/mmol	所有C₃副产物	0.20	0.32	0.05	0.092

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C₃H₆的总转化率为，若H₂的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数K_p为 kPa^-1。随着TS-1粒径的增大， PO生成的速率逐渐 (填 “增大”或“减小”)，原因是。

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19、为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：

(1)、I．反应装置如下：

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。

仪器a的名称是，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为(填标号)。

A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴

(2)、II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物	H₂、CO、CO₂
溶液中产物	HCOO^-、 $C O_{3}^{2 -}$
固体产物	Cu、Cu₂O

为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是 ( 按气流方向填大写字母)。(已知： CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是。

(3)、为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

已知： Cu₂O 能与氨水反应生成 $C u (N H_{3})_{4}^{+}$ (无色)， $C u (N H_{3})_{4}^{+}$ 易被氧化生成 $C u (N H_{3})_{4}^{2 +}$ 。

①由实验现象可知，液体产物中存在离子是 (填离子符号)。

②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为。

③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是(填离子符号)，该离子的空间构型是。

④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是。

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20、金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、 FeO、 Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(2)、“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式。

(3)、使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是。

(4)、①“萃取”时发生反应Mⁿ⁺ + nRH

⇌_{}^{}

MR_n+ nH⁺ (Mⁿ⁺为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与

\frac{V (萃 取 剂)}{V (溶 液)}

的关系如下表所示，当

\frac{V (萃 取 剂)}{V (溶 液)}

=0.25时，水层中主要的阳离子为。

　　　　　　　　 $\frac{V (萃取剂)}{V (溶液)}$

萃取率/%

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

0.35

0.4

Ni²⁺

55%

68%

80%

99%

99.5%

99.8%

99.9%

Fe²⁺

2%

4%

5%

8%

30%

58%

②物质X的化学式为。

(5)、镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N([La) ： N(Ni) ： N(H)=。

(6)、Ni²⁺与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol^-1)，结构如下图所示。

144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键mol，碳碳键是由轨道重叠形成的。

a． sp³和sp² b． sp²和 sp² c． sp²和p d． sp³和p

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