高中化学人教版-试题列表-第197页

1、常温下，一元弱碱BOH的

K_{b} (BOH) = 2 \times 10^{- 3}

。在某体系中，

B^{+}

和

{OH}^{-}

不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设

c_{总} (BOH) = c (B^{+}) + c (BOH)

，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：

lg 2 \approx 0.3

)

A、溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B、溶液Ⅱ中BOH的电离度

[\frac{c (B^{+})}{c_{总} (BOH)}] = \frac{1}{51}

C、撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D、向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大

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2、乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入

1 {molC}_{2} H_{6}

发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余

C_{2} H_{6}

的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是

A、容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B、容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C、容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数

K_{p} = 12 MPa

D、将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%

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3、以

{CuCl}_{2}

溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

资料：ⅰ.水溶液中： ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 呈无色； ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色； ${[{Cu}_{2} {Cl}_{4} (H_{2} O)]}^{-}$ 呈棕色。

ⅱ. ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -} ⇌ CuCl + 2 {Cl}^{-}$ ；CuCl为白色固体，难溶于水。

将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )和浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

经检验，Ⅱ中产生的气体为 $H_{2}$ ，下列有关说法中不正确的是

A、Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为

Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl

B、将

5 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}

加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到

H_{2}

。证明

H_{2}

的产生与

{Cl}^{-}

、

{Cu}^{+}

结合成

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

，提高了Cu的还原性有关 C、对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D、实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下

{Cu}^{2 +}

或

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的氧化性强于

H^{+}

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4、铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为

a pm

和

b pm

。下列相关说法不正确的是

A、该离子化合物的化学式可以表示为

{Cu}_{2} O

B、晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C、晶体的密度

ρ = \frac{2.88}{{[\frac{4}{\sqrt{3}} (a + b)]}^{3} \times N_{A}} \times 10^{32} g / {cm}^{3}

D、晶胞沿面对角线的剖面图为

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5、硫酸锌

({ZnSO}_{4})

是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为

{ZnCO}_{3}

，杂质为

{SiO}_{2}

以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
$K_{sp}$	$4.0 \times 10^{- 38}$	$6.7 \times 10^{- 17}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$8.0 \times 10^{- 16}$	$1.8 \times 10^{- 11}$

下列有关说法不正确的是

A、滤渣①的成分可能有

Fe {(OH)}_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{CaSO}_{4}

B、调pH为5的X宜用

Zn {(OH)}_{2}

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

，不能用

Ca {(OH)}_{2}

等强碱 C、加入

{KMnO}_{4}

发生的反应为

3 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 7 H_{2} O = 3 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {MnO}_{2} ↓ + 5 H^{+}

D、脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁

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6、瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B、Zn电极作负极，发生的电极反应为

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

C、该印刷纸电池的总反应为

2 Zn + O_{2} = 2 ZnO

D、若外电路转移

2 mmol

电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g

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7、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为

下列相关说法正确的是

A、X(

)中，键长：②>①>③ B、生成

1 molZ

的同时，还生成了

2 molHCl

C、Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应 D、用碳酸二甲酯(

)代替Y，另一生成产物为

{CH}_{3} OH

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8、阅读下面一段材料，据此完成下面小题：

离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为 $2613 ℃$ ，有的较低，如 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 、 $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如 $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点只有12℃，比 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 低了 $158 ℃$ ！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根 $({AlCl}_{4}^{-})$ 、六氟磷酸根 $({PF}_{6}^{-})$ 、四氟硼酸根 $({BF}_{4}^{-})$ 等，常见的阳离子如季铵离子( $R_{4} N^{+}$ ，即 ${NH}_{4}^{+}$ 的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。

(1)、下列说法正确的是

A、元素的第二电离能：

F > N > O

B、氢化物的熔、沸点：

HF > {NH}_{3} > {PH}_{3}

C、分子的极性：

{BF}_{3} > {NF}_{3}

D、键角：

{NH}_{3} < {PH}_{3}

(2)、有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是

A、咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B、1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D、

{PF}_{6}^{-}

的空间结构为正八面体

(3)、下列有关离子液体的叙述，错误的是

A、离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B、四氟合硼酸四甲基铵

[{({CH}_{3})}_{4} N^{+} {BF}_{4}^{-}]

相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵

[{({CH}_{3})}_{4} N^{+} {AlF}_{4}^{-}]

，因此前者的熔点比后者低 C、咪唑(

)有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D、离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质

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9、化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是

A、用铁氰化钾检验

{FeSO}_{4}

溶液中的

{Fe}^{2 +}

：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}] + {FeSO}_{4} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓ + K_{2} {SO}_{4}

B、

H_{2} O_{2}

使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色：

2 {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

C、铅酸蓄电池充放电的反应：

Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {SO}_{4}^{2 -} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

D、苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

＋CO₂＋H₂O→

＋NaHCO₃

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10、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是

A、浓硫酸在运输和储存时要张贴

标志 B、利用

{CuSO}_{4}

溶液除去电石制

C_{2} H_{2}

中混有的

H_{2} S

、

{PH}_{3}

气体 C、向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，

c ({Cl}^{-})

不变 D、重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器

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11、化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是

A、二氧化硅的分子式：

{SiO}_{2}

B、苯环中的大

π

键：

C、有机物

的名称：3-异丙基戊烷 D、

在水中的电离：

+H₂O

⇌

+OH^-

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12、化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是

A、淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B、谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C、聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 D、在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对

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13、某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。

已知：①；② ${RCOOR}^{'} \to_{{CuSO}_{4} ， P_{2} O_{5}}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} O} RCN$ 。请回答：

(1)、化合物E中体现酸性的官能团名称是________。

(2)、化合物C的结构简式是________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与B互为同系物 B、化合物D有碱性，其碱性比CH₃NH₂弱 C、试剂X可能是酸性KMnO₄溶液 D、化合物I与CH₃SO₃H形成的药物M是一种盐

(4)、写出D＋F→G的化学方程式________。

(5)、写出4个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。

①¹H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰

②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp²杂化

(6)、以

、1，3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

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14、“Chemistry”小组探究Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：

实验一：Cu(CH₃CN)₄ClO₄(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：

实验二：Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备

反应方程式： $Cu {({CH}_{3} CN)}_{4} {ClO}_{4} +2phen \to Cu {(phen)}_{2} {ClO}_{4} {+4CH}_{3} CN$ 。

实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH₃CN)₄ClO₄溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。

已知：①Cu(ClO₄)₂·6H₂O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；② ${Cu}^{+}$ 的配合物通常为无色，易被氧化；③CH₃CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。

(1)、步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是________。

(2)、步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是________。

(3)、步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。

A、烘箱烘干 B、低温风干 C、真空干燥 D、滤纸吸干

(4)、实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：________。

关闭K₁→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。

a．打开K₁ b．打开K₂ c．关闭K₂ d．抽真空 e．通氮气

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B、步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C、步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D、实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行

(6)、实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因________。

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15、

烟气中SO₂的去除及回收是一项重要的研究课题。

Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO₂反应回收硫，发生如下反应：反应1： $4CO (g) + {2SO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} S_{2} (g) + {4CO}_{2} (g) ΔH$ 。

（1）工业上为提高SO₂吸收速率，下列措施合理的是_______。

A. 加压增大原料气浓度	B. 降低温度
C. 及时分离出S₂	D. 改用更高效的催化剂

（2）已知CO和S₂(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=________kJ/mol。

（3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO₂发生反应1，测得v(SO₂)与c(SO₂)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点(填字母标号)。

（4）S₂(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S₈(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S₂聚合的原因________。

Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，K_a1(H₂SO₃)=10^−1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^−7.2。

（5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。

①常温下将SO₂气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO₃)约为________mol/L。

②电解还原吸收液(主要成分Na₂SO₃)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。

（6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO₂ ，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2： ${2CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+2SO}_{2} {=2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+2CO}_{2}$ ；反应3： ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+O}_{2} {+3H}_{2} {O=2[CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$ 。硫脱除率与SO₂吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从 ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} O$ 的生成视角解释原因________。