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1、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

(1)、已知：化学键 $H - H$ 、 $N \equiv N$ 、 $N - H$ 的键能分别为436、946、391(单位 $kJ / mol$ )，则 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H =$ $kJ / mol$ ，该反应自发进行的条件是。

(2)、有关合成氨工艺说法正确的是___________。

A、工业合成氨反应温度远高于室温，是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率 B、当断裂 $1 mol N \equiv N$ 键的同时断裂 $6 mol N - H$ 键，则说明合成氨反应已达平衡 C、为提高原料中 $H_{2}$ 转化率，应向反应器中加入适当过量的空气 D、通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，均有利于更多更快地生产氨气

(3)、研究表明，合成氨在 $Fe$ 催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位， $N_{2} *$ 表示被吸附于催化剂的 $N_{2}$ )。判断下述反应机理中，决速步骤为(填括号内的序号)，理由是。
(i) $N_{2} (g) + * ⇌ N_{2} *$              (ii) $N_{2} * + * ⇌ 2 N *$              (iii) $H_{2} (g) + * ⇌ H_{2} *$
(iv) $H_{2} * + * ⇌ 2 H *$              (v) $N * + H * ⇌ NH * + *$ ……(…) ${NH}_{3} * ⇌ {NH}_{3} (g) + *$

(4)、某温度下，合成氨进料组成为气体物质的量分数 $x (H_{2}) = 0.60$ 、 $x (N_{2}) = 0.20$ 、 $x (Ar) = 0.20$ ，保持体系压强 $p = 16 MPa$ 不变，当反应达到平衡时，测得 $x ({NH}_{3}) = 0.25$ ，若用各物质的平衡分压代替平衡浓度(分压 $=$ 总压×气体的物质的量分数)，计算该温度下，反应 $N_{2} (g)$ $+ 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ ________ ${(MPa)}^{- 2}$ 。

(5)、实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率及平衡时体系中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图1和图2所示。请在图2中画出 $400 ~ 600 ℃$ 时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图________。

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2、已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示：
弱电解质
$HSCN$
${CH}_{3} COOH$
$HCN$
$H_{2} {CO}_{3}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
电离常数
$1.3 \times 10^{- 1}$
$1.75 \times 10^{- 5}$
$6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$1.75 \times 10^{- 5}$

(1)、四种酸 $HSCN$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $HCN$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性由强到弱的顺序为________。

(2)、25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，所得溶液呈________性(填“酸”，“碱”或“中”)。

(3)、某温度下，纯水的 $pH = 6$ ，将 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 溶液与 $pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液等体积混合，所得溶液的 $pH =$ ________。(忽略体积变化，已知 $\lg 2 = 0.3$ ， $\lg 5 = 0.7$ )

(4)、25℃时，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液所得滴定曲线如图所示。则点①所示溶液的溶质有(填化学式)，点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是(填序号)。

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3、请按要求填空。

(1)、基态 $Na$ 原子的价层电子排布式是________。

(2)、在第四周期中未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、电负性： $N > O > B$ B、Fe原子变成 ${Fe}^{+}$ ，优先失去3d轨道上的电子 C、第一电离能： $Si < S < P$ D、键角： ${CH}_{4} > {NH}_{3} > H_{2} O$

(4)、由硅原子核形成的三种微粒，分别为：① $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{2}$ ② $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}$ ③ $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1} 4 s^{1}$ ，属于基态原子(或离子)的是________(填序号)。

(5)、将 ${SOCl}_{2}$ (亚硫酰氯)与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热，可获得无水 ${AlCl}_{3}$ ，同时得到两种酸性气体，写出此过程的化学方程式________。

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4、下列实验的方案设计，现象和结论中，不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	用注射器吸收 $20 {mL Cl}_{2}$ 和 $20mL$ 饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞	氯水颜色变深	${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ HCl (aq)$ $+ HClO (aq)$ ，增大压强，该平衡向逆反应方向移动
B	向等物质的量浓度的 $KF$ 和 $KSCN$ 混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
C	向 $4 mL 0.1 mol / {L K}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加数滴 $1 mol / {L HNO}_{3}$ 溶液	黄色溶液变橙色	$2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} +$ $H_{2} O$ 增大反应物浓度，该平衡向正方向移动
D	①将 ${NO}_{2}$ 通入 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${HNO}_{3}$ 混合液中至饱和 ②再向溶液中继续不断通入 $N_{2}$	溶液的颜色：①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、常见物质的平衡常数如下表(25℃)：
$K_{sp} ({BaCO}_{3})$
$K_{sp} ({CaCO}_{3})$
$H_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
$2.5 \times 10^{- 9}$
$3.4 \times 10^{- 9}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
25℃时，下列有关说法错误的是

A、 ${BaCO}_{3}$ 饱和溶液的 $pH \approx 10$ B、实验测得 ${CaCO}_{3}$ 的溶解度大于用 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 计算的溶解度，主要原因是 ${CO}_{3}^{2 -}$ 发生水解 C、 ${BaCO}_{3}$ 饱和溶液中存在： $c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c ({Ba}^{2 +})$ D、 ${CaCO}_{3}$ 可溶于 ${CH}_{3} COOH$ 是因为反应的平衡常数 $K > 1.0 \times 10^{5}$

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6、类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是

A、纯水的电离 $H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ，则液氨的电离 ${NH}_{3} + {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}$ B、 $HF$ 的热稳定性强于 $HCl$ ，则 ${NH}_{4} F$ 的热稳定性强于 ${NH}_{4} Cl$ C、 ${MgCl}_{2}$ 溶液蒸干、灼烧得到 $MgO$ 固体，则 ${SrCl}_{2}$ 溶液蒸干、灼烧得到 $SrO$ 固体 D、加热条件下，铁与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ ，则铁与 $I_{2}$ 共热生成 ${FeI}_{3}$

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7、科学家研究发现可以用电解法以 $N_{2}$ 直接制备 ${HNO}_{3}$ ，下图为其原理示意图。下列说法正确的是

A、电极b与电源的正极相连， $H_{2} O$ 发生还原反应 B、 $H^{+}$ 通过质子交换膜从右向左移动 C、电极a消耗 $0 . 1mol$ 的 $N_{2}$ 时，电极b生成 $11 . 2L$ 氢气 D、电极a表面生成 ${NO}_{3}^{-}$ 的电极反应式为： $N_{2} - 10 e^{-} + 6 H_{2} O = 2 {NO}_{3}^{-} + 12 H^{+}$

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8、能正确表示下列变化的方程式的是

A、向银氨溶液中加入足量盐酸： $2 H^{+} + {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {Ag}^{+} + 2 {NH}_{4}^{+}$ B、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ C、将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + Fe {(CN)}_{6}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2} : {Cl}_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 {CO}_{2} + H_{2} O$

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9、具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图(见下图)。图中E表示分子平均能量，E_c是活化分子具有的最低能量。下列说法正确的是

A、E_c-E的值就是反应的活化能 B、升高温度，反应的活化能基本保持不变，图中阴影部分面积会增大 C、反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 D、恒压容器中发生反应 $N_{2} + O_{2} ⇌ 2 NO$ ，若向容器中充入He，活化分子个数不变，正、逆反应的速率均不变

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10、下列说法不正确的是

A、图①装置可保护钢管桩 B、图②装置盐桥中阴离子向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中迁移 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响

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11、下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的球棍模型为： B、 ${SO}_{2}$ 的价层电子对互斥模型： C、 $KI$ 的电子式： D、碳的基态原子轨道表示式：

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12、工业上用 $S_{8}$ (分子结构：)与甲烷为原料制备 ${CS}_{2}$ ，发生反应： $S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S$ 。下列说法正确的是

A、 ${CS}_{2}$ 中 $σ$ 键和 $π$ 键数量之比为1：2 B、 $S_{8}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、生成标准状况下的 $H_{2} S$ 气体 $11 . 2L$ ，断开 $S - S$ 键数为 $N_{A}$ D、若该反应转移电子数 $8 N_{A}$ ，则被还原的 ${CH}_{4}$ 有 $1mol$

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13、下列说法正确的是

A、常温下反应 $2 K (s) + 2 H_{2} O (l) = 2 KOH (aq) + H_{2} (g)$ 可自发进行，则该反应为吸热反应 B、在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入 $3 ~ 5 mL$ 待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中 C、在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源正极相连 D、工业废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 可用 ${Na}_{2} S$ 处理，使其转化为极难溶的 $CuS$ 、 $HgS$ 除去

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14、下列说法不正确的是

A、不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素 B、洗发时使用的护发素具有调节头发的 $pH$ 使之达到适宜酸碱度的功能 C、制作口罩鼻梁定型条的铁丝通常根据电化学原理镀锌防锈 D、牙膏中添加氟化物能预防龋齿，因为生成更难溶的氟磷灰石 $[{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F]$

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15、下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是

A、 ${NaHSO}_{3}$ B、 ${NH}_{4} Cl$ C、 ${CH}_{3} COOH$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} ONa$

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16、下列化学用语正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： B、HClO的结构式： $H - Cl - O$ C、质子数为53、中子数为78的碘原子： $_{53}^{78} I$ D、用电子式表示 ${Na}_{2} O$ 的形成过程：

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17、阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
已知：。
根据上述合成路线回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是________。

(2)、A→B的反应类型是________。

(3)、物质C与M()中，酸性较强的是________(填字母)。

(4)、阿斯巴甜(G)中含有个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称。

(5)、写出D→E的化学方程式：________。

(6)、H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基
其中核磁共振显示氢原子个数比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 的是(写出一种即可)。

(7)、参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选)________。

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18、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知 $CO (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 、 ${CO}_{2} (g)$ 的标准摩尔生成焓分别是 $- 110.5 kJ / mol$ 、 $- 242 kJ / mol$ 、 $- 393.5 kJ / mol$ ，则上述反应的焓变 $Δ H =$ ________。

(2)、某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和 $8.0 {molH}_{2} O$ 混合加热到 $830 ℃$ 发生上述反应。
①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。
A．体系的总压强不再改变             B．CO和 $H_{2} O$ 的浓度之比不再变化
C． $v_{生成} ({CO}_{2}) = v_{消耗} (CO)$        D． ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比不再变化
②上述反应达到平衡时CO的转化率为 $80 %$ ，该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充入 $1 {molH}_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ ，平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是。
③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是(填字母)。
A．升高温度       B．及时分离出 $H_{2}$        C．增加水蒸气的投入量
D．增大体系压强       E．增大CO的投入量

(3)、实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大 $H_{2}$ 的体积分数，对比实验的结果如图1所示。
请解释图中 $H_{2}$ 体积分数变化的原因：________。

(4)、以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 为原料电解制备己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 电极的电极反应为， $H_{2}$ 应从(填“电极a”或“电极b”)通入。

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19、金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为 ${TiO}_{2}$ ，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：

(1)、Ti原子的价层电子轨道排布式为________。

(2)、金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了 ${TiO}^{2 +}$ ，加入大量水，水解成 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ，水解过程的化学方程式为________。

(3)、若氯化过程产生等物质的量的CO和 ${CO}_{2}$ ，则该过程发生反应的化学方程式为________。

(4)、还原过程用金属镁在高温下还原 ${TiCl}_{4}$ 得到金属Ti．
①还原过程需在气氛中进行(填字母)。
a．氩气 b． $N_{2}$ c． ${CO}_{2}$ d．空气
②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是(填字母)。
a．Al b．Fe c．Na d．Pt
③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择 $1000 ℃$ 左右进行，请解释原因：。

(5)、如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为________。

(6)、四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：________。
物质
${TiF}_{4}$
${TiCl}_{4}$
${TiBr}_{4}$
${TiI}_{4}$
熔点/℃
377
-25
38
150

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20、亚硫酰氯的化学式为 ${SOCl}_{2}$ ，熔点为 $- 105 ℃$ ，沸点为 $78.8 ℃$ ，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量 ${SOCl}_{2}$ (加持装置已略去)，生成 ${SOCl}_{2}$ 的反应为 ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \\ Δ \end{matrix} 2 {SOCl}_{2}$ ，回答下列问题：

(1)、 ${SOCl}_{2}$ 的VSEPR模型名称为；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出 ${SOCl}_{2}$ 分子的一个等电子体：。

(2)、装置a的名称是，其中装有可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。

(3)、由亚硫酸钠和浓硫酸制取 ${SO}_{2}$ 时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是________。

(4)、装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有________的作用。

(5)、装置D的作用是，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干并灼烧得不到无水 ${AlCl}_{3}$ ，而将 ${SOCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热可制得无水 ${AlCl}_{3}$ ，原因为________(用化学方程式表示)。

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弱电解质	$HSCN$	${CH}_{3} COOH$	$HCN$	$H_{2} {CO}_{3}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
电离常数	$1.3 \times 10^{- 1}$	$1.75 \times 10^{- 5}$	$6.2 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{sp} ({BaCO}_{3})$	$K_{sp} ({CaCO}_{3})$	$H_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$
$2.5 \times 10^{- 9}$	$3.4 \times 10^{- 9}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

物质	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-25	38	150